【题目】A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应又能与强碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏。请回答下列问题：
（1）A元素的氢化物水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为_____________。
（2）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体先后通入一盛水的烧杯中，若所得溶液的pH=7，则a_________b(填“>"或“<”或“=”)。
（3）常温下，相同浓度F、G简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，F、G两元素先后沉淀，F(OH)n完全沉淀的pH是4.7，G(OH)n完全沉淀的pH是2.8，则在相同条件下，溶解度较大的是：___（填化学式）。
（4）A与B可组成质量比为7:16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有：_______________。
①酸雨 ②温室效应 ③光化学烟雾 ④臭氧层破坏
（5）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是______。
（6）用电子式表示B,C形成化合物C2B2的过程_______________。
（7）已知一定量的E单质能在B2(g)中燃烧，其可能的产物及能量关系如下图所示：请写出一定条件下EB2(g) 与E(s)反应生成EB(g)的热化学方程式__________________。
【答案】 NH3·H2O
NH4+ + OH－ ＞ Al(OH)3 ①③ Na3N + 4H2O＝3NaOH + NH3·H2O 
CO2(g) + C(s) = 2CO(g) ;△H= +172.5kJ/mol
【解析】A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物，A是氮元素；C单质一般保存在煤油中，C是钠元素；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，F是铝元素，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏，G是铁元素，根据表格B是氧元素；E是碳元素；D是氯元素。（1）A元素的氢化物是NH3，溶于水得到的溶液氨水呈弱碱性，能电离出氢氧根，使酚酞变红：NH3·H2O
NH4+ + OH－；（2）同温同压下，将a L NH3气体和b L HCl气体通入水中，生成氯化铵，强酸弱碱盐，溶液呈酸性，若所得溶液的pH=7，氨气要过量；则a>b；（3）常温下，相同浓度（设浓度均为c）Al、Fe简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，Al(OH)3完全沉淀的pH是4.7，其Ksp=c×c3(OH-)=(10-9.3)3×c=10-27.9×c；Fe(OH)3完全沉淀的pH是2.8，其Ksp= c×c3(OH-)= (10-11.2)3×c=10-33.6×c，则ksp较大的是Al(OH)3；（4）A与B组成质量比为7:16的三原子分子是NO2，易溶于水，释放在空气中可能引发酸雨和光化学烟雾；而温室效应是因为二氧化碳的排放，臭氧层破坏是氟利昂等造成的。故选①③；（5）N和Na组成的离子化合物是Na3N，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是Na3N + 4H2O＝3NaOH + NH3·H2O；（6）用电子式表示O、Na形成化合物Na2O2的过程为：
；（6）根据能量图，①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol；②CO(g)+ 
O2(g)=CO2(g) △H2=-283.0kJ/mol；根据盖斯定律由①-2×②得：CO2(g) + C(s) = 2CO(g) △H= +172.5kJ/mol。
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【题目】下列离子在无色溶液中能大量共存的是（ ）
A. Fe3+、NH4+、OH-、Cl- B. Na+、H+、NO3-、SO42-
C. Fe2+、Fe3+、Na+、NO3- D. Fe2+、NH4+、Cl-、OH-
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【题目】等质量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，产生H2的质量由大到小排列顺序正确的
A．Al、Mg、Na B．Mg、Al、Na C．Na、Mg、Al D．Na、Al、Mg
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【题目】现有反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H=-QkJ/mol (Q>0) 在850℃时，K=1。
①写出该反应的化学平衡常数的表达式K=__________。
②若升高温度到950℃，达到平衡时K____1 (填“大于”“ 小于”或“等于”)，理由是__________。
③ 850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，则：当x=5.0时，上述反应向_______________方向进行(填“正反应”或“逆反应”)。
④上述反应达平衡后，扩大该容器体积，平衡___________(正向移动、逆向移动或不移动)。
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【题目】“毒性气体”CO、NO及H2S可作为新型药物开发的潜在靶点，用以开发更多新型药物来帮助治疗多种人类疾病。下列有关这三种气体的说法正确的是（ ）
A.都是非电解质B.都易溶于水
C.都能与碱溶液反应D.都属于共价化合物
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【题目】草酸亚铁晶体是一种淡黄色粉末，常用于照相显影剂及制药工业，也是电池材料的制备原料。某化学兴趣小组对草酸亚铁晶体的一些性质进行探究。
（1）甲组同学用如图所示装置测定草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为ag。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置称重，记为b g。按图连接好装置进行实验。
a.打开K1和K2，缓缓通入N2； b.点燃酒精灯加热; c.熄灭酒精灯；d.冷却至室温；e.关闭K1和K2; f.称重A；g.重复上述操作，直至A恒重，记为cg。
①仪器B的名称是__________ ,通入N2的目的是___________。
②根据实验记录，计算草酸亚铁晶体化学式中的x =____________(列式表示)；若实验时a、b次序对调，会使x值______________ (填“偏大” “无影响”或“偏小”）。
（2）乙组同学为探究草酸亚铁的分解产物，将(1)中已恒重的装置A接入图14所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后装置A中残留固体为黑色粉末。
①装置C、G中的澄清石灰水均变浑浊，说明分解产物中有____________(填化学式)。
②装置F中盛放的物质是___________(填化学式)。
③将装置A中的残留固体溶于稀盐酸，无气泡，滴入KSCN溶液无血红色，说明分解产物中A的化学式为________。
④写出草酸亚铁(FeC2O4)分解的化学方程式：______________________。
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【题目】工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂的部分工业流程如下：
已知：
①锂辉石的主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2，其中含少量Ca、Mg元素。
②Li2O·Al2O3·4SiO2 + H2SO4（浓） 
Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O
③某些物质的溶解度（s）如下表所示。
T/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
s（Li2CO3）/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
s（Li2SO4）/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
（1）从滤渣Ⅰ中分离出Al2O3的流程如下图所示。请写出生成沉淀的离子方程式______。
（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）________________________________________________。
（3）最后一个步骤中，用“热水洗涤”的原因是______________________________。
（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：
a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。
b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li2CO3。
①a中，阳极的电极反应式是_________________________
②电解后，LiOH溶液浓度增大的原因_________________，b中生成Li2CO3反应的化学方程式是___________________________________________。
（5）磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+Li
LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+，试写出该电池放电时的正极反应：__________________。
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【题目】麻黄素是中枢神经兴奋剂，其合成路线如图所示。NBS是一种选择性溴代试剂。
已知：
（1）其中A为烃，相对分子质量为92，A的结构简式是 ；E中官能团的名称为 。
（2）反应B→C的反应条件和试剂是 ，⑤的反应类型是 。
（3）F的结构简式是 。
（4）写出C→D的化学方程式 。
（5）化合物F的芳香族同分异构体有多种，M和N是其中的两类，它们的结构和性质如下：
①已知M遇FeCl3溶液发生显色反应，能和银氨溶液发生银镜反应，苯环上只有两个对位取代基，则M的结构简式可能为________或____________。
②已知N分子中含有甲基，能发生水解反应，苯环上只有一个取代基，则N的结构有_____种。
（6）请仿照题中合成流程图，设计以乙醇为起始主原料合成强吸水性树脂
的合成路线(用流程图表示，其它试剂及溶剂任选)。
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