【题目】某温度时，在2 L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：
（1）该反应的化学方程式为 。
（2）反应开始至2 min，用Y表示的平均反应速率为 ，X的转化率为 。
（3）在一定温度下，下列情况可作为上述反应达到反应限度的标志的是 。
A．X、Y、Z的浓度相等 |
B．X、Y、Z的分子数比为3︰1︰2 |
C．Z的生成速率是Y的生成速率的二倍 |
D．单位时间内生成n mol Y，同时生成3n mol X |
（4）在密闭容器里，通入a mol A（g）和b mol B（g），
发生反应A（g）+ B（g）= 2C（g），当改变下列条件时，会加快反应速率的是 （填序号）。
①降低温度
②保持容器的体积不变，充入氦气
③加入催化剂
④保持容器的体积不变，增加A（g）的物质的量
【答案】（1）3X+Y
2Z；（2）0.025mol/(L·min)，30%；（3）C；（4）③④。
【解析】试题分析：（1）X、Y物质的量减小，作反应物，Z物质的量增大，作生成物，化学反应速率之比=化学计量数之比，因为等时间等体积，因此物质的量之比等于化学计量数之比，X：Y：Z=(1－0.7)：(1－0.9)：0.2=3：1：2， 3X+Y2Z；（2）根据化学反应速率的数学表达式，v(Y)=(1－0.9)/(2×2)mol/(L·min)="0.025" mol/(L·min)，X的转化率=(1－0.7)/1×100%=30%；（3）A、根据化学平衡状态定义，当组分的浓度不再改变，说明达到平衡，故错误；B、没有指明反应方向，不能判断的平衡，故错误；C、不同物质的反应速率判断达到平衡，要求一正一逆，且反应速率之比等于系数之比，故正确；D、反应方向都是逆反应方向，故错误；（4）①降低温度，化学反应速率减缓，故错误；②恒容，充入非反应气体，各组分的浓度不变，化学反应速率不变，故错误；③加入催化剂，加快反应速率，故正确；④增加A的物质的量，增大反应物的浓度，加快反应速率，故正确。
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【题目】下列变化不能说明发生了化学变化的是（ ）
A.变化时有电子的得失或共用电子对的形成
B.变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键形成
C.变化时释放出能量
D.变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了
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【题目】以原油为原料生产聚烯烃的几个步骤如下：
（1）步骤①使用的方法是分馏。分馏是利用原油中各组分的________不同进行分离的过程。
（2）步骤③中，聚烯烃的合成反应与聚乙烯的相同，该反应类型是__________。
生产的聚丙烯可表示为：
其重复结构单元即它的链节是_______________。
（3）乙烯是一种重要的基本化工原料，可制备乙酸乙酯，其转化关系如下。
已知：H2C＝CH—OH不稳定
I. 反应生成的乙酸乙酯的过程中，用饱和碳酸钠的作用是：____________________。
Ⅱ.①的化学反应方程式是____________________________________。
Ⅲ. ④的化学反应方程式是____________________________________。
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【题目】有机物X可作为合成青蒿素的一种基本原料，已知X的结构如下，下列有关X的说法正确的是
（ ）
A. X为烃的含氧衍生物
B. X最多可以和3mol H2发生加成反应
C. X只能发生取代反应和加成反应
D. X可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同
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【题目】唐代中药学著作《新修本草》中，有关于“青矾”的记录为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，…，烧之赤色”．据此推测，“青矾”的主要成分为（ ）
A.CuSO45H2O
B.FeSO47H2O
C.KAl（SO4）212H2O
D.Fe2（SO4）39H2O
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【题目】将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是( )
A. 盐酸 B. 饱和氢氧化钠溶液 C. FeCl3溶液 D. CuSO4溶液
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【题目】铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为( )
A．铝的化学性质稳定
B．铝在常温时与氧气不反应
C．铝具有金属性，也具有非金属性
D．铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜
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【题目】有A、B、C、D四种元素，A元素形成的离子中只有一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的3倍，C元素的一价阳离子核外有10个电子，D元素的原子得到一个电子后能形成与氩原子电子层结构相同的离子。回答下列问题：
(1)画出D元素的离子结构示意图________；C2B2的电子式为___________。
(2)由B、C、D三种元素组成的化合物中含有的化学键有______________。
(3))A和B可形成电子数相同的两种粒子，该两种粒子反应后生成一种中性分子，反应的离子方程式：_________________________。
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