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    已知A是一种含两种元素组成的液态有机溶剂，N带有磁性，B、F、L、O、P是中学化学常见单质，D、F、J都含有一种相同的元素且它们的相对分子质量关系是M（D）=2M（B）=2M（F），A和B反应前后气体体积（常温常压）保持不变，I是一种常用的氮肥，反应①②③均是化工生产中的重要反应．

    （1）A的化学式
     
    ．
    （2）写出反应①的化学方程式
     
    ．在工业上叫
     

    （3）高温下反应⑤⑥互为可逆反应，写出反应⑥的化学方程式
     

    （4）写出在加热条件下单质F与单质L的化学反应方程式
     
    ．
    （5）请设计一个实验方案，完成反应④，绘出实验装置图．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：B、F、L、O、P是中学化学常见单质，M（D）=2M（B）=2M（F），且B和F能生成D，A是一种含两种元素组成的液态有机溶剂，A和B反应生成C和D，可推知B为O2，F为S，D为SO2，则A为CS2，反应①②③均是化工生产中的重要反应，I是一种常用的氮肥，由氯化钠溶液生成，所以反应①是工业侯德榜制碱发的反应，可推知I为NH4Cl，C是由A与氧气生成，所以C为CO2，则E为NH3，G为NaHCO3，H为Na2CO3，A和B反应前后气体体积（常温常压）保持不变；在试管中灼烧固体I，试管底部无固体残留推断为NH4Cl；推断E，C为NH3，CO2；G为NaHCO3，H为Na2CO3；依据D+B=J，可知J为SO3，推断M为H2SO4，K为H2O，L为单质，与硫酸反应生成蓝色溶液，所以L为Cu，N有磁性判断为Fe3O4； 则L为Cu，O为H2，N带有磁性，应为Fe3O4，P为Fe，综上所述得到：各物质为A为CS2，B为O2，C为CO2，D为SO2，E为NH3，F为S，G为NaHCO3，H为Na2CO3，I为NH4Cl，J为SO3，K为H2O，L为Cu，M为H2SO4，N为Fe3O4，O为H2，P为Fe；据此答题；
    解答： 解：B、F、L、O、P是中学化学常见单质，M（D）=2M（B）=2M（F），且B和F能生成D，A是一种含两种元素组成的液态有机溶剂，A和B反应生成C和D，可推知B为O2，F为S，D为SO2，则A为CS2，反应①②③均是化工生产中的重要反应，I是一种常用的氮肥，由氯化钠溶液生成，所以反应①是工业侯德榜制碱发的反应，可推知I为NH4Cl，C是由A与氧气生成，所以C为CO2，则E为NH3，G为NaHCO3，H为Na2CO3，A和B反应前后气体体积（常温常压）保持不变；在试管中灼烧固体I，试管底部无固体残留推断为NH4Cl；推断E，C为NH3，CO2；G为NaHCO3，H为Na2CO3；依据D+B=J，可知J为SO3，推断M为H2SO4，K为H2O，L为单质，与硫酸反应生成蓝色溶液，所以L为Cu，N有磁性判断为Fe3O4； 则L为Cu，O为H2，N带有磁性，应为Fe3O4，P为Fe，综上所述得到：各物质为A为CS2，B为O2，C为CO2，D为SO2，E为NH3，F为S，G为NaHCO3，H为Na2CO3，I为NH4Cl，J为SO3，K为H2O，L为Cu，M为H2SO4，N为Fe3O4，O为H2，P为Fe；
    （1）由以上分析可知A为CS2，
    故答案为：CS2；
    （2）反应①的反应方程式为NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl，工业上叫联合制碱法或侯氏制碱法，
    故答案为：NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl；联合制碱法或侯氏制碱法；
    （3）反应⑥的化学方程式3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，
    故答案为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；
    （4）在加热条件下单质F与单质L的化学反应方程式为2Cu+S
      △  
    .
     
    Cu2S，
    故答案为：2Cu+S
      △  
    .
     
    Cu2S；
    （5）完成反应④，应是铜作阳极，碳作阴极，电解质溶液为硫酸，装置为，
    故答案为：．
    点评：本题考查无机物的推断，题目难度较大，注意充分利用题中信息，寻找该题的突破口，结合物质的转化关系以及重要的工业用用途解答该题，注意相关物质的性质的掌握．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    恒温条件下，在固定容积的密闭容器里进行CO和NO的反应，不能说明反应达到平衡状态的是（　　）
    A、体系的压强保持不变
    B、体系里气体的密度保持不变
    C、生成n molNO的同时生成n molCO2
    D、体系里气体的平均摩尔质量保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和生成的Fe2+物质的量之比为（　　）
    A、1：1B、1：2
    C、2：3D、2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨在工业生产中有广泛的用途．
    某工厂平均每天产生约600m3废氨水（该氨水浓度为153mg?L-1，密度为1g?cm-3），该废氨水中氨的物质的量浓度为
     
    ．
    若含0.800mol NH3的某氨水溶液质量为54.0g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，析出晶体后过滤，得到滤液31.2g，则NH4HCO3的产率为
     
    %．（保留1位小数）
    NH3常用于制备NO．4NH3+5O2→4NO+6H2O；（不考虑NO与氧气的反应），设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80．为使NH3恰好完全氧化为NO，氨-空气混合物中氨的体积分数为
     
    ．
    硫酸工业的尾气可以使用氨水进行吸收，既防止了有害物质的排放，也同时得到副产品氮肥．已知吸收尾气后的氨水全部转化为铵盐．取两份相同体积的铵盐溶液，一份中加入足量硫酸，产生0.09mol SO2（假设气体已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba（OH）2，产生0.16mol NH3，同时得到21.86g沉淀．通过计算，求铵盐溶液中各溶质成分与物质的量浓度之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、MgCl2、K2CO3、K2SO3、KAlO2、K2SiO3中的若干种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如图：

    根据上述实验，以下说法正确的是（　　）
    A、气体A中一定有NO．、CO2
    B、由于在溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀产生，该沉淀为BaSO3
    C、若向固体甲中加入足量浓盐酸，再加KSCN溶液，没有血红色，则证明原混合物中一定没有Fe2O3
    D、固体X中一定含有K2SiO3、K2SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：

    （1）溴在周期表中位于
     
    周期，
     
    族．
    （2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，为什么？
     
    ．
    （3）步骤④的离子方程式：
     
    ．
    （4）步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80--90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因
     
    ．
    （5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是
     
    ，分离时液溴从分离器的
     
    填“上口”或“下口”）排出．
    （6）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、S02吸收、氯化”
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定条件下，一定大量共存的是（　　）
    ①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-、AlO2-
    ②c（H+）=0．lmol?L-1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42-
    ③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2-、Br-
    ④水电离的c（H）=1×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
    ⑤在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
    ⑥在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-．
    A、①②B、①③
    C、②④D、①②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    浓硫酸和铜在加热时反应生成二氧化硫的体积为2.24升（标准状况）．求反应生成的硫酸铜的物质的量是
     
    摩尔．若将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，那么该溶液的物质的量浓度是
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）
    请回答下列问题：
    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=+180.5kJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol
    则2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H=
     
    ．
    （2）在一定温度下，在一体积为V升的密闭容器中充入一定量的NO和CO2在t1时刻达到平衡状态，此时n（CO）=a mol，n（NO）=2a mol，n（N2）=b mol，且N2占平衡总体积的
    1
    4
    ．
    ①则该反应的平衡常数K=
     
    ．（用只含a、V的式子表示）
    ②判断该反应达到平衡的标志是
     

    A．v生成（CO2）=v消耗（CO）                   
    B．混合气体的密度不再改变
    C．混合气体的平均相对分子质量不再改变           
    D．NO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化
    ③在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态．请在图1中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线：

    （3）如果要净化汽车尾气同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是
     

    A．降低温度                            
    B．增大压强同时加催化剂
    C．升高温度同时充入N2                 
    D．及时将CO2和N2从反应体系中移走
    （4）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置．净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图2所示．
    ①写出此变化中的总化学反应方程式：
     
    ．
    ②有人提出，可以设计反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）来消除CO的污染．请你判断是否可行并说出理由：
     
    ．

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