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    在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为

    A、1:5 B、1:1 C、5:1 D、3:1

     

    C

    【解析】

    试题分析：KCl中Cl元素的化合价升高，被氧化，而KClO3中Cl元素的化合价降低，被还原，由方程式可知，n（KCl）：n（KClO3）=5：1，被氧化与被还原的都是Cl，其物质的量之比等于质量之比，则被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为5：1，故选C．

    考点：氧化还原反应

     

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    _____________________________________。

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    B、稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

    C、氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓

    D、碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑

     

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    A.增加压强 B.降低温度 C.增大CO 的浓度 D.更换催化剂

     

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    A．Cl-＞Fe2+＞I- B． Fe2+＞I-＞Cl-

    C．I-＞Fe2+＞Cl- D．Fe2+＞Cl-＞I-

     

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