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    【题目】下列方程式书写正确的是

    A. 醋酸的电离:CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+

    B. Al(OH)3通氨水:Al(OH)3+4NH3·H2O [Al(NH3)4]3++3OH-+4H2O

    C. CO32-的水解方程式:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

    D. BaSO4的电离方程式:BaSO4Ba2++SO42-

    【答案】A

    【解析】A. 醋酸的电离方程式为CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+，A正确；B. Al(OH)3不溶于氨水，B不正确；C. CO32-的水解分两步进行，以第一步为主，其第一步水解的离子方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-，C不正确；D. BaSO4是强电解质，其电离方程式为BaSO4=Ba2++SO42-，D不正确。本题选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    H2SO3

    电离平衡常数

    K=1.8×10－5

    K1=4.3×10－7

    K2=5.6×10－11

    K1=1.5×10－2

    K2=1.02×10－7

    (1) 常温下，将体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。

    (2) 下列离子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中结合H＋的能力由大到小的关系为__________。

    (3) 体积相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_____(填序号)。

    (4) 已知，H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。该温度下，用0.1mol/L的醋酸滴定10.00 mL0.1mol/L的碱MOH，滴定过程中加入醋酸的体积(V) 与溶液中lg[C(H+)/c(OH-)]的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. MOH的电离方程式为MOHM++OH-

    B. a 点:V(CH3COOH)= 10.00mL

    C. b点:c(CH3COO-)>c(H+ )>c(M+)>c(OH-)

    D. 25℃，时，CH3COO-的水解平衡常数为(10/17)×10-9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

    回答下列问题：

    （1）甲烷燃料电池负极的电极反应式为________________________。

    （2）闭合开关K后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是________，电解氯化钠溶液的总反应方程式为__________________________。

    II.用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示。(电极材料为石墨)

    （1）图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)________极，C口流出的物质是________。

    （2）b电极SO放电的电极反应式为____________。

    （3）电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1．06g无水Na2CO3，充分搅拌后静置，最终所得晶体（Na2CO310H2O）的质量 （ ）

    A. 等于1.06g B. 大于1.06g而小于2.86g C. 等于2.86g D. 大于2.86g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于F、Cl、Br、I的说法不正确的是( )

    A.原子核外电子层数逐渐增多

    B.被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性逐渐增大

    C.单质的颜色逐渐加深

    D.氢化物稳定性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25C时，氯水中部分含氯的物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的百分數) 与pH的关系如下图所示。

    下列叙述正确的是

    A. 新制的pH=1的氯水中，c(C13-)>c(HClO)>c(H+)

    B. 新制氯水中持续通入SO2，pH不断变小，溶液颜色不断加深

    C. 25℃时，HClO H++ClO-的电离常数Ka的对数值为lgKa=-7.54

    D. pH=6的氯水中加入NaOH溶液，主要发生的离子反应方程式为HClO+OH-=ClO-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法来减少这些有害气体的排放。SO2的除去有如下两种方法:

    方法1(双碱法): 用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生:NaOH溶液Na2SO3。

    (1)写出过程①的离子方程式:_____________________。

    (2)CaO在水中存在如下转化：CaO(s)+H2O(1)= Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)。从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理:___________________________。

    方法2：用氨水除去SO2：

    (3)已如25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=13×10-2，Ka2=6.2×10-8。若氨水的浓度为2.0mol/L,溶液中的c(OH-)=______。将SO2通入该氨水中，当c(OH-)降为1.0×10-7mol/L时，溶液的c(SO32-)/c(HSO3-)=____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物W 在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如下：

    下列说法正确的是

    A. N、W 组成上相差一个CH2原子团，所以互为同系物

    B. M、N、W 均能发生加成反应、取代反应

    C. W 属于酯类，能发生皂化反应

    D. M 的二氯代物有8种

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