【题目】贝壳、珍珠、方解石等主要成分均含有CaCO3，回答下列问题：
（1）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧碳酸钙时的焰色为_______（填标号）。
A 黄色 B 红色 C 紫色 D 绿色
（2）CaCO3中三种元素第一电离能由小到大的顺序是__________。CaCO3中的化学键除了σ键外，还存在_________________。
（3）关于CO2和CO32-的下列说法正确的是__________。
a 两种微粒价层电子对数相同 b 两种微粒的中心原子均无孤电子对
c 键角：CO2＞CO32- d 两种微粒的中心原子杂化方式相同
（4）难溶碳酸盐易分解，CaCO3、BaCO3热分解温度更高的是_____，原因是______。
（5）方解石的菱面体结构如图1，沿三次轴的俯视图为正六边形。方解石的六方晶胞结构如图2，晶胞底面为平行四边形，其较小夹角为60°，边长为anm，晶胞高为c nm。
A点在俯视图中为a，则B点在俯视图中的位置为_________（填字母）。方解石的六方晶胞中，Ca2+和CO32-个数比为___________；若阿伏加德罗常数为NA，则该方解石的密度为________g/cm3（列出计算式）。
【答案】B Ca＜C＜O π键、离子键 b c BaCO3 Ca2+半径比Ba2+小，对CO32-中的O2-吸引力更大，且产物CaO比BaO更稳定 d 1:1 
【解析】
(1)钙的焰色反应为红色；
（2）通常金属元素第一电离能较小，同周期元素从左到右第一电离能增强；CaCO3中的化学键除了σ键，还有一个四原子六电子的π键和离子键；
(3) CO2中C原子是中心原子，属于IVA族，最外层电子数时4。最外层电子数减去两个O原子成键时所需要的电子数，即4-2×2=0，所以C原子并没有孤对电子，CO2中要C原子与两个O结合形成2个σ键，所以C原子的价层电子对数为0+2=2；中心C原子是sp杂化，分子构型为直线型，键角180°，CO32-中C原子是中心原子，中心原子是sp2杂化，平面型结构，键角是120°，价层电子对数是0+3=3，离子中存在3个σ键，孤电子对为0个；
(4)碳酸盐在热分解过程中，当金属阳离子所带电荷数相同时，阳离子半径越大，其结合碳酸根里氧离子的能力就弱，对应的碳酸盐就越难分解，所需热分解温度就越高；
(5)根据AB两点的空间位置分析B点在俯视图中的位置，根据图示求出晶胞中的粒子数目，先求底面积，再根据密度等于质量除以体积进行计算。
根据以上分析解答此题。
(1) )钙元素的焰色反应为红色。
答案为：B。
(2) 通常金属元素第一电离能较小，同周期元素从左到右第一电离能增强，所以CaCO3中三种元素第一电离能由小到大的顺序是Ca＜C＜O，CaCO3中的化学键除了σ键，还有一个四原子六电子的π键和离子键。
答案为：Ca＜C＜O；π键、离子键。
(3) CO2中C原子是中心原子，属于IVA族，最外层电子数时4。最外层电子数减去两个O原子成键时所需要的电子数，即4-2×2=0，所以C原子并没有孤对电子，CO2中要C原子与两个O结合形成2个σ键，所以C原子的价层电子对数为0+2=2；中心C原子是sp杂化，分子构型为直线型，键角180°，CO32-中C原子是中心原子，中心原子是sp2杂化，平面型结构，键角是120°，价层电子对数是0+3=3，离子中存在3个σ键，孤电子对为0个。
a．CO2和CO32-价层电子对数分别为2、3，a错误；
b．CO2和CO32-的中心原子都是C原子，均无孤电子对，b正确；
c．CO2中键角180°，CO32-中键角是120°，键角：CO2＞CO32-，c正确；
d．CO2的中心C原子是sp杂化，CO32-的中心原子是sp2杂化，杂化方式不同，d错误；
答案为b c。
(4) 碳酸盐在热分解过程中，晶体里的金属阳离子与CO32-中的氧离子结合，使CO32-分解为CO2。当金属阳离子所带电荷数相同时，阳离子半径越大，其结合CO32-中的氧离子的能力就越弱，对应的碳酸盐就越难分解，所需热分解温度就越高，生成的氧化物就越不稳定。所以CaCO3、BaCO3热分解温度更高的是BaCO3，原因是Ca2+半径比Ba2+小，对CO32-中的O2-吸引力更大，且产物CaO比BaO更稳定。
答案为：BaCO3；Ca2+半径比Ba2+小，对CO32-中的O2-吸引力更大，且产物CaO比BaO更稳定。
(5) 由图1可知A点与B点为平行四边形的对角线位置，所以A点在俯视图中为a，则B点在俯视图中的位置为d；根据图2晶胞结构图计算：Ca2+个数为8
+4
+4=6，CO32-个数为8+4=6，方解石的六方晶胞中，Ca2+和CO32-个数比为6：6=1：1；晶胞的底面为平行四边形，据题中条件底面积表示为asin60°a=
a210
，晶胞密度为
。
答案为：d；1:1；。
智趣暑假温故知新系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】通过以下反应可获得新型能源二甲醚(
)。下列说法不正确的是
①
②
③
④
A. 反应①、②为反应③提供原料气
B. 反应③也是
资源化利用的方法之一
C. 反应
的
D. 反应
的
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【题目】化合物A（C11H8O4）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C．回答下列问题：
（1）B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团．则B的结构简式是 ，B与乙醇在浓硫酸催化下加热反应生成D，该反应的化学方程式是 ，该反应的类型是 ；写出两种能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式 ．
（2）C是芳香化合物，相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0%，氢的质量分数为4.4%，其余为氧，则C的分子式是 ．
（3）已知C的芳环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且还有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的官能团名称是 ．另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则C的结构简式是 ．
（4）A的结构简式是 ．
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【题目】氟离子电池是新型电池中的一匹黑马，其理论比能量高于锂电池。一种氟离子电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是
A.放电时，b是电源的正极
B.放电时，a极的电极反应为：LaSrMnO4F2＋2e－=LaSrMnO4＋2F－
C.充电时，电极a接外电源的负极
D.可将含F－的有机溶液换成水溶液以增强导电性
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【题目】在探究柠檬电池的工作原理时，某课外小组同学发现：当按图Ⅰ所示连接一个柠檬时，二极管不发光；按图Ⅱ所示连接几个柠檬时，二极管发光。下列说法不正确的是
A. 图Ⅰ中二极管不发光，说明该装置不构成原电池
B. 图Ⅱ中铁环为负极、铜线为正极，负极的电极反应为：Fe－2 e－===Fe2+
C. 图Ⅰ中二极管不发光的原因是单个柠檬电池的电压较小
D. 图Ⅱ中所得的电池组的总电压是各个柠檬电池的电压之和
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【题目】罗氟司特是治疗慢性阻塞性肺病的特效药物，其合成中间体F的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为__________，D的分子式为__________
（2）由B生成C的化学方程式是____________。
（3）E→F的反应类型为___________，F中含氧官能团的名称为____________。
（4）上述合成路线中，有3步反应都使用NaOH溶液来提高产率，其原理是_______。
（5）
的链状同分异构体有_______种（不包括立体异构），写出其中核磁共振氢谱有两组峰的结构简式：__________。
（6）设计以对甲基苯酚为原料制备
的合成路线：______（其他试剂任选）。
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【题目】铁和钴是重要的过渡元素。
(1)钴位于元素周期表中第___族，基态钴原子中未成对电子的个数为_____。
(2)[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中中心离子Fe3+的核外价电子排布式为___；尿素分子中氮原子的杂化方式是___，尿素中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是___。
(3)Co(NH3)5BrSO4可形成两种结构的钴的配合物，已知Co3+的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：
在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀。
在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的配体为_____。
(4)离子化合物CaC2的一种晶体结构如图1所示，从钙离子看，属于____堆积，其配位数是_____；一个晶胞中平均含有的π键的个数为_____。
(5)科学研究结果表明。碳的氧化物CO2能够与H2O借助于太阳能制备HCOOH，其反应原理如下：2CO2+2H2O=2HCOOH+O2，则生成的HCOOH分子中σ键和π键的个数比是____。
(6)奥氏体是碳溶解在γ-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如图2所示，则该物质的化学式为______，若晶体密度为ρg/cm3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为_____pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出计算式即可)。
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【题目】草酸(
)广泛存在于食品中，人们对其及相关产品进行了深入研究。
(1) 
(s)═ 
O(g)+CO(g)+C
(g)△H=+340kJmo
在密闭容器中反应，保持温度不变，下列有关选项正确的是_____(填序号)
A 恒容时，容器的压强不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态
B 恒压时，容器的体积不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态
C 气体摩尔体积不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态
D 气体平均摩尔质量不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态
E 气体总质量不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态
(2)草酸分解所需燃料可以是CO，通过甲烷制备CO：C
(g)+C(g)→2CO(g)+2(g)△H＞O．常温下，在2L的密闭容器中通入4molC气体和6molC气体发生反应，5min后达到平衡，测得CO气体的浓度为0.1mol
。
①平衡时，该反应的平均反应速率v(C)=_____molmi
。
②在不改变反应混合物用量的前提下，为了提高C气体的转化率，可采取的措施是_____。(答出一方面即可)
(3)草酸()是二元弱酸，KH
溶液呈酸性。向10mL 0.01mol的溶液滴加0.01molKOH溶液V(mL)，回答下列问题。
①当V=10mL时，溶液中H
、
、、
的浓度从大到小的顺序为_____。
② 当V=a mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(
)=2c()+c(H)；当V=b mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c()=c()+c(H)+c()；则a_____b(填“＜”，“=”或“＞”)。
(4)电解饱和草酸溶液可以制得高档香料乙醛酸(
)，装置如图所示，写出复合膜电极的电极反应式_____。
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【题目】我国科研人员研究了在 Cu-ZnO-ZrO2 催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示(H2→*H+*H，带*标记的物质是该反应历程中的中间产物或过渡态)。下列说法错误的是
A.第①步中CO2和H2分子中都有化学键断裂
B.水在整个历程中可以循环使用，整个过程不消耗水也不产生水
C.第③步的反应式为：*H3CO+H2O→CH3OH+*HO
D.第④步反应是一个放热过程
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