Question

已知： C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393．5 kJ/mol

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol

TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g) ΔH＝+141 kJ/mol

则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g) ΔH＝ 。

 

Answer 1

－80 kJ·mol?1

【解析】

试题分析：已知①C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393．5 kJ/mol，②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol，③TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g) ΔH＝+141 kJ/mol，则依据盖斯定律可知①×2+③－②即得到TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g) ΔH＝－80 kJ·mol?1。

考点：考查反应热计算