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    下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是
    A．O2－1s22s22p4B．Ca [Ar]3d2
    C．Fe　[Ar]3d54s3D．Si　1s22s22p63s23p2
    D

    试题分析：A、O2－离子的电子排布式1s22s22p6。错误。B、Ca原子的电子排布式是1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4 s2.错误。C、Fe　原子的电子排布式[Ar]3d64s2。错误。D、Si原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2。正确。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是
    A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大
    B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低
    C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应
    D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
    B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素
    C．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到8电子稳定结构
    D．IA族与VIIA族元素间形成的化合物，有共价化合物也有离子化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素的性质呈周期性变化的根本原因是(      )
    A．元素的原子半径呈周期性变化
    B．元素原子量的递增，量变引起质变
    C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化
    D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJ·mol－1)。
     
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    		……
    R
    		740
    		1 500
    		7 700
    		10 500
    		……
    下列关于元素R的判断中一定正确的是
    A、R的最高正价为＋3价                         B、R元素位于元素周期表中第ⅡA族
    C、R元素的原子最外层共有4个电子               D、R元素基态原子的电子排布式为1s22s2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列排列顺序不正确的是
    A．熔点：Al>K>NaB．微粒的半径：Cl- >Na+>Mg2+>Al3+
    C．热稳定性：HF>HCl>HBr>HID．结合质子能力：AlO-2>CO32->F-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （15分）
    亚硝酸钠(NaNO2）易溶于水，微溶于乙醚，是常用的食品发色剂
    （1）第一电离能：N ＿＿＿O（填“＜”、“＞”或“＝”）；NO2－的空间构型为＿＿＿＿
    （2）亚硝酸钠在3200C会分解生成氧化钠、一氧化二氮等物质，该反应的化学方程式为＿＿＿＿
    （3）亚硝酸钠是亚硝酸的钠盐。HNO2的结构如图所示，则HNO2分子中有＿＿＿个键：
    HNO2的酸性比HN03弱是因为＿＿＿＿＿

    （4）亚硝基钻钠是钴的一种配合物，易溶于水，与钾离子反应生成淡黄色的
    沉淀，可用于检验K+的存在。
    ①基态的价层电子排布图为＿＿＿＿＿
    ②用亚硝酸钻钠检验K+的离子方程式是
    ③金属钴的堆积方式如图所示，若一个钴原子的半径为r，，则晶胞的体积V(晶胞）＝＿＿

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题


    已知A、B、C、D、E、F、G七种元素，G原子核外有四个电子层，其余原子至多只有三个电子层，且原子序数依次递增．A、B、F位于周期表的s区，A原子中电子层数和未成对电子数相同，B和A同族且位于A的下一周期，C元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，E的基态原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，F与E不同周期且F在其周期中的电负性最大，G原子d轨道有7个电子．
    请回答下列问题：
    （1）G基态原子的核外电子排布式是          ；
    （2）C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是：    
    （3）下列有关上述元素的说法中，不正确的是      （填字母）
    a．B单质的熔点在同族单质中最高
    b.1mol A 2E的晶体中含有4mol氢键
    c．SiO44-与FE4-互为等电子体
    d．C3 A6直链分子中C原子采取sp、sp3两种杂化方式
    （4）ACD分子中含    个σ键。
    （5）GCl3能与NH3反应形成一种六配位的配合物，两个氯离子位于外界，则该配合物的化学式为         ；
    （6）C的单质是一种层状结构，B的离子位于C单质的层间、其投影位于层面内六圆环的中央，B和C 形成一种化合物，“?”表示B离子的位置，平行四边形表示在此二维图形上画出的一个晶胞．则该化合物的化学式为           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
    A．原子半径A>B>D>CB．原子序数 d > c > b > a
    C．离子半径C>D>B>AD．单质的还原性A>B>D>C

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