【题目】19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是( )
A. 提出原子学说B. 发现元素周期律
C. 提出化学元素的概念D. 建立燃烧现象的氧化学说
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【题目】Cu(OH)2在水中存在着如下溶解平衡:Cu(OH)2 (s)Cu2+(aq)+2OH﹣ (aq),在常温下Ksp[Cu(OH)2]=2×10﹣20 . 某CuSO4溶液中,c(Cu2+)=0.02molL﹣1 , 在常温下要生成Cu(OH)2沉淀,需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调节溶液的pH,使溶液的pH大于( )
A.2
B.3
C.4
D.5
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【题目】现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示.
已知①BrO3﹣+6I﹣+6H+═3I2+Br﹣+3H2O;②2BrO3﹣+I2═2IO3﹣+Br2;
请回答下列问题:
(1)由反应②有同学由此得出氧化性:I2>Br2的结论,你认为是否正确(填是或否),并说明理由 .
(2)b点时,KI反应完全,则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为 , 还原产物是 .
(3)b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化,写出该过程的离子反应方程式 .
(4)含6mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值为 mol.
(5)n(KBrO3)=4时,对应含碘物质的化学式为 .
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【题目】X,Y,Z,W均为短周期元素,它们在周期表的位置如图所示,若W原子的最外层电子数是内层电子总数的 ,下列说法中正确的是( )
A.阴离子的半径从大到小排列顺序为:X>Y>Z>W
B.X元素的氢化物分子间可以形成氢键
C.Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化
D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:W>Z
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【题目】一定条件下,可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X,Y,Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0,单位mol/L),当达平衡时X,Y,Z的浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.08mol/L,则下列判断不合理的是( )
A.c1:c2=1:3
B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为3:2
C.X,Y的转化率不相等
D.c1的取值范围为0<c1<0.14mol/L
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【题目】下列有关化学现象和化学概念表述正确的是
A. 0.5molFe和含1 mol HNO3的稀溶液充分反应后,滴入KSCN溶液,溶液变红
B. Fe(OH)3胶体做电泳实验时,由阴极区红色加深可知Fe(OH)3胶体带正电荷
C. 含有143个中子的U(92号)原子的原子符号: U
D. 1mol H3PO3最多可与2 mol NaOH发生中和反应,因此Na2HPO3属于正盐
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【题目】将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中,加盖后置于光亮处,下列有关此实验的现象和结论叙述不正确的是( )
A. 瓶内壁有油状液滴形成
B. 瓶中气体的黄绿色逐渐变浅
C. 反应的有机产物都为液体
D. 若日光直射可能发生爆炸
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【题目】有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是
A. 相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时,产生的气体质量相同
B. Na2CO3比NaHCO3热稳定性强
C. Na2CO3和NaHCO3均不可与澄清石灰水反应
D. Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应
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【题目】金属在生产、生活中起着重要作用。
(1)大量的铜用于制作导线,利用了金属的延展性和______。
(2)铝的金属活动性很强,在空气中却表现出良好的抗腐蚀性,原因是___。铝及其氧化物的化学性质很特别,既能和酸反应,又能和碱反应,其中铝与稀硫酸反应的化学方程式为____________。
(3)镁所具有的轻质特性决定了镁合金是生产航天器、军用飞机必不可少的结构材料,用菱镁矿(MgCO3)生产金属镁的大致流程如下:
MgCO3MgOMgCl2Mg
检验步骤①中菱镁矿是否完全分解的方法是_____;反应②的化学方程式为__。
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