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    【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：

    2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O下列说法正确的是

    A．KClO3在反应中失去电子 B．ClO2是氧化剂

    C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：在实验室制得ClO2的反应 2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，A．KClO3中的Cl在反应中元素的化合价降低，得到电子被还原，错误；B．还原产物ClO2，错误；C．H2C2O4中的C在反应中元素的化合价升高，失去电子，被氧化，变为CO2，正确；D．每有1 molKClO3参加反应有1mol电子转移，错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）+Q（g）x M（g）+2N（g），5min后达到平衡生成1molN，经测定M的平均速率是0.1mol/（Lmin），下列叙述不正确的是

    A．P的平均反应速率为0.15 mol/（Lmin）

    B．Q的平衡浓度为1 mol/L

    C．Q的转化率为25%

    D．x等于2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关物质间有如图所示的转化关系。已知B、D、G是常见的金属单质，E为常见的非金属单质，H常温下为无色液体，K为红棕色气体。

    (1)F的电子式为______________，写出其与CO2反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：_________________________________

    (2)反应①的离子方程式为____________________________________________。

    (3)C与足量G反应的化学方程式为_____________________________________。其中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为____________，检验反应中生成的金属离子的试剂为______________。

    (4)Al能与A发生置换反应，生成物溶质与Na2CO3不能在溶液中大量共存，用离子方程式表示其原因：__________________________________

    (5)I可由某种氢化物催化氧化得到，其反应的化学方程式为_______________________________。

    (6)漂白粉和F都应密封保存，写出漂白粉露置于空气中失效的化学方程式：________________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，回答下列问题。

    （1）写出下列序号表示的元素的符号：

    ①_________⑤__________⑧__________。

    （2）上述10种元素中，金属元素有_____种。

    （3）上述10中元素中，最不活泼的元素是________________（用元素名称表示）。

    （4）⑨在周期表中的位置是___________。

    （5）实验室制取④的最简单氢化物的化学反应方程式是：___________；单质⑦与水反应的离子方程式是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把元素周期表中第16号元素和第6号元素的原子相比较，下列数据中前者是后者的4倍的是（ ）
    A.电子数
    B.最外层电子数
    C.中子数
    D.次外层电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
    A.Al（OH）3
    B.NaCl溶液
    C.K2SO4溶液
    D.稀H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】粗碘中通常含ICl和IBr，称为卤素互化物，其性质和卤素单质相似，都是较强的氧化剂，而且受热时ICl和IBr皆可像I2一样升华，在粗碘中加入以下选项中的一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是( )。

    A. H2O B. Zn C. KI D. KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是部分城市某日空气质量日报：

    城市

    污染指数

    首要污染物

    空气质量等级

    SO2

    NO2

    PM10

    A

    98

    23

    67

    SO2

    Ⅱ

    B

    47

    29

    35

    SO2

    Ⅰ

    C

    62

    80

    113

    PM10

    Ⅲ

    D

    52

    76

    59

    NO2

    Ⅰ

    (1) 由上表可知，空气质量日报中涉及的污染物主要是____________和可吸入颗粒物（PM10）。

    (2) 汽车尾气则是城市大气中氮氧化物的主要来源之一。治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，使CO与NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出反应方程式_______________________________________。

    (3) SO2的排放是造成酸雨的主要因素。形成酸雨的原理之一可简单表示如下：

    请回答下列问题：

    ①酸雨的pH____________（填“＞”、“＜”或“＝”）5.6 ；

    ②反应b的化学方程式为____________________________________；

    ③在一段时间内连续不断测定溶液D的pH值，发现pH值变小，表示该变化的化学方程式是_________________。

    ④若用足量的氢氧化钠溶液吸收含二氧化硫的工业废气，写出该反应的离子方程式______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质性质及其应用的说法，正确的是

    A. 碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍

    B. 氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料

    C. Cl2、SO2均有漂白性，可使紫色石蕊溶液褪色

    D. 钠的金属性强于钾，工业上可用钠制取钾Na+KClK↑+NaCl

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