【题目】某校化学研究性学习小组的同学探究以铜为电极电解电解质溶液的情况，
第一组同学以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：
【实验Ⅰ】如图装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细．电解开始30s内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10；随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，但溶液始终未出现蓝色。
【实验Ⅱ】将实验Ⅰ中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两支小试管中，沉淀很快转变为砖红色，后续的操作及现象如下：
请回答下列问题：
（1）聚集在试管底部的橙黄色沉淀的化学式为______________．
（2）阳极的电极反应式为______________．
（3）写出实验Ⅱ中①、②的离子方程式：①__________；②__________．
（4）第二组同学将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连铂片与电源负极相连，以电流强度1A通电10min，然后反接电源，以电流强度2A继续通电10min．画出下列表示铜电极、铂电极、电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图，其中正确的是（ ）
【答案】（1）CuOH；（2）2Cu+2Cl--2e-=2CuCl↓；
（3）①3Cu2O+2H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O；②Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；
（4）②③。
【解析】
试题分析：（1）根据常见铜的化合物颜色判断，试管底部橙黄色沉淀的物质是氢氧化亚铜，化学式是CuOH；（2）电解时，铜作阳极，阳极上铜失电子生成亚铜离子进入溶液，亚铜离子和氯离子生成氯化亚铜白色沉淀，所以电极反应式为2Cu+2Cl--2e-=2CuCl↓；
（3）①根据实验现象及硝酸和氧化亚铜的性质、及常见铜的化合物颜色判断，生成物是一氧化氮、硝酸铜和水，根据电子守恒、原子守恒、电荷守恒，可得反应的离子方程式为3Cu2O+2H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O；②根据实验现象及常见铜的化合物颜色，生成物是铜、硫酸铜和水，所以离子方程式为Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；
（4）将质量相等的铜片和铂片插入足量硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连铂片与电源负极相连，则Cu为阳极，发生Cu-2e- =Cu2+，Pt为阴极，发生Cu2++2e-=Cu，则Cu电极的质量减小，Pt电极的质量增加，然后反接电源，Pt电极为阳极，但表面有Cu，所以发生Cu-2e- =Cu2+，Cu为阴极，发生Cu2++2e-=Cu，则Pt电极的质量又减小，Cu电极的质量又增大，该过程中不生成气体，则①、④错误，且电流强度比原来的大，则质量变化的程度比原来的大，当15min时Pt电极上Cu完全溶解后，Pt不失去电子，其质量不再变化，显然B、C图象符合，则②③正确。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）质量之比为16∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为________；氧原子个数之比为________；相同条件下体积比为________。
（2）某气体氧化物的化学式为RO2,在标准状况下，0.92g该氧化物的体积为448ml，则该氧化物的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。RO2的化学式为_____________
（3）常温下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液的密度为1.21 g/cm3，则该溶液中CuSO4的物质的量浓度_________________，从中取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是_____________ml。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】生物大分子在生物体的生命活动中具有重要的作用，碳原子本身的结构，使它能够通过一定的化学键连接成链或环，从而形成各种生物大分子，可以说，地球上的生命是在碳元素的基础上建立起来的。以上事实可以说明 （ ）
A. 碳元素能组成各种各样的化合物
B. 生物大分子以碳为核心元素
C. 碳元素是各种大分子中含量最多的元素
D. 碳元素比其他元素更加重要
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：
（1）已知：2Cu（s）＋1/2O2(g)=Cu2O（s）；△H=akJ·mol-1
C（s）＋1/2O2(g)=CO(g)；△H=bkJ·mol-1
Cu（s）＋1/2O2(g)=CuO（s）；△H=ckJ·mol-1
则方法Ⅰ发生的反应：2CuO（s）＋C（s）=Cu2O（s）＋CO(g)；△H=_________kJ·mol-1
（2）工业上极少用方法I制取Cu2O是由于方法I反应条件不易控制，若控温不当，会降低Cu2O产率,请分析原因：________________。
（3）方法II为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为_________________________。
（4）方法III采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如下图所示：写出电极反应式并说明该装置制备Cu2O的原理___________________。
（5）在相同的密闭容器中．用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：
△H>0，水蒸气的浓度（mol/L）随时间t（min）变化如下表所示：
下列叙述正确的是_________（填字母）。
A．实验的温度:T2<T1
B．实验①前20min的平均反应速率v(O2)=7×10-5mol·L-1·min-1
C．实验②比实验①所用的Cu2O催化效率高
D．实脸①、②、③的化学平衡常数的关系：K1=K2<K3
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室配制500mL0.5mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；③继续向容器瓶中加蒸馏水至液面距刻度1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀.
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)：
(2)本实验用到的基本仪器有：
(3)若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会 ；定容时俯视会 。
(4)若实验过程中出现如下情况应如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度，应 ；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面，应 。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com