[题目]下列工业生产所采取的措施和基本原理不一致的是( )A.合成氨反应分离氨气以后的尾气循环使用.目的是充分利用原料B.接触法制硫酸中.使用热交换器的目的是充分利用能源C.侯氏制碱法比氨碱法更好的主要原因是前者更有利于保护环境D.用氨水吸收制硫酸的尾气.目的是保护环境题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列工业生产所采取的措施和基本原理不一致的是（）

A.合成氨反应分离氨气以后的尾气循环使用，目的是充分利用原料

B.接触法制硫酸中，使用热交换器的目的是充分利用能源

C.侯氏制碱法比氨碱法更好的主要原因是前者更有利于保护环境

D.用氨水吸收制硫酸的尾气，目的是保护环境

【答案】C

【解析】

A．N2+3H22NH3，该反应为可逆反应，不能完全转化，循环使用氮气和氢气，可以减少成本，提高原料利用率，A不符合题意；

B．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的反应为放热反应，使用热交换装置，充分利用可节约能源，B不符合题意；

C．侯氏制碱法比氨碱法更好的主要原因是：提高了食盐利用率，缩短了生产流程，降低了纯碱的成本，C符合题意。

D．用氨水吸收制硫酸的尾气中的二氧化硫，目的是保护环境，防止污染环境，D不符合题意；

答案选B。

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【题目】Ni(CO)4可用于有机合成，也常用作催化剂。一定条件下，一定容积的密闭容器中，发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：

温度/℃	25	80	230
平衡常数	5×104	2	1.9×10-5

下列说法正确的是

A. 25℃达到平衡时，向容器中继续通入CO，Ni粉转化率增大，CO转化率减小

B. 温度越低，越有利于Ni(CO)4的生产

C. 在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v(正)＜v(逆)

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(1) SO2和NOx在空气中存在下列平衡：

2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) △H=－113.0kJ·mol－1

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H=－196.6kJ·mol－1

SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3。

①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为________________________________________。

②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是______(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”)。

(2)工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图

①电解饱和食盐水的化学方程式是_______________________________________________。

②用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是_______________________。

③用含气体B溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是__________________。

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A.水煤气变换反应的△H＞0

B.步骤③的化学方程式为：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·

C.步骤⑤只有非极性键H—H键形成

D.该历程中最大能垒(活化能)E正=2.02eV

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B. 装置B的作用是检验Br

C. 可以用装置C制取溴气

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（1）铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，制取原理如下：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O

配平上述化学方程式_____。

（2）工业上利用Fe2O3和CO反应制取铁，在一定温度下，反应如下：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)

①该反应的平衡常数表达式为K=_____。

②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g，则10min内CO的平均反应速率为_____。

③请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：_____。

a. b.c. d.

（3）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是______。

（4）实验室通常用硫酸铝溶液和氨水反应制备Al(OH)3，写出该反应的离子方程式_____。如果用硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液反应，能否制得Al(OH)3，简要说明原因_____。

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下列有关说法正确的是

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【题目】请同学们仔细阅读下表，并回答下列问题：

元素	甲	乙	丙
元素符号	①	Cl	O
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周期	三	④	二
族	⑤	ⅦA	ⅥA

（1）写出①的元素符号___，②的原子结构示意图___，④的周期___，⑤的族___；

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（3）甲与乙两元素的单质反应生成物的电子式为___。

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(1)用浓氨水配制500mL2mol·L-l的稀氨水，需用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管和_____________。

(2)装置B的作用是__________________________。

(3)制备VO2+时，用草酸将VCV还原得VO2+。若把草酸改为盐酸，也能得到VO2+，但会产生一种有毒气体，该反应的离子方程式为__________________________。

(4)反应过程補控制温度为60℃，三颈烧瓶的加热方式是__________________________。

(5)往三颈烧瓶中滴加含金属离子的混合液，得悬浊液，取出充分沉降。

①检测上层清液是否含Fe3+的实验方案是__________________________。

②若过滤速度较慢，可采用__________________________(填操作名称)

③用无水乙醇洗涤：与水相比，使用无水乙醉洗涤的优点是：__________________________；简述洗涂的具体操作：_______________________________________。

④低温干燥，得共沉淀物。

(6)将(5)所得共沉淀物锻烧并还原后得钒基固溶体合金。为测定产品中铁的质量分数，取50.60g 产品溶于足量稀硫酸(其中V、Ti不溶)，过滤，将滤液配成250.00mL，取25.00mL溶液，用 0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，进行平行实验后，平均消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL。则产品中铁(M=56)的质量分数为______________________(保留2位有效数字)。

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