【题目】有一块铝铁合金,加入到足量氢氧化钠溶液,滤出不溶物洗涤后再用一定量盐酸恰好完全溶解,继续在溶液中加入足量氨水,在空气中静置至红褐色沉淀不再增加为止,将沉淀滤出再灼烧至恒重,得到残留 固体的质量与原合金的质量相同,则:
(1)合金溶于足量氢氧化钠溶液所得溶液中含有的阴离子有______ 、_______ ;
(2)沉淀滤出再灼烧至恒重,得到残留固体的化学式为____________________;
(3)合金中铝的质量分数为__________ 。
【答案】 30%
【解析】
⑴铝铁合金,加入到足量氢氧化钠溶液,铝反应,铁片不反应,发生2Al +2OH-+2H2O == 2AlO2-+3H2↑反应,因此溶液中有偏铝酸根离子,由于氢氧化钠过量,因此还剩余氢氧根离子,故答案为AlO2-;OH-;
⑵滤出不溶物即铁,洗涤后再用一定量盐酸恰好完全溶解,铁与盐酸反应生成氯化亚铁,继续在溶液中加入足量氨水,在溶液中生成氢氧化亚铁,在空气中静置至红褐色沉淀不再增加为止即氢氧化亚铁被空气氧化为氢氧化铁,将沉淀滤出再灼烧至恒重,氢氧化铁受热分解为氧化铁,故答案为Fe2O3;
⑶根据题意,氧化铁的质量与铝、铁的总质量相等,即利用质量守恒定律得出铝的质量就等于氧化铁中氧的质量,算铝的质量分数实质是算氧化铁中氧的质量分数,
,故答案为30%。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)在一定条件下氨气和氧气能发生反应生成氮气和水蒸气:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H
查阅资料可得有关的化学键键能数据如下:
化学键 | N≡N | H-O | N-H | O=O |
E/ (kJ·mol-1) | 946 | 463 | 391 | 496 |
由此计算上述反应的反应热△H=___________kJ·mol-1。
(2)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) K1
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) K2
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) K3
注:K1、K2、K3分别为上述三个反应的平衡常数
回答下列问题:
①氨催化氧化反应(生成气态水)的平衡常数K为___________(用K1、K2、K3表示)。
②一定条件下,将4molNH3和5.2molO2混合于容积为4L的恒容密闭容器中发生催化氧化反应,经过10s后达到平衡,测得NO的浓度为0.4mol/L则0到10s内,用NH3表示该反应的平均反应速率为___________,O2的转化率为___________(用百分数表示,且保留小数点后一位),该反应的平衡常数为___________(列出计算式即可)。
③若上述反应第一次达到平衡时,保持其他条件不变的情况下,只是将容器的体积扩大一倍,假定在25s后达到新的平衡。请在下图中用曲线表示15~30s这个阶段体系中NH3的浓度随时间变化的趋势。__________
(3)下列有关该反应的说法正确的是___________(填字母)。
A.恒温恒容,再充入4molNH3和5.2molO2,再次达到平衡时,NH3的转化率增大
B.恒温恒容,当容器内的密度保持不变时,反应达到了平衡
C.当混合气体的平均摩尔质量不变时,反应达到了平衡
D.当2v正(NO)=3v逆(H2O)时,反应达到了平衡
(4)工业上常用氨水吸收SO2,可生成(NH4)2SO3,请判断常温下(NH4)2SO3溶液的酸碱性并通过计算说明判断依据:_______________________________________________________。(已知:NH3·H2O的Kb=1.8×10-5;H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.3×10-8)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】海洋资源的利用具有广阔前景.
(1)如图是从海水中提取镁的简单流程.
工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是______(填物质名称),Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是______.
(2)海带灰中富含以I﹣形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示:
干海带海带灰滤液I2
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是______.
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液,写出该反应的离子方程式______.
③反应结束后,加入CCl4作萃取剂,采用萃取﹣分液的方法从碘水中提取碘,主要操作步骤如图:
甲、乙、丙3步实验操作中,不正确的是______(填“甲”、“乙”或“丙”).
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置________(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl-等杂质,选择装置_______。
(2)从油水混合物中分离出植物油,选择装置________,该分离方法的名称为________。
(3)装置A中①的名称是________,进水的方向是从_______(填“上”或“下”)口进水。装置B在分液时上层液体从___________(填仪器名称)的___________(填“上”或“下”)口流出。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学兴趣小组利用下图装置进行铁与水的反应的实验,并利用产物制取 FeCl36H2O 晶体。(图中的部 分装置略去)
(1)A 中的碎瓷片的作用是_____,B 中发生反应的化学方程式为__________________。
(2)E 装置中的现象是_____。
(3)C 装置应该是下列的(________)
(4)反应一段时间后,冷却并取出 B 中的固体,与过量的稀盐酸充分反应后(________)
(a)一定存在 (b)一定存在
(c)可能存在 (d) 或只存在一种。
(5)检验其中无的方法是_____。
(6)将上述溶液过滤:滤液 溶液 氯化铁晶体。步骤(I)通入 Cl2 的作用是_____,步骤(II)从较稀的溶液中得到晶体的主要操作包括_____,在此过程中保持盐酸稍过量的原因是_____。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一定温度下,在固定体积的密闭容器中进行反应:N2+3H22NH3。该反应达到平衡的标志是
A.3v(H2)正=2v(NH3)逆B.单位时间生成m mol N2的同时生成3m mol H2
C.混合气体的密度不再随时间变化D.容器内的总压强不再随时间而变化
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在2L密闭容器中,加入X和Y各4mol,一定条件下发生化学反应:2X(g)+ 2Y(g)Z(g)+2 W(g)△H<0,反应进行到5s时测得X的转化率为25%,10 s后达到化学平衡,测得Z的浓度为0.5mol/L,则下列说法正确的是
A.5s内平均反应速率为υ(Y)=0.2 mol/( L·s)
B.该反应的平衡常数数值为0.5
C.保持容积体积不变,向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率
D.升高温度,当测得容器中密度不变时,表示该反应已经达到平衡状态
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一种用铝土矿和硫铁矿烧渣(配料中含Al2O3、Fe2O3、FeO及SiO2等)为原料制备无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁的流程如下:
(提示:SiO2为难溶于盐酸的固体)
(1)配料中属于两性氧化物的是_________________,步骤Ⅱ酸溶时,Al2O3被溶解的离子方程式为___________________________________。
(2)“滤渣1”的主要成分为________(填化学式)。
(3)步骤Ⅳ加入H2O2溶液的目的是__________,发生反应的离子方程式为____________。
(4)步骤Ⅴ加入适量NaOH溶液发生反应生成聚合碱式氯化铝铁,若NaOH过量,可能造成的影响是_________;步骤Ⅵ包含的操作有________、洗涤、干燥。
(5)测定聚合碱式氯化铝铁[FeaAlb(OH)xCly]n中n(Fe)/n(Al)的比值的步骤如下:
步骤1:准确称取产品5.7100g溶于水,加入足量的稀氨水,过滤,将滤渣灼烧至质量不再变化,得到3.3500g固体。
步骤2:另准确称取相同质量样品,溶于足量NaOH溶液,过滤,充分洗涤,将滤渣灼烧至质量不再变化,得到固体0.8000g。
计算产品中的比值为____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用如图装置进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,下列叙述正确的是( )
A.若A为浓盐酸,B为Na2CO3,C中盛有Na2SiO3溶液,则C中溶液出现白色沉淀,证明酸性:H2CO3> H2SiO3
B.若A为浓盐酸,B为KMnO4,C中盛石蕊试液,则C中溶液最终呈红色
C.若A为较浓硫酸,B为Na2SO3固体,C中盛有Na2S溶液,则C中溶液变浑浊
D.装置D起干燥气体作用
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com