Question

常温下，下列有关叙述正确的是（　　）

• A、醋酸溶液加水稀释后，各离子浓度均减小
• B、pH=7的NH₄Cl和氨水混合溶液中，c（NH⁺₄）=c（Cl^-）
• C、加热滴有酚酞的CH₃COONa溶液，溶液颜色变浅
• D、0.1 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中，c（HCO^-₃）＞c（CO₃^2-）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的原理

专题：

分析：A．0.1 mol?L^-1醋酸溶液加水稀释后，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大；
B．根据电荷守恒分析；
C．加热促进盐的水解；
D．0.1 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中，c（HCO^-₃）＜c（OH^-）．

解答： 解：A．0.1 mol?L^-1醋酸溶液加水稀释后，氢离子浓度减小，由于Kw不变，所以氢氧根离子浓度增大，故A错误；
B．根据电荷守恒：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），已知PH=7，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故B正确；
C．加热促进盐的水解，醋酸钠溶液碱性增强溶液颜色变深，故C错误；
D．0.1 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，所以c（HCO^-₃）＜c（OH^-），故D错误；
故选B．

点评：本题考查了弱酸的电离，盐的水解规律以及盐的数解平衡的影响因素等知识，属于基本知识的考查，难度不大．