【题目】亚硝酞氯(NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃)是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如下图所示：
为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是：
①_______ ②_________③_______④_______
(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：
①装置连接顺序为a→________________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
②装置IV、V除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是___________________。
③装置VII的作用是______________________。
④装置VIII中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为____________________。
(3)丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酞氯和氯气，该反应的化学方程式为________________________________。
【答案】浓盐酸饱和食盐水稀硝酸水e→f（或f→e）→c→b→d通过观察气泡调节气体的流速（防止水蒸气进入反应器NOCl+2NaOH=NaCl+ NaNO2+H2OHNO3（浓）+3HC1（浓）=NOCl↑+Cl2↑+2H2O
【解析】(1)实验室通常用浓盐酸和MnO2混合加热制氯气，因盐酸有挥发性，氯气中的混有的HCl气体需要用饱和的食盐水除去，最后再用浓硫酸干燥即可得纯Cl2；用铜和稀硝酸反应制NO气体，因装置中混有的氧气和NO反应生成少量NO2，因此需要通过水除去可能混有的NO2，最后再用浓硫酸干燥即可得纯NO；
(2)亚硝酞氯熔点、沸点较低，易液化，遇水易水解，故需要保持装置内干燥和反应混合气体干燥，同时需要考虑Cl2和NO尾气对环境的污染，需要用NaOH除尾气，则装置连接顺序为a→e→f(或f→e)→c→b→d ；
②装置IV、V除可进一步干燥NO、Cl2外，还可以通过观察气泡调节气体的流速，控制NO和Cl2的比例；
③亚硝酞氯遇水易水解，装置VII的作用是防止水蒸气进入反应器；
④装置VIII中NaOH能吸收NO、Cl2及NOCl的尾气，其中NOCl与NaOH发生反应的化学方程式为NOCl+2NaOH=NaCl+ NaNO2+H2O；
(3)浓硝酸与浓盐酸在一定条件下生成亚硝酞氯和氯气，发生反应的化学方程式为HNO3(浓)+3HC1(浓)=NOCl↑+Cl2↑+2H2O；
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【题目】
现有A、B、C、D、E五种短周期非金属元素，其原子序数依次增大。A是原子半径最小的元素，B元素的一种核素可用于考古断代，D元素的s轨道和p轨道上的电子数相等。C、E是同主族元素，它们的核外均有3个未成对电子。请回答下列问题：
（1）基态E原子有_____种能量不同的电子。
（2）六种元素中，电负性最大的是_______，第一电离能最大的是________（均填元素符号）。
（3）化合物CA3的沸点比化合物BA4的沸点高，其主要原因是____________。
（4）CD2－的立体构型是________，其中C原子的杂化类型为___________。
（5）C2A4溶于水电离方程式与CA3溶于水电离方程式相似，试写出C2A4在水溶液中的电离方程式____（写一步即可，要求用化学符号表示）。
（6）开发金属储氢材料是氢能的重要研究方向。MgA2是一种储氢材料，其晶胞结构如下图所示：
已知该晶胞的体积为Vcm3，则该晶胞的密度为_______g·cm－3（用V和NA表示）。
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【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO
、SCN－
B．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH
、Al3＋、NO
、Cl－
C．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－13mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO
D．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋
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【题目】右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是（ ）
A．向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量
B．向澄清石灰水中通入CO2至过量
C．向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量
D．向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失
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【题目】1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应后得到固体产物和气体，所得气体物质是： （ ）
A. O2、H2O B. O2、CO2 C. O2 D. O2、H2O、CO2
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 136g熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子
B. 40gH218O与40gD2O所含的中子数均为20NA
C. 1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为2NA
D. 标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为NA
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【题目】某工业含铜废料含有Cu、CuO、CuS、CuSO4等成分，利用该含铜废料可生产硝酸铜晶体[Cu(NO3)2 3H2O],其生产工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)“焙烧”过程中生成SO2的化学方程式为___________________。
(2)“酸化”过程的离子方程式为__________________________。
(3)试剂a可以是__________________。
(4)“淘洗”的目的是___________，图中的淘洗液与滤液溶质的阴离子相同，則试剂b是__________，淘洗液的溶质是__________。
(5)“反应”中使用20%硝酸和10% H2O2溶液，硝酸起酸的作用，则“反应”的化学方程式为______________。若该步骤只使用20%硝酸，随着反应的进行，温度升高，出现大量红棕色气体，则生成红棕色气体时反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。
(6)“一系列操作”是指化学实验操作，这些操作需要用到的玻璃仪器有_______________。
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【题目】已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10-4，溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10。现向1L0 mol·L-1HF溶液中加入1L0.2 mol·L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是
A．25℃时，0.1 mol·L-1HF溶液中pH=1
B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C．加入CaCl2溶液后体系中的c(H+)浓度不变
D．该体系中有CaF2沉淀产生
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【题目】洗涤仪器时，下列所选试剂合理的是
A. 用稀盐酸洗涤粘有二氧化锰的烧杯
B. 用稀硫酸洗涤做过银镜反应的试管
C. 用水洗涤久置漂白粉的试剂瓶
D. 用CS2洗涤粘有硫单质的圆底烧瓶
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