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    【题目】下列仪器可用酒精灯直接加热的是( )

    A. 锥形瓶 B. 试管 C. 烧杯 D. 量筒

    【答案】B

    【解析】

    根据实验室仪器使用规则去回答本题。能直接加热的仪器：坩埚、试管、蒸发皿、燃烧匙等；需要垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶等。

    A. 锥形瓶能加热，但不能直接能加热必须垫石棉网，否则会由于受热不均，使烧杯炸裂，故故A错误；

    B.试管能直接放在酒精灯上加热，故B正确；

    C. 烧杯能加热，但不能直接能加热必须垫石棉网，否则会由于受热不均，使烧杯炸裂，故故C错误；

    D.量筒只能用来量取液体体积，不能用来加热，故D错误；

    故答案为：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KClO3晶体是一种常见的氧化剂，生产工艺如图所示：

    请回答下列问题：

    （1）CaCO3煅烧前要粉碎的目的是____________________________。

    （2）写出“氯化池”中生成Ca(ClO3)2的化学方程式：___________________________。该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

    （3）操作a中所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯、__________。

    （4）“复分解池”反应中，发生反应的离子方程式为_________________。

    （5）实验室制取KClO3可通过反应：3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O，在密闭容器中向9 ℃的KOH溶液中通入少量Cl2，此时Cl2的氧化产物主要是________________；继续通入适量Cl2，将溶液加热，溶液中主要离子的浓度随温度的变化如图所示，图中甲、乙、丙依次表示的离子是____________________________。（不考虑Cl2的挥发）

    （6）甲同学为测定制取的KClO3样品中的含量，称取样品a g，准确配制成1000 mL溶液，从上述溶液中取出10.00 mL于锥形瓶中，准确加入30.00 mL 1.00 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（过量）。再在锥形瓶中加入100 mL蒸馏水及某种氧化还原反应指示剂，用0.200 mol·L1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗5.00 mL。样品中的质量分数为______________。（已知：+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O，可被Fe2+还原为Cl。）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是

    A. 加入适量盐酸 B. 加入NaOH溶液 C. 加热 D. 配成溶液后通入CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示：

    下列判断不合理的是：

    A. Al、Ga均处于IIIA族

    B. Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3

    C. Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2

    D. 碱性：Al(OH)3>Ga(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有BaCl 2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO 4、y molAgNO3。据此得知原混合溶液中的Na＋的浓度是

    A. mol·L－1

    B. mol·L －1

    C. mol·L －1

    D. mol·L －1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼及硼的化合物有着广泛的用途。请回答下列问题：

    （1）硼在元素周期表中的位置为____________，硼元素有两种天然同位素10B和11B，硼元素的近似相对原子质量为10.8，则两种同位素原子的原子个数之比为_____________。

    （2）单质硼（B)在一定条件下与NaOH溶液反应生成NaBO2和一种气体，请写出该反应的化学方程式__________________________。

    （3）硼酸（H3BO3)是一种白色片状晶体，微溶于水，对人体的受伤组织有着和缓的防腐消毒作用。硼酸是一元弱酸，室温时0.1mol/L硼酸的pH为5，计算硼酸的电离常数数K=____________。

    氟硼酸（HBF4)是一种强酸，仅以离子状态存在于水中，请写出BF4-的电子式 ____________。

    （4）B2H6是硼的一种气态氢化物，因组成与乙烷（C2H6）相似而被称为乙硼烷。

    ①经测定B2H6中B原子最外层也满足8电子结构，由此推测B2H6与C2H6分子结构____________（填“相同”或“不相同”)。

    ②B2H6可由BF3与NaBH4在一定条件下反应制得，写出该反应的化学方程式_____________。

    ③B2H6是强还原剂，它与水反应生成H3BO3和H2。若有0.1mol B2H6与水完全反应，则产生H2在标准状况下的体积为____________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是(　　)

    选项

    离子组

    加入试剂

    加入试剂后发生反应的离子方程式

    A

    Fe2＋、NO、K＋

    稀H2SO4

    3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

    B

    Fe3＋、I－、ClO－

    NaOH溶液

    Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓

    C

    Mg2＋、HCO、Cl－

    NaOH溶液

    HCO＋OH－=== CO＋H2O

    D

    Al3＋、Cl－、NO

    稀氨水

    Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是

    A. 若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱

    B. 若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸

    C. 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）

    D. 若四种元素只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应水化物能反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在反应：C+CO2=2CO中，可使反应速率增大的措施是①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强( )。

    A. ②③④⑤ B. ①②③④ C. ①②③ D. ②③④

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