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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

    A. 136g熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子

    B. 40gH218O与40gD2O所含的中子数均为20NA

    C. 1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为2NA

    D. 标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为NA

    【答案】B

    【解析】A．硫酸氢钾在熔融状态下只能电离为钾离子和硫酸氢根，故136g硫酸氢钾即1mol硫酸氢钾在熔融状态下含NA个阳离子，故A错误；B．H218O与D2O相对分子质量均为20，且分子内中子数均为10，则40g所含的中子数均为20NA，故B正确；C．Fe与足量稀硫酸反应生成FeSO4，与足量稀硝酸反应生成Fe(NO3)3，故C错误；D．NO和O2混合后要生成NO2，且还存在NO2N2O4，则标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数小于NA，故D错误；故答案为C。

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    A. 新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方

    B. 碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中

    C. 液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中

    D. 浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中

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    B.只有NO
    C.NO2和NO
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    A. 在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块可防止闸门被腐蚀

    B. 钢管与电源负极连接，钢管可被保护

    C. 钢管与铜管露天堆放在一起，加速钢管腐蚀

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    【题目】亚硝酞氯(NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃)是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

    (1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如下图所示：

    为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是：

    ①_______ ②_________③_______④_______

    (2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：

    ①装置连接顺序为a→________________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。

    ②装置IV、V除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是___________________。

    ③装置VII的作用是______________________。

    ④装置VIII中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为____________________。

    (3)丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酞氯和氯气，该反应的化学方程式为________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物G常用作香料，合成G的一种路线如下：

    已知以下信息：

    ①A的分子式为C5H8O，核磁共振氢谱显示其有两种不同化学环境的氢

    ②CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2

    ③

    回答下列问题：

    (1)A的结构简式为____________，D中官能团的名称为____________。

    (2)B→C的反应类型为__________。

    (3)D→E反应的化学方程式为__________________________________________。

    (4)检验M是否已完全转化为N的实验操作是_____________________________________________________________________________________________________________。

    (5)满足下列条件的L的同分异构体有____________种(不考虑立体异构)，①能发生银镜反应 ②能发生水解反应，③属于芳香族化合物，其中核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：3的所有可能结构的结构简式____________________________________。

    (6)参照上述合成路线，设计一条以1-丁醇和NBS为原料制备顺丁橡胶

    的合成路线：_____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32-、SO32-、 SO42-、Cl-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法不正确的是

    A. X 中肯定存在 Fe2+、Al3+、NH4+、SO42- B. X中不能确定的离子是Al3+和Cl-

    C. 溶液E和气体F能发生化学反应 D. 气体A是NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如右图所示。则下列说法不正确的是

    A．镁和铝的总质量为9 g

    B．最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸

    C．硫酸的物质的量浓度为2．5 mol·L－1

    D．生成的氢气在标准状况下的体积为11．2 L

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    【题目】CaS可用于制备发光漆、用作脱毛剂、杀虫剂、硫脲等，还用于医药工业、重金属处理及环保中。某化学探究小组在实验室中利用反应： CaSO4+CCaS+CaO+SO2↑+CO↑+CO2↑制备硫化钙并检验产物，可选用的装置如下。回答下列问题：

    已知:①C及E ~ H中的试剂均为足量。

    ②酸性KMnO4溶液作氧化剂时，锰元素被还原成Mn2+

    ③CaS与H2O反应生成Ca(OH)2和H2S。

    (1)实验1：若只检验生成物中是否含有CO，可采用的装置组合为______(按气流方向，填字母组合），生成物中存在CO的现象是________________________。

    (2)实验2：若只检验生成物中是否含有CO2，可釆用的最简单的装置组合为______(按气流方向，填字母组合），除去SO2的离子方程式为__________________________。

    (3)实验3：若同时检验CO2和SO2，采用的装置组合为_______ (按气流方向，填字母组合）。

    (4)若制备反应的条件完全相同，将产生的气体全部通入上述实验装置中，得到的有关数据如下表:

    实验前

    实验后

    实验1

    装置C硬质玻璃管连同CuO质量为26.80 g

    装置C硬质玻璃管连同反应后固体质量为26.64 g

    实验2

    装置G连同溶液质量为187.50g

    装置G连同反应后溶液及沉淀的质量为188.38 g

    实验3

    装置D、H连同溶液质量和为373.60g

    装置D、H连同溶液质量和为374.24 g

    写出CaSO4和焦炭在高温条件下反应生成CaS的化学方程式：_______________。

    (5)为了证明硫化钙的化学式设计如下实验：将一定质量(m1)的样品溶于足量的饱和Na2CO3溶液中，通过____操作，称得固体质量为m2，则表示硫化钙组成的计算式为n(Ca):n(S)=__________(用含m1 、m2的代数式表示)。

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