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    18．将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中，铜丝变红，且质量不变的是（　　）
    A．H2SO4B．C2H5OHC．Ca（OH）2D．HNO3

    分析 铜在加热的条件下，被氧化生成氧化铜，氧化铜与酸反应而溶解，导致铜的质量减小，氧化铜与乙醇在加热条件下反应生成铜，铜的总质量不变，以此解答该题．

    解答 解：A．氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，质量减少，故A错误；
    B．铜丝灼烧成黑色，立即放入C2H5OH中，CuO与C2H5OH反应：CuO+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O，反应后铜丝质量保持不变，故B正确；
    C．氢氧化钙溶液和氧化铜不反应，相对于铜丝，质量增大，故C错误；
    D．铜和氧化铜都与稀硝酸反应，铜的质量减小，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查铜及其化合物的性质，试题难易适中，紧扣教材，有利于调动学生的学习兴趣，解题的关键是明确在乙醇的催化氧化实验的机理，有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力．

    练习册系列答案
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    2．常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是（　　）
    A．加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、Cl-
    B．使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3-、Cl-
    C．由c（H+）/c（OH-）=10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-
    D．水电离出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+

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    3．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入或通入下列物质，会有Fe3+生成的是（　　）
    A．硫酸B．二氧化碳C．硝酸锌D．氯化铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，正确的是（　　）
    A．升高温度，AgCl的溶解度减小
    B．在任何含AgCl固体的水溶液中，c（Ag+）=c（Cl-）且二者乘积是一个常数
    C．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等
    D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解的质量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．向100ml 2mol•L-1FeCl3溶液中加入6g铜粉，完全溶解后，再加入a g铁粉，充分反应后得到b g固体．
    （1）写出加入6g铜粉时，溶液中发生反应的离子方程式Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
    （2）若b＞6，则最后得到的溶液中一定含有的金属阳离子是Fe2+
    （3）若b=6，则a=5.6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．实验室用稀硝酸与铜反应来制备NO气体，如果采用（Ⅰ）装置（烧瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热），实验效果不十分理想，因为从观察到的现象不能有力证明反应产物是NO；有人设计了（Ⅱ）装置（橡皮塞下端连有铜丝圈），用来做该实验可以达到满意的效果．根据要求回答下列问题：
    （1）用Ⅰ装置做实验时，实验过程中由于观察到烧瓶内有烧瓶内有红棕色气体现象，而不能有力证明反应产物是NO．
    （2）用Ⅱ装置做实验时，将有关操作补充完全：
    ①将分液漏斗的活塞打开，从U形管的B侧管口注入稀硝酸，一直注到C为止．
    a．刚好浸没铜丝下端　　 b．刚好浸没铜丝中部　　 c．单孔塞下沿与液面间不留有空隙
    ②关闭活塞，用酒精灯对U形管的A侧加热，当铜丝上有气泡产生时，撤去酒精灯．
    （3）在（2）的实验中：
    ①什么情况下反应自动停止？铜丝网与稀HNO3脱离后．何处观察到无色的NO气体？在U型管A侧管中．
    ②如果再将分液漏斗的活塞慢慢打开，可在分液漏斗中观察到哪些明显现象？有红棕色气体出现．

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    10．下列溶液中微粒浓度关系表示正确的是（　　）
    A．NaHCO3溶液中：c （H+）+c （Na+）=c （OH-）+c （CO32-）+c （HCO3-）
    B．常温下，pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c （H+）＜c （OH-）
    C．0.1 mol•L-1的NH4Cl溶液中：c （Cl-）＞c （H+）＞c （NH4+）＞c （OH-）
    D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

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    7．锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应式是：2Zn+O2=2ZnO．则该电池的负极材料是锌；当导线中有1mol电子通过时，理论上消耗的O2在标准状况下的体积是5.6L．

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    8．已知Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11 mol3•L-3，则Mg（OH）2在pH=12的NaOH溶液中的溶解度为（　　）
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