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    下列操作或装置能达到实验目的的是

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省高三3月高考模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列变化需克服相同类型作用力的是 ( )

    A. 碘和干冰的升华 B. 硅和C60的熔化

    C. 氯化氢和氯化钠的溶解 D. 溴和汞的气化

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省成都市高三二诊模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    火力发电厂释放出大量氮氧化物(NOx）、二氧化硫等气体会造成环境污染，对燃煤废气进行脱除处理．可实现绿色环保、低碳减排、废物利用等目的。

    （1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160 kJ/mol

    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为______。

    （2）脱碳。

    将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H3

    ①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线（见如图），则上述CO2转化为甲醇反应的△H3______0（填“＞”、“＜”或“=”）。

    ②在一恒温恒容密闭容器中充入0.5molCO2和1.5molH2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。请回答：0～10min内，氢气的平均反应速率_____；第10min后，若升温，将使c(CH3OH)/c(CO2)_____(填“变大”、“减小”、“不变”)；判断理由是_________；若向该容器中再充入1molCO2和3molH2,再次达到平衡时，则CH3OH(g)的体积分数将_________(“变大”、“减小”、“不变”)。

    （3）脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为___________。若在0.1mol/L的硝酸铵溶液中加入等体积的0.09mol/L氨水，配制了pH=8.2的溶液，则该溶液中微粒浓度由小到大的顺序为________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省泰安市高三第一轮复习质量检测（一模）理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W、Z同族，Y、Z相邻，W、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为11，X原子最外层电子数等于最内层电子数的一半。下列叙述正确的是

    A. 原子半径：Y>Z

    B. 金属活动性：X<Y

    C. 最简单氢化物的热稳定性：Z>W

    D. Y元素的氧化物不溶于X元素最高价氧化物对应水化物的水溶液

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省邵阳市高三第二次大联考理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    科学家对一碳化学进行了广泛深人的研究并取得了一些重要成果。

    (1)已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol；

    3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2＝-31.0kJ/mol

    CO与H2合成CH3CH=CH2的热化学方程式为________。

    (2)现向三个体积均为2L的恒容密闭容器I、II、Ⅲ中，均分别充入1molCO 和2mo1H2，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol。三个容器的反应温度分别为Tl、T2、T3且恒定不变。当反应均进行到5min时H2的体积分数如图1所示，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。

    ①5min时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是容器_______（填序号）。

    ②0-5 min内容器I中用CH3OH表示的化学反应速率v(CH3OH)=_______。

    ③当三个容器中的反应均达到平衡状态时,CO的转化率最高的是容器___________。（填序号，下同）；平衡常数最小的是容器_____________。

    (3)CO常用于工业冶炼金属，在不同温度下用CO 还原四种金属氧化物，达到平衡后气体中与温度（T）的关系如图2所示。下列说法正确的是_____（填字母）。

    a.工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触面积，减少尾气中CO的含量

    b.CO用于工业冶炼金属铬(Cr)时，还原效率不高

    c.工业冶炼金属铜(Cu) 时，600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大

    d.CO还原PbO2的反应△H＞0

    （4）工业废水中含有甲醛，该厂降解甲醛的反应机理如图3所示，则X表示的粒子是_____，总反应的化学方程式为_________。

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省长春市高三下学期第二次质量监测理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、二氧化碳、青霉素、硝酸钾、乙醇、氨等“分子”改变过人类的世界。

    （1）铁原子在基态时，外围电子排布式为____________。

    （2）CO2的电子式为____________，1 mol CO2分子中含有σ键的物质的量为____________。

    （3）6-氨基青霉烷酸的结构如图所示：

    ①其中C、N、O原子半径的大小关系为____________，电负性的大小关系为____________；

    ②其中采用sp3杂化的原子有C、____________。

    （4）硝酸钾中NO3-的空间构型为____________，写出与NO3-互为等电子体的一种由前二周期元素原子构成的非极性分子化学式____________。

    （5）乙醇的相对分子质量比氯乙烷小，但其沸点比氯乙烷高，其原因是____________。

    （6）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，若两个最近的Fe原子间的距离为a cm，则该晶体的密度计算式为____________g/cm3（用NA表示阿伏加德罗常数）。

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省长春市高三下学期第二次质量监测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    芳香类化合物C8H8O2能与NaHCO3溶液反应生成CO2，该芳香化合物连在碳原子上的氢原子被氯原子取代后的一氯代物共有（不含立体异构）（ ）

    A. 15种 B. 16种 C. 17种 D. 18种

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省、衡阳八中等十三校重点中学高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验中，为实现实验目的必须除杂，其中正确的是

    实验

    除杂试剂

    实验目的

    ①

    电石与水反应

    CuSO4溶液

    用KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性

    ②

    CH3CH2Br与NaOH溶液共热

    HNO3溶液

    用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br

    ③

    淀粉与稀H2SO4水浴共热

    HNO3溶液

    用银氨溶液检验水解产物的还原性

    ④

    C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃

    NaOH溶液

    用KMnO4溶液证明该反应为消去反应

    ⑤

    苯与液溴反应

    CCl4

    用AgNO3溶液证明该反应为取代反应

    A. ①②③④⑤ B. 只有②④⑤ C. 只有②③④ D. 只有①②④⑤

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省乐山市高三第二次调查研究考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：实验题

    草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿［主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物
     

    Fe(OH)3
     

    Fe(OH)2
     

    Co(OH)2
     

    Al(OH)3
     

    Mn(OH)2
     

    完全沉淀的pH
     

    3.7
     

    9.6
     

    9.2
     

    5.2
     

    9.8
     

    （1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将_____________还原（填离子符号）以便固体溶解。该步反应的离子方程式为 （写一个）。

    （2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，氯元素被还原为最低价。该反应的离子方程式为 。

    （3）利用平衡移动原理分析：加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是 。

    （4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是 ；使用萃取剂适宜的pH=____（填序号）左右：

    A．2.0 B．3.0 C． 4.0

    （5）滤液Ⅰ“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)＝7.35×10-11、Ksp(CaF2)＝1.05×10-10。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/c(Ca2+)＝ 。

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