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    【题目】X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示 ，下列转化不能一步实现的是（ ）

    序号

    X

    Y

    Z

    W

    A

    N2

    NH3

    NO

    NO2

    B

    Na

    NaOH

    Na2CO3

    NaCl

    C

    Cl2

    Ca(OH)2

    HClO

    HCl

    D

    H2S

    S

    SO3

    H2SO4

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】D

    【解析】

    A．氮气与氢气反应可以一步制得氨气，氨气与氧气发生催化氧化可一步得到一氧化氮，NO与氧气反应可一步得到NO2，二氧化氮与一氧化碳反应可得到氮气（汽车尾气处理装置），故A不符合题意；

    B．Na与水反应可得到NaOH，NaOH与二氧化碳反应可得到碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应可得到氯化钠，电解熔融氯化钠可得到钠单质，故B不符合题意；

    C．氯气可与氢氧化钙反应得到次氯酸钙，次氯酸钙可与水和二氧化碳反应得到HClO，HClO分解可得HCl，浓盐酸与二氧化锰反应可得到氯气，故C不符合题意；

    D．硫化氢被氧化可得到硫单质，硫单质无法一步反应制得SO3，三氧化硫溶于水可得到H2SO4，故D符合题意；

    答案选D。

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    【题目】下图是电解饱和 NaCl 溶液的实验装置，x、y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，下列有关该实验正确的说法是

    A.x 电极为阳极，y 电极为阴极

    B.x 电极附近溶液变红色，且有刺激性气味气体产生

    C.若将两电极产生的气体收集起来，X电极得到的气体与Y电极得到的气体之比之比略大于 1：1

    D.电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的 pH 未发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化合物X、Y的说法不正确的是( )

    A.1 mol X最多能与2 mol NaOH反应

    B.Y与乙酸发生酯化反应可得到X

    C.X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应

    D.室温下，X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中的手性碳原子数目相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：

    (1)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。__________________________

    (2)实验室将粗盐制成精盐的过程中，溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：

    ①溶解：________________。

    ②过滤：__________________________。

    ③蒸发：________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是

    A. e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体

    B. 玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应

    C. c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触

    D. Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以煤为原料可合成一系列燃料。

    （1）已知：①2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g）△H=－483.6kJ/mol

    ②CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=＋49.0kJ/mol

    请写出甲醇燃烧生成H2O（g）的热化学方程式_________;

    （2）向1L密闭容器中加入2mol CO、4mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（l）+H2O（l）△H=+71kJ/mol

    ①该反应能否_________自发进行（填“能”、“不能”或“无法判断”）

    ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_________．

    a．混合气体的平均相对分子质量保持不变

    b．CO和H2的转化率相等

    c．CO和H2的体积分数保持不变

    d．混合气体的密度保持不变

    e．1mol CO生成的同时有1mol O－H键断裂

    （3）CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0在一定条件下，某反应过程中部分数据如下表：

    反应条件

    反应时间

    CO2(mol)

    H2(mol)

    CH3OH(mol)

    H2O(mol)

    恒温

    恒容

    (T1℃、

    2L)

    0min

    2

    6

    0

    0

    10min

    4.5

    20min

    1

    30min

    1

    ①0～10min内，用H2O（g）表示的化学反应速率v(H20)=_________mol/(L·min)

    ②达到平衡时，该反应的平衡常数K=_________（用分数表示），平衡时H2的转化率是_________。

    ③在其它条件不变的情况下，若30min时改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1_________T2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是_________。在其他条件不变的情况下，若30min时向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡_________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．

    （4）用甲醚（CH3OCH3）作为燃料电池的原料,请写出在碱性介质中电池负极反应式_________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硫是重要的化工原料，用途非常广泛。

    实验一：SO2可以抑制细菌滋生，具有防腐功效。某实验小组欲用下图所示装置测定某品牌葡萄酒中(葡萄酒中含有乙醇、有机酸等)的SO2含量。

    （1）仪器A的名称是________；使用该装置主要目的是____________________。

    （2）B中加入 300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，C中化学方程式为_________________________________________。

    （3）将输入C装置中的导管顶端改成具有多孔的球泡(如图15所示)。可提高实验的准确度，理由是_______________________________________。

    （4）除去C中的H2O 然后用0.099mol·L-1NaOH标准溶液滴定。

    ①用碱式滴定管量取0.09mol·L-1NaOH标准溶液前的一步操作是___________________________；

    ②用该方法测定葡萄酒中SO2的含量偏高，主要原因是__________________________________，利用现有的装置，提出改进的措施是_______________________________________________。

    （5）利用C中的溶液，有很多实验方案测定葡萄酒中SO2的含量。现有0.1mol·L-1BaCl2溶液，实验器材不限，简述实验步骤：________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个6L的密闭容器中，放入3LX（g）和2LY（g），在一定条件下发生下列反应:4X（g）＋3Y（g）2Q（g）+nR（g）达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5％，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n的值是

    A.3B.4C.5D.6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中氢离子浓度为0.1 mol·L－1。下列叙述不正确的是(　　)

    A.反应中共消耗1.8 mol 硫酸B.气体甲中二氧化硫与氢气的体积比为4∶1

    C.反应中共消耗97.5 g 锌D.反应中共转移3 mol电子

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