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    下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJ·mol－1)。
     
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    		……
    R
    		740
    		1 500
    		7 700
    		10 500
    		……
    下列关于元素R的判断中一定正确的是
    A、R的最高正价为＋3价                         B、R元素位于元素周期表中第ⅡA族
    C、R元素的原子最外层共有4个电子               D、R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
    B

    试题分析：由表中的数据可知短周期元素R的原子的最外层有二个电子，所以其最高正化合价为+2价，位于第ⅡA族。R元素基态原子的电子排布式为1s22s2或为1s22s22p63s2。因此一定正确的是B。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）元素的第一电离能Al　　　Si（填“>”或“<”）。
    （2）基态Mn2+的核外电子排布式为　　　　。
    （3）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示,呈现这种变化关系的原因是                                。

    （4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示：

    ①在Xm-中,硼原子轨道的杂化类型有　　　；配位键存在于　　原子之间（填原子的数字标号）；m=　　　（填数字）。
    ②硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成，它们之间存在的作用力有　　　（填序号）。
    A、离子键   B、共价键   C、金属键  D、范德华力　E、氢键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （13分）［化学——物质结构与性质］由Cu、N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途。
    （1）基态 Cu+ 的核外电子排布式为            。在高温下CuO 能分解生成Cu2O，试从原子结构角度解释其原因：                               。
    （2）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，它属于　  　晶体。
    （3）化合物A (H3BNH3) 是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物 (HB=NH)3通过3CH4 + 2 (HB=NH)3 + 6H2O →3CO2 + 6H3BNH3 制得。
    ①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是         。（填标号）
    A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
    B．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形
    C．第一电离能：N＞O＞C＞B
    D．化合物A中存在配位键
    ②1个 (HB=NH)3分子中有　　个σ键。
    （4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。图（a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为　　      。图（b）是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为　      　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有4组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如表所示，则下列各项判断正确的是（    ）
    第一组
    		He     -268.8
    		（a）   -249.5
    		Ar     -185.8
    		Kr     -151.7
    第二组
    		F2      -187.0
    		Cl2      -33.6
    		（b）   58.7
    		I2         184.0
    第三组
    		（c）    19.4
    		HCl     -84.0
    		HBr    -67.0
    		HI      -35.3
    第四组
    		H2O    100.0
    		H2S     -60.2
    		（d）   -42.0
    		H2Te     -1.8
    A．abc的化学式分别为Ne2、Br2、HF
    B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr<d
    C．第三组物质溶于水后，溶液的酸性c最强
    D．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子间存在氢键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
     
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		a
    		 
    		b
    		 
     
    		 
    		c
    		 
    		 
    		d
    		e
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		f
    		 
    		g
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    试回答下列问题（凡涉及的物质均用化学式表示）：
    （1）a的氢化物的分子构型为         ，中心原子的杂化形式为        ；d的最高价氧化物的分子构型为            ，中心原子的杂化形式为     ，该分子是        （填“极性”或“非极性”）分子。
    （2）b、d、e三种元素的氢化物中的沸点最高的是     ，原因是：       。
    （3）将g的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，写出该配合离子的结构简式(必须将配位键表示出来)              。
    （4）f(NH3)5BrSO4可形成两种配合物 ，已知f 3＋ 的配位数是6，为确定f的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，第二种配合物的化学式为                 ，该配合物的配体是                    、            ；
    （5）c单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

    c单质晶体中原子的配位数为      。若已知c的原子半径为r，NA代表阿伏加德罗常数，c的相对原子质量为M。该晶体的密度为                （用字母表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是
    A．O2－1s22s22p4B．Ca [Ar]3d2
    C．Fe　[Ar]3d54s3D．Si　1s22s22p63s23p2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （16分）已知A、B、C、D、E、F、G和H都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，E是电负性最大的元素，F的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，G、H分别是周期表中1—18纵列中的第10、12纵列元素。请回答下列问题：
    （1）D元素在周期表位置是        ，G的核外价层电子排布式为      。
    （2）E与A形成的化合物比F与A形成的化合物的沸点   （填“高”或“低”），其原因是   。
    （3）B、C原子的第一电离能较大的是     （填元素符号），其原因是       。
    （4）BD32－离子中B原子采取   杂化，任写一种与BD互为等电子体的分子的电子式   。
    （5）元素H的一种硫化物晶体的晶胞结构如图所示，该硫化物的化学式是         。元素H的氢氧化物可溶于氨水中，生成和铜氨配离子相同配位数的离子，写出该反应的离子方程式为              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N—CH2—COONa）即可得到配合物A。其结构如右图：
    （1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为     。
    （2）1mol氨基乙酸钠中含有σ键的数目为      。
    （3）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳，写出二氧化碳的一种等电子体   （写化学式）。已知二氧化碳在水中溶解度不大，却易溶于二硫化碳，请解释原因   。
    （4）硫酸根离子的空间构型为             ；已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如右图，则该化合物的化学式是                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．常温下，Al能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法正确的是（　　）
    A．Y的最高化合价为+6
    B．离子半径：W＞Q＞Y＞X
    C．氢化物的沸点：Y＞Q
    D．最高价氧化物的水化物的酸性：W＞Q

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