Question

【题目】现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示．
已知①BrO3﹣+6I﹣+6H+═3I2+Br﹣+3H2O；②2BrO3﹣+I2═2IO3﹣+Br2；
请回答下列问题：

（1）由反应②有同学由此得出氧化性：I2＞Br2的结论，你认为是否正确（填是或否），并说明理由 ．
（2）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为 ， 还原产物是 ．
（3）b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子反应方程式 ．
（4）含6mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值为 mol．
（5）n（KBrO3）=4时，对应含碘物质的化学式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）否；该反应中I2作还原剂，Br2为还原产物，应得出还原性I2＞Br2结论
（2）1：6；KBr
（3）BrO3﹣+5Br﹣+6H+=3Br2+3H2O
（4）7.2
（5）I2 ， KIO3
【解析】解：（1.）根据反应：2BrO3﹣+I2═2IO3﹣+Br2 ， 还原剂的还原性强于还原产物的氧化性，所以得出还原性I2＞Br2 ， 所以答案是：否；该反应中I2作还原剂，Br2为还原产物，应得出还原性I2＞Br2结论；
（2.）b点时，KI反应完全，有图象可知参加反应的KI为6mol，KBrO3为1mol，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6，
发生反应为6I﹣+BrO3﹣=Br﹣+3I2 ， 还原产物是KBr，所以答案是：1：6；KBr；
（3.）b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，应是BrO3﹣与Br﹣之间的氧化还原反应，反应的离子方程式为BrO3﹣+5Br﹣+6H+=3Br2+3H2O，所以答案是：BrO3﹣+5Br﹣+6H+=3Br2+3H2O；
（4.）发生的反应依次有6I﹣+6H++BrO3﹣=Br﹣+3I2+3H2O，BrO3﹣+5Br﹣+6H+=3Br2+3H2O，2BrO3﹣+I2=2IO3﹣+Br2 ， 总反应为5I﹣+6H++6BrO3﹣=5IO3﹣+3Br2+3H2O，则含6molKI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值为1.2×6mol=7.2mol，所以答案是：7.2；
（5.）n（KBrO3）=4时，发生的反应依次有6I﹣+BrO3﹣=Br﹣+3I2 ， BrO3﹣+5Br﹣+6H+=3Br2+3H2O，2BrO3﹣+I2=2IO3﹣+Br2 ， 6molKI生成I2 ， 需要1molKBrO3 ， 同时生成1molKBr，发生BrO3﹣+5Br﹣+6H+=3Br2+3H2O，需要0.2molKBrO3 ， 如I2完全被氧化生成KIO3 ， 还应需要6molKBrO3 ，
则n（KBrO3）=4时，对应含碘物质的化学式为I2 ， KIO3 ，
所以答案是：I2 ， KIO3 ．