练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    16．将足量的铝粉分别投入等物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸中，待反应结束后恢复至常温，两者产生的气体在相同状况下占有相同的体积．下列叙述错误的是（　　）
    A．NaOH溶液和盐酸的体积相等B．消耗铝的质量相等
    C．两反应中转移的电子数相等D．反应后两溶液的pH均小于7

    分析 足量铝粉分别投入等物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸中，发生反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，生成的氢气相等，假设生成的氢气的物质的量为3mol，根据方程式计算生成氯化铝、偏铝酸钠的物质的量，混合后铝离子再与偏铝酸根发生水解反应，以此解答该题．

    解答 解：足量铝粉分别投入等物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸中，发生反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
    A．参加反应的铝相等，分别生成NaAlO2、AlCl3，根据铝元素守恒NaAlO2、AlCl3物质的量相等，根据钠离子是故n（NaOH）=n（NaAlO2），根据氯离子守恒n（HCl）=3n（AlCl3），盐酸与氢氧化钠的浓度相同，故消耗的氢氧化钠与盐酸的体积之比等于1：3，故A错误；
    B．属提供的电子相等，故消耗的铝的物质的量相等，故B正确；
    C．反应中铝作还原剂，氢气是还原产物，生成的氢气的体积相等，金属提供的电子相等，故C正确；
    D．反应后氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠，溶液仍呈碱性，故D错误．
    故选AD．

    点评 本题考查铝单质及化合物的性质、化学计算等，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，难度中等，注意把握反应的方程式．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
    B．pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的NaHCO3溶液中，水电离的c（H+）相等
    C．将0.2 mol•L-1 NaA溶液和0.1 mol•L-1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（Cl-）
    D．常温下，pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后c（OH-）＜c（H+）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：

    （1）由B→C的反应类型为氧化反应；
    （2）C分子中有2个含氧官能团，分别为醚键 和羰基（填官能团名称）；
    （3）A的分子式为C8H10O，写出A与浓溴水反应的化学方程式；
    （4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：
    ①属于α-氨基酸； ②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；③分子中含有两个甲基
    （5）已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷（），完成以邻甲基苯酚（）和乙醇为原料制备合成的路线流程图．
    ①结合题中信息；无机试剂任用．
    ②合成路线流程图示例如下，
    CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$H2C=CH2→．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．同温同压下，等体积的两容器中分别充满NO和CO两种气体（其中N、C、O三种元素分别为14N、13C、18O），则下列说法正确的是（　　）
    A．两容器中分子间的平均距离不相同
    B．两容器中所含微粒的质量均相同
    C．两容器中所含原子数、分子数、中子数均相同
    D．两容器中所含质子数、中子数均相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．现有甲、乙、丙、丁、戊五种离子化合物形成的溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子和阴离子各一种组成（五种离子化合物所含阴、阳离子各不相同）．已知：①室温时，0.1mol•L-1乙溶液的pH=10，②丙、丁、戊三种溶液的pH均小于7，③丙溶液分别与其他四种溶液反应均生成沉淀，④甲溶液与丁溶液在加热条件下反应既产生白色沉淀又产生刺激性气味的气体，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸．根据以上实验事实可以推断（　　）
    A．甲为K2SO4溶液B．乙为K2CO3溶液C．戊为Fe（NO3）3溶液D．丁为（NH4）2SO4溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子反应方程式正确的是（　　）
    A．Al（OH）3溶于稀H2SO4中：OH-+H+═H2O
    B．氨水滴入Al（Cl）3溶液中：Al3++3OH-═Al（OH）3
    C．MgO溶于稀HCl中：O2-+2H+═H2O
    D．铝溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．某化学反应中4个Al能把3个MnO2还原，则Mn在还原产物中的化合价为0．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．合成氨反应是化学上最重要的反应：
    （1）合成氨原料气中的氢气可利用天然气（主要成分为CH4）在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得，反应中每生成2mol CO2吸收316kJ热量，该反应的热化学方程式是CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+158kJ/mol，该方法制得的原料气中主要杂质是CO2，若用K2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式是CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
    （2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下图是当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线．

    ①曲线a对应的温度是200℃．
    ②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是AB（填序号）
    A．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K（M）=K（Q）＞K（N）
    B．加催化剂能加快反应速率但H2的平衡转化率不变
    C．相同压强下，投料相同，达到平衡消耗时间关系为c＞b＞a
    D．由曲线a可知，当压强增加到100MPa以上，NH3的物质的量分数可达到100%
    ③N点时c（NH3）=0.2mol•L-1，N点的化学平衡常数K=0.926（精确到小数点后两位）．
    （3）合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法，将含氨的碱性废水通入电解系统后，在阳极上氨被氧化成氮气而脱除，阳极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
    （4）NH3 可以处理NO2 的污染，在催化剂的作用下，加热可以使这两种气体转变成两种无污染性的物质，且其中一种为无色无味的气体，当转移0.6mol电子时，则消耗的NO2在标准状况下是3.36L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．某些有机物的转化如图1所示．已知：A是营养物质之一，米饭、馒头中富含A，在酸性条件下水解的最终产物是B．C是白酒的主要成分，能直接氧化成酸性物质D．

    请回答下列问题：
    （1）A的名称是淀粉；C中官能团的名称是羟基．
    （2）下列有关B的性质说法正确的是bcd （填字母序号，下同）．
    a．燃烧时有烧焦的羽毛味
    b．在人体中氧化的最终产物是CO2和H2O
    c．在碱性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银
    d．在加热条件下，能与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀
    （3）反应③所需要的试剂是酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液．
    （4）工业上用乙烯与水反应制备C，该反应的化学方程式是CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$C2H5OH，反应类型是加成反应．
    （5）反应④的化学方程式是C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；下列说明该反应已经达到化学平衡状态的是ad．
    a．正、逆反应速率相等         b．C、D、E的浓度均相等
    c．体系的质量不再发生变化      d．C、D、E的质量均不再变化
    （6）若实验室利用图2制备E，导管口不能深入N试管中液面下的原因是防止倒吸．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案