【题目】
(Ⅰ)已知工业上生产H2的过程中有如下反应： CO (g) + H2O (g)
CO2(g) + H2 (g)在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态。请回答：
(1)若增大H2O (g)的浓度，则CO的转化率 _________（填“增大”或“减小”）。
(2)若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是____________（填“放热”或“吸热”）反应。
(Ⅱ)煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的化学方程式为：
a.C(s)＋O2(g) ═ CO2(g)；△H═ E1 ①
b.C(s)＋H2O(g) ═ CO(g)＋H2(g)；△H═ E2 ②
H2(g)＋1/2 O2(g) ═H2O(g)；△H═ E3 ③
CO(g)＋1/2 O2(g) ═CO2(g)；△H═ E4 ④
请回答：
⑴与途径a相比，途径b有较多的优点，即____________。
⑵上述四个热化学方程式中哪个反应的△H＞0 ？_____________。
⑶等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是（______）
A.a比b多 B.a比b少 C.a与b在理论上相同
⑷根据能量守恒定律，E1 、E2、 E3、E4之间的关系为________________________。
【答案】 增大 吸热 固态煤经处理变成气体燃料后，不仅可以大大减少SO2和烟尘对空气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于运输 ② C E1 ═E2 ＋E3 ＋E4
【解析】（I）（1）增大反应物水蒸气的浓度，平衡向正反应方向移动，则CO的转化率增大，故答案为：增大；
（2）升高温度平衡向吸热反应方向移动，若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，说明正反应是吸热反应，故答案为：吸热；
(Ⅱ)（1）固体煤经处理变成气体燃料后，不仅可以大大减少SO2和烟尘对空气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于运输，故答案为：固态煤经处理变成气体燃料后，不仅可以大大减少SO2和烟尘对空气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于运输；
（2）①③④为燃烧反应，所以放热反应，②为吸热反应，故答案为：②；
（3）由盖斯定律可知，反应一步完成或分步完成，其热效应相同，则等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量相同，故答案为：C；
（4）由盖斯定律可知：①=②+③+④，则能量为E1=E2+E3+E4，故答案为：E1=E2+E3+E4。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】 三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33℃，沸点：73℃。实验室可用下图所示装置制取ICl3 ：
（1）仪器a 的名称是 。
（2）制备氯气选用的药品为漂白粉固体[主要成分为Ca(ClO)2]和浓盐酸，有关反应的化学方程式为 。
（3）装置B(吸滤瓶)即可用于除杂，也是安全瓶，能监侧实验进行时装置C中是否发生了堵塞。请描述发生堵塞时B中现象 。
（4）试剂X为 。
（5）氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置D适宜的加热方式为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】医疗上绿矾（FeSO47H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药。某化学兴趣小组对绿矾进行了如下的探究：
Ⅰ．【制备产品】该小组由废铁屑（含少量油污、氧化铜、氧化铁等杂质），用如图所示装置制备FeSO47H2O晶体，步骤如下：
（1）预处理：先将废铁屑加入到饱和Na2CO3溶液中洗涤，目的是_________________，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍。
（2）将洗涤后的废铁屑加入到圆底烧瓶中。加稀硫酸进行反应前要持续通入N2，通入N2的作用是____________________。
（3）加入足量稀硫酸，控制温度50℃～80℃之间，充分反应后，圆底烧瓶中剩余的固体为_________。
（4）获取产品：先向步骤（3）中反应后的混合物中加入少许蒸馏水，趁热过滤。将滤液____________，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干，密闭保存产品。
Ⅱ．【测定FeSO47H2O含量】
（1）称取上述样品10.0g，溶于适量的稀硫酸中，配成100mL溶液，需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要的仪器有（填仪器名称）___________、_____________。
（2）用移液管准确移取25.00mL该液体于锥形瓶中，用0.1000mol/LKMnO4标准溶液滴定，则滴定终点的判断方法是__________________________________。
（3）用同样的方法滴定3次，平均消耗10.00mL标准液，该样品中FeSO47H2O的质量分数为_________。（已知Mr（FeSO47H2O）=278）。
（4）若测量结果偏小，可能是在用标准溶液滴定时由下列___（填序号）操作导致。
A．锥形瓶蒸馏水洗后未干燥，也未用待测液润洗
B．酸式滴定管未用标准液润洗就直接用于盛装待测液
C．滴定终点时，俯视读数
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A物质经过如图的变化过程：
已知：
（1）A按系统命名法的名称是__________________
（2）A在催化剂作用下可与足量H2反应生成B．该反应的反应类型是____________，酯类化
合物C的结构简式是________________________________________。
（3）扁桃酸（ 
）有多种同分异构体．写出其中一种，要求含有三个不相邻取代基，能与FeCl3溶液发生显色反应，也能与NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体的结构简式____________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
（1）A元素的第一电离能________B元素的第一电离能（填“<”“>”或“=”）。
（2）D元素基态原子核外电子占据的最高能层符号为________， DC2的电子式为__________。
（3）E原子价电子的轨道表示式为_____________________________。
（4）F其基态原子的电子排布式为_____________________，元素位于元素周期表的_______区。
（5）G元素可能的性质是___________（填序号）。
A．其单质可作为半导体材料
B．其电负性大于磷
C．最高价氧化物对应的水化物是强酸
（6）含A、B等元素的化合物的结构如图1所示，该化合物中含有_________（填序号）。
a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．氢键 e．金属键
（7）A和E形成的一种化合物的晶胞结构如图2所示，该晶胞的化学式为_____________。若两个最近的E原子间的距离为acm，则该晶体的密度是________________g·cm-3。（用ＮＡ和ａ表示）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室可利用乙二醇、铜或铜的化合物制备乙二醛，下图是某兴趣小组设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，试管C中装有水(加热装置未画出)。请回答下列问题：
(1)两套装置中的A、B处都需加热，A处用水浴加热。A处用水浴加热的主要优点是____________________________。
(2)若按甲装置进行实验，B管处装铜粉，通入A管的气体为X，B中反应的化学方程式为
_________________________________________________________。
(3)若按乙装置进行实验，则B管中应装___________________________________________，
B中反应的化学方程式为__________________________________________________________。
(4)实验完成时先打开D处的活塞，再撤去酒精灯，这样做的目的是______________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】磷、铁及它们化合物在生产生活及科研中应用广泛。
（1）P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图1所示。
①P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为 ________________。
②每个P4S3分子中含孤电子对的数目为_________________。
（2）磷化铝熔点为2000℃，它与晶体硅互为等电子体，磷化铝晶胞结构如图2所示。
①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为_______________。
②图中A点和B点的原子坐标参数如图所示， 则C点的原子坐标参数为_____________。
（3）Fe3+、Co3-与N3-、CN-等可形成络合离子。
①C、N、O的第一电离能最大的为____________，其原因是________________________________。
②K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2+， lmol[Fe(CN)6]3-离子中含有σ键的数目为__________________。
③[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位数为_____________。
（4）化合物FeF3熔点高于1000℃，而Fe(CO)5的熔点却低于0℃, FeF3熔点远高于Fe(CO)5的可能原因是__________________________________________________。
（5）某种磁性氮化铁晶体的结构如图 3所示，该化合物的化学式为_______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是
A. 明矾净水时发生了物理及化学变化，明矾能起到杀菌消毒的作用
B. 稀豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液均能产生丁达尔效应
C. 红宝石、蓝宝石主要成分足氧化铝，而石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐
D. 日常生活中碱块(Na2CO3·10H2O)变成碱面(Na2CO3)属于风化，是物理变化
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
C. 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
D. 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
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