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    3．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入或通入下列物质，会有Fe3+生成的是（　　）
    A．硫酸B．二氧化碳C．硝酸锌D．氯化铜

    分析 铁屑溶于盐酸后，溶液中主要是H+、Cl-、Fe2+，若要将Fe2+变为Fe3+，需要强氧化性物质．

    解答 解：二价铁离子变为三价铁离子发生了氧化反应，应加入氧化性的物质，在H+存在的情况下，NO3-表现强氧化性，发生反应：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O；硫酸必须是浓硫酸才有强氧化性，稀硫酸没有氧化性；二氧化碳不具有氧化性；Cu2+氧化性很弱，不能氧化二价铁离子，
    故选：C．

    点评 本题考查了铁及其化合物的性质，熟悉氧化还原反应的规律是解题关键，需要注意的是在H+存在的情况下，NO3-表现强氧化性．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1 L l mol•L-1 Na2CO3溶液中，阴离子总数大于0.1NA
    B．标准状况下，22.4 L氦气中含有的原子数为2NA
    C．100 g 98%的浓硫酸中，氧原子总数为4NA
    D．4.6 g组成为C2H6O的有机物，C-H键数目不一定为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．有关如图所示的两套电化学装置的说法正确的是（　　）
    A．甲是原电池、乙是电解池
    B．铜电极上的电极反应式均为Cu2++2e-=Cu
    C．甲装置放电效率高于乙装置
    D．当有6.5 g Zn溶解时，乙装置中会有0.2 mol电子通过盐桥

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．【探究一：该白色固体的成分】
    “滴水生火”魔术是用胶头滴管将水滴到包裹淡黄色固体过氧化钠的棉花上，棉花燃烧起来，淡黄色固体完全变为白色固体．滴水时发生反应：2Na2O2+2H2O﹦4NaOH+O2↑
    某兴趣小组对该白色固体的成分及含量进行探究．
    探究一：该白色固体的成分
    猜想Ⅰ：该白色固体为氢氧化钠
    猜想Ⅱ：该白色固体为碳酸钠
    猜想Ⅲ：该白色固体为氢氧化钠与碳酸钠的混合物
    （1）经分析，上述猜测Ⅰ不合理．
    （2）为确定该白色固体的成分，小明同学设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告：（实验室可供选择的试剂有：氯化钡溶液、酚酞、澄清石灰水、稀盐酸）
    实验操作实验现象实验结论
    ①取少量样品溶于水，加入过量的氯化钡溶液；白色沉淀产生该反应的化学方程式：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
    ②将上述反应后的混合液过滤，取滤液加入酚酞试液．溶液变红色证明猜想Ⅲ成立

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．下列叙述错误的是（　　）
    A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙＞乙＞甲
    B．t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等
    C．若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲
    D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．向200mL 2mol•L-1 HNO3溶液中逐渐加入铁粉至过量（假设生成的气体只有一种），在此过程中，n（Fe2+）随n（Fe）的变化如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A．该过程中产生标准状况下4.48L H2
    B．向c点处的反应液中加入稀盐酸后无明显现象
    C．图中a=1.5
    D．当加入铁粉n mol时（0.1＜n＜0.15），溶液中n（Fe3+）=（0.3-2n）mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在100mL 0.01mol/L KCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L  AgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl Ksp=1.8×10-10）（　　）
    A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀
    C．无法确定D．有沉淀但不是AgCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中，铜丝变红，且质量不变的是（　　）
    A．H2SO4B．C2H5OHC．Ca（OH）2D．HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面．下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图．

    回答下列问题：
    （1）流程图中操作a的名称为蒸发结晶．
    （2）工业上从海水中提取的NaCl可用来制取纯缄，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱．
    ①气体A、B是CO2或NH3，则气体A应是NH3（填化学式）．
    ②滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，工业上是向滤液D中通入NH3，并加入细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体，则通入NH3的作用是增加NH4+的浓度，有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向进行，溶液碱性增强，并将NaHCO3转化为Na2CO3而不析出．
    （3）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取．
    ①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是：用铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧，若无黄色火焰产生，则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠．
    ②操作b是在HCl氛围中进行，若在空气中加热，则会生成Mg（OH）Cl，写出有关反应的化学方程式：
    MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O．

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