练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H2O，下列说法正确的是（ ）

    A. 放电时，负极的电极反应式是 ： PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－＝PbSO4＋2H2O

    B. 放电时，电解液中H2SO4的浓度将不变

    C. 充电时，当外电路通过1mol电子时，原负极板的质量理论上减少48g。

    D. 充电时，阳极电极反应式为：PbSO4+2e-=Pb＋SO42－，

    【答案】C

    【解析】A. 放电时，负极Pb失去电子发生氧化反应，故A错误；B. 根据总反应方程式，放电时，电解液中H2SO4的浓度逐渐减小，故B错误；C. 充电时，阴极反应式为PbSO4+2e-=Pb+SO42-，当外电路通过1mol电子时，原负极板的质量理论上减少0.5mol硫酸根离子，质量为48g，故C正确；D. 充电时，阳极发生氧化反应，电极反应式为PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，故D错误；故选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度和压强下，分别用质量均为mg的CH4、CO2、O2和SO2四种气体吹出的气球体积大小不同，下列说法中正确的是

    A. 气球②中装的是O2

    B. 气球①和气球③中气体分子数相等

    C. 气球①和气球④中气体物质的量之比为4:1

    D. 气球③和气球④中气体密度之比为2：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放。

    （1）用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO(NH3)2]

    已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4 (s) △H=-159.5 kJ·mol-1

    ②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5 kJ·mol-1

    ③H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ·mol-1

    用CO2和NH3合成尿素（副产物是液态水）的热化学方程式为______________。

    （2）工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：

    CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H

    在温度为T1和T2时，分别将0.40molCH4和1.0molNO2充入体积为1L的密闭容器中，n（CH4）随反应时间的变化如右图所示：

    ①根据右图判断该反应的△H________0（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是______________。

    ②温度为T1时，0～10min内NO2的平均反应速率v（NO2）=__________，反应的平衡常数K=___（保留三位小数）

    ③该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO2的转化率，可采取的措施有______（填标号）。

    A.改用高效催化剂 B.升高温度

    C.缩小容器的体积 D.增加CH4的浓度

    （3）利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O，电解质溶液为NaOH溶液，工作一段时间后，该电池正极区附近溶液pH________（填“增大”、“减小”或“不变”），负极的电极反应式为___________________。

    （4）氮的一种氢化物HN3，其水溶液酸性与醋酸相似，则NaN3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________；常温下，将amol·L-1 的HN3与bmol·L-1 的Ba(OH) 2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c（N3-），则该混合物溶液呈_______（填“酸”、“碱”或“中”）性，溶液中c(HN3)=_________ mol·L-1。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

    A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA

    B. 常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

    C. 同温、同压下，相同体积的任何气体，所含分子数和原子数都相同

    D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】结合下图判断，下列叙述正确的是（ ）

    A. 图Ⅲ盐桥的原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深

    B. Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋

    C. Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    D. Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，Ⅱ有蓝色沉淀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化属于物理变化的是（ ）

    A.煤的气化B.石油的分馏C.煤的干馏D.乙烯聚合

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2015年8月12日天津港危险品仓库发生的爆炸事故，再次警示人们在注重提高科技化工发展水平的同时，不可忽视化学试剂存放的基本问题。下列在实验室中关于试剂存放叙述正确的是

    A. 白磷不易挥发，不需要密闭存放；

    B. 氰化物的包装标签上应贴上如图所示的标志

    C. 氢氧化钠溶液应保存在带玻璃塞的细口试剂瓶中

    D. 用容量瓶配制好溶液进行贮存时，需在容量瓶上贴上浓度标签

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸乙酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于化学工业。

    （1）乙醇、乙酸和浓硫酸的加入顺序是___________。制取乙酸乙酯的反应原理为：__________________________________。

    （2）为证明浓硫酸在该反应中起到了______和________的作用, 为证明其作用，某同学利用上图所示装置进行了以下四个实验。实验开始先用酒精灯微热3min,再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管II再测有机层的厚度，实验记录如下:

    实验编 号

    试管I中的试剂

    试管II中的试剂

    测得有机层的厚度/cm

    A

    2mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mo/L浓硫酸

    5.0

    B

    3mL乙醇、2mL乙酸

    饱和碳酸钠溶液

    0.1

    C

    3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol/L硫酸

    1.2

    D

    3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸

    1.2

    ①验D的目的是与实验C相对照,证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是_____mL和_____mol/L。

    ②分析实验_______(填实验编号)的数据,可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是___________。

    （3）饱和碳酸钠溶液的作用是溶解没有反应的乙醇,除去没有反应的乙酸和___________,本实验装置有明显的缺陷，其可能造成的后果是__________________________。

    （4）加热有利于提高乙酸乙酯的产率,但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，一个可能的原因是_______________。

    （5）分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯的方法是_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A.镍镉电池、锂电池和锌锰电池都是二次电池

    B.燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池

    C.化学电池的反应原理是氧化还原反应

    D.铅蓄电池放电时正极是Pb，负极是PbO2

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案