Question

下列说法正确的是
A．已知KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则晶体的熔点：MgO>KCl>NaCl  
B 向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入BaCl₂溶液，溶液褪色
C．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)₃胶体>Fe(OH)₃悬浊液>FeCl₃溶液
D．Na₂O、MgO、Al₂O₃均属于碱性氧化物

Answer 1

B

试题分析：A、离子晶体的熔点决定于晶格能的大小，晶格能随电荷数增多、离子半径较小而增大。离子半径是Mg^2＋＜Na^＋＜K^＋，O^2－＜Cl^－，所以氧化镁中的晶格能最强，其次是氯化钠，最小的是氯化钾，因此熔点是MgO＞NaCl＞KCl，A不正确；
B、碳酸钠溶液中存在水解平衡CO₃^2－＋H₂OHCO₃^－＋OH^－，加入BaCl₂后，由于Ba^2＋＋CO₃^2－＝BaCO₃↓，降低c(CO₃^2－) ，使水解平衡向左移动，碱性减弱，溶液颜色变浅，B正确；
C、分散质微粒直径介于1nm～100nm之间的称为胶体，小于1nm的是溶液，大于100nm的是胶体，所以三种分散系中分散质粒子的直径是Fe(OH)₃悬浊液＞Fe(OH)₃胶体＞FeCl₃溶液，C不正确；
D、能和酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，Al₂O₃为两性氧化物，D不正确，答案选B。