[题目]Cu(OH)2在水中存在着如下溶解平衡:Cu(OH)2 (s)Cu2+(aq)+2OH﹣ (aq).在常温下Ksp[Cu(OH)2]=2×10﹣20 ．某CuSO4溶液中.c(Cu2+)=0.02molL﹣1 . 在常温下要生成Cu(OH)2沉淀.需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调节溶液的pH.使溶液的pH大于( )A.2B.3C.4D.5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】Cu（OH）2在水中存在着如下溶解平衡：Cu（OH）2 （s）Cu2+（aq）+2OH﹣ （aq），在常温下Ksp[Cu（OH）2]=2×10﹣20 ．某CuSO4溶液中，c（Cu2+）=0.02molL﹣1 ，在常温下要生成Cu（OH）2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调节溶液的pH，使溶液的pH大于（）
A.2
B.3
C.4
D.5

【答案】D
【解析】解：氢氧化铜的溶度积：Ksp=c（Cu2+）[c（OH﹣）]2=2×10﹣20 ， c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，则氢氧根离子的物质的量浓度至少为：c（0H﹣）= mol/L=1×10﹣9mol/L，所以溶液中氢离子浓度为：c（H+）= mol/L=10﹣5mol/L，
所以溶液的pH=5，若要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH＞5，
故选D．

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【题目】下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）

A.H+、Fe2+、NO3-、Cl-B.S-、Na+、H+、K+

C.K+、CO32-、Br-、AlO2-D.H+、Cl-、Na+、S2O32-

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】按要求填空
（1）稀硫酸跟氧化镁反应（写出离子方程式）
（2）盐酸跟碳酸氢钠溶液反应（写出离子方程式）
（3）Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓（写出化学方程式）
（4）氢氧化铁胶体制备（写出化学方程式）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（） ①向0.1molL﹣1 CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，平衡向正反应方向移动，电离程度增大；②常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）
③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同；④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：KaKh=Kw ．
A.①②④
B.②④
C.②③
D.①②③④

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硫﹣氨热化学循环制氢示意图如下：

（1）反应1的离子方程式为．
（2）反应2能量转化主要方式为．
（3）反应3中控制反应条件很重要，不同条件下硫酸铵分解产物不同．若在400℃时分解，产物除水蒸气外还有A、B、C三种气体，A是空气中含量最多的单质，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C能使品红溶液褪色．则400℃时硫酸铵分解的化学方程式为．
（4）反应4是由（a）、（b）两步反应组成：
H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g），△H=+177kJmol﹣1…（a）
2SO3（g）2SO2（g）+O2（g），△H=+196kJmol﹣1…（b）
①则H2SO4（l）分解为SO2（g）、O2（g）及H2O（g）的热化学方程式为：．
②在恒温密闭容器中，控制不同温度进行SO3分解实验．以SO3起始浓度均为cmolL﹣1 ，测定SO3的转化率，结果如图2，图中Ⅰ曲线为SO3的平衡转化率与温度的关系，Ⅱ曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO3的转化率．
（i）图中点X与点Z的平衡常数K：
K（X）K（Z）（选填：＞，＜，=）；
（ii）Y点对应温度下的反应速率：
v（正）v（逆）（选填：＞，＜，=）；
（iii）随温度的升高，Ⅱ曲线逼近Ⅰ曲线的原因是：．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图表示A~E五种物质间的相互转化关系,其中A为淡黄色固体,B为单质。回答下列问题:

（1）写出各物质的化学式:A.___,B.___,C.____,D.____,E.____。

（2）写出B→C、D→E反应的离子方程式:

B→C:____________________________________________________________;

D→E:____________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据要求填空
（1）按系统命名法命名：
① ，写出它和氯气发生一取代反应的方程式
② ；它的一氯代物具有不同沸点的产物有种
（2）写出下列各有机物的结构简式：
①2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基已烷：；
②支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃：；
（3）羟基的电子式．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列对有关实验寧实的说明或解释正确的是

A. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在洒精灯上加热，铝熔化但不滴落，说明Al2O3的熔点高于Al

B. 向某溶液中先淌加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42-

C. 向新制氯水中加入少量NaHCO3固体，出现较多气体，说明HClO的酸性强于H2CO3

D. 向某溶液中先滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加双氧水，溶液变红，说明原溶液中一定含有Fe2+

【答案】AD

【解析】A、加热打磨过后的铝箔，铝表面生成氧化铝薄膜，铝熔化说明铝熔点低，但铝不滴落，说明氧化铝熔点非常高，故A正确；B、溶液中也可能存在的SO32-，Ba2+与SO32-反应生成白色的BaSO3沉淀，SO32-有强还原性，再加硝酸，硝酸将BaSO3氧化为不溶于硝酸的BaSO4，所以无法判断原溶液中是否含有SO42-，故B错误；C、氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，加入NaHCO3固体，产生CO2，只能说明氯水酸性强于H2CO3，并不能说明HClO酸性强于碳酸，故C错误；D、向溶液中先滴加KSCN溶液，溶液不变红，则证明溶液中不含Fe3+，再加双氧水，溶液变红，说明原溶液中一定含有Fe2+被双氧水氧化为Fe3+，故D正确。故选AD。