Question

浓硫酸和铜在加热时反应生成二氧化硫的体积为2.24升（标准状况）．求反应生成的硫酸铜的物质的量是

 

摩尔．若将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，那么该溶液的物质的量浓度是

 

mol?L^-1．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：根据浓硫酸与铜在加热时发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，由二氧化硫气体的体积，求出反应后生成硫酸铜的物质的量；
根据硫酸铜的物质的量和稀释后溶液的体积计算出溶液中硫酸铜的物质的量浓度．

解答： 解：根据浓硫酸与铜在加热时发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
设反应后生成硫酸铜的物质的量为n（CuSO₄），由题意得：
Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑
                  1mol       22.4L
                  n（CuSO₄） 2.24L
1mol：n（CuSO₄）=22.4L：2.24L
解得：n（CuSO₄）=0.1mol；
若将反应后的溶液稀释至500mL=0.5L，
该溶液中硫酸铜的物质的量浓度：

0.1mol

0.5L

=0.2mol/L．
故答案为：0.1mol；0.2．

点评：本题考查根据方程式计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意基础知识的理解掌握．