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    在Cu+4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O反应中，________是氧化剂；______氧化产物；当6.4gCu参加反应时，电子转移的总数为______mol。

     

    HNO3 Cu(NO3)2 0.2

    【解析】

    试题分析：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中，Cu元素的化合价升高，在反应中失去电子，N元素的化合价降低，则氧化剂为HNO3，还原产物为NO2，还原剂为Cu，氧化产物为Cu（NO3）2，1molCu参加反应，转移2mol电子，6.4g铜的物质的量为0.1mol，故转移电子数为0.2mol。故答案为：HNO3；Cu（NO3）2；0.2．

    考点：氧化还原反应

     

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    (12分)根据已学知识，回答下列问题：

    （1）具有(n-1)d10n s2电子构型的元素位于周期表中 区和族。

    （2）写出3P轨道上有2个未成对电子的元素名称：。

    （3）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素X，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素可与氧元素形成离子X2O72-，K2X2O7氧化浓盐酸生成氯气的同时还生成了X3+，写出该反应的离子方程式 。

    （4）键能是指气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。某些化学键的键能如下表

    格所示(单位：kJ·mol-1)：

    键

    H—H

    NN

    O=O

    F—F

    H—Cl

    键能

    436

    946

    498

    157

    431

    键

    N—N

    P—P

    P—O

    Cl—Cl

    Br—Br

    键能

    193

    198

    360

    242．7

    193

    ①由表中所列化学键形成的单质分子中，最不稳定的是。

    ②通过表中键能数据，计算说明N2分子中的键比键稳定(填“”或“”)。

    ③化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。现有化学反应方程式，通过计算可以确定，1molP4(s)参加该反应， (填“吸收”或“放出”)的热量为kJ。

     

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    A．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液

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    C．焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化

    D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为 Fe–3e- = Fe3+

     

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    ①加压，则A的体积分数 ；（填增大、减小、不变）

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