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    【题目】我国部分地区水资源缺乏，海水淡化是永恒的话题。下列有关海水淡化的说法错误的是

    A.如图制备蒸馏水方法技术成熟，但是成本太高

    B.如图制备蒸馏水的过程，利用了清洁能源太阳能，且可分离出海水中的盐类

    C.如图是离子交换法制备淡水，在阴阳离子交换后发生了酸碱中和反应

    D.如图在阳离子交换过程中阳离子数目保持不变，溶液酸碱性也保持不变

    【答案】D

    【解析】

    A. 用蒸馏法制备蒸馏水，虽然方法技术成熟，但是由于需消耗大量的酒精燃料，所以成本太高，A正确；

    B. 利用了清洁能源太阳能，将海水蒸发，然后冷凝，可制备蒸馏水，同时可分离出海水中的盐类，B正确；

    C. 用离子交换法制备淡水，阳离子交换膜将阳离子都转化为H+，阴离子交换膜将阴离子都转化为OH-，然后H+与OH-结合成水，发生酸碱中和反应，C正确；

    D.阳离子交换过程中，阳离子交换是按电荷守恒进行的，也说是说1个Ca2+、Mg2+可以交换2个H+，数目发生改变，溶液酸性增强，D错误；

    答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设计出燃料电池使汽油(设其成分为C5H12)氧化直接产生电流是21世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人设计了一种固体燃料电池，固体氧化铝——氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过。该电池的工作原理如右图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断不正确的是

    A.有O2放电的a极为电池的负极

    B.b极对应的电极反应式为：C5H12+16O2--32e-=5CO2+6H2O

    C.该电池的总反应方程式为：C5H12+8O2=5CO2+6H2O

    D.汽油燃料电池最大的技术障碍是氧化反应不完全，产生炭粒堵塞电极的气体通道，从而使输电效能减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是(　 　)

    A.a极是负极，该电极上发生氧化反应

    B.总反应方程式为2H2＋O2═2H2O

    C.b极反应是O2＋4OH－－4e－═2H2O

    D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种粒子。其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是

    A. 该反应的氧化剂是ClO-

    B. 消耗1mol还原剂，转移3mol电子

    C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

    D. 该离子方程式为3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（9分）将2．5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：

    请回答下列问题：

    （1）写出OA段所发生反应的离子方程式

    ________________________________________________

    __________________________________________ 。

    （2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为___________mL（标准状况）。

    （3）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

    （1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：___。

    （2）若A为淡黄色粉末，X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种稀溶液，可选择的试剂为___（填代号）。

    A．盐酸 B．BaCl2溶液 C．Ca(OH)2溶液

    （3）若A为非金属氧化物，B为气体，遇空气会变红棕色，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与H2O反应的化学反应方程式___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图所示。

    （1）连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：__接__；__接__；__接___；__接__。

    （2）装置中，饱和食盐水的作用是___；NaOH溶液的作用是___。

    （3）化学实验中常用湿润的KI－淀粉试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到___，反应的化学方程式为___。

    （4）写出下列反应的化学方程式：

    ①气体发生装置中进行的反应：___。

    ②NaOH溶液中发生的反应：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示实验装置用于验证某些物质的性质。在A试管中装入足量的固体NaHCO3。试回答下列问题：

    （1）在A试管内发生反应的化学方程式是_____________；

    （2）B装置的作用是_____________________；

    （3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_________；

    （4）实验时在C装置中观察到的现象是_______________；

    （5）若将双球干燥管内的Na2O2换成Na2O，则实验时观察到的现象是___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组用胆矾(化学式)配制100mL0.1mol/L的CuSO4溶液。已知胆矾溶于水的过程吸收热量。

    （1）配制该CuSO4溶液所需容量瓶的规格是___。

    （2）同学们进行了以下操作，请将空白处填写完整。

    ①在托盘天平上称得相应质量的胆矾，将其放在___中，加入适量蒸馏水使其溶解。

    ②待固体全部溶解后，将溶液立即转移到容量瓶中。

    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面离瓶颈刻度线下___cm时，改用___滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。

    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和___2~3次，每次洗涤的液体都小心转入相应容器中，并轻轻摇匀。

    ⑤盖好瓶塞，充分摇匀。

    以上操作中有错误的一项是___(填序号，下同)，这样操作的结果使所配溶液的浓度___(填“偏大”或“偏小”)，将其改正后，配制CuSO4溶液的正确操作顺序是___

    （3）取上述溶液10mL稀释至50mL，所得溶液中CuSO4的物质的量浓度为___。

    （4）下列有关容量瓶的使用方法中，正确的是___(填字母)。

    A. 使用容量瓶前检验是否漏水

    B. 固体溶解后直接将溶液沿瓶颈倒入容量瓶中

    C. 用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复颠倒，摇匀

    D. 摇匀后容量瓶内液面下降，继续加蒸馏水至刻度线

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