练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被________(填“氧化”或“还原”，下同)，发生__________反应；浓H2SO4作_______剂，具有___________性。在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了_______mol 电子 。

    【答案】 还原 还原 氧化 氧化 1

    【解析】浓硫酸具有强氧化性，它可把不活泼的金属铜氧化。依据化学方程式中硫酸化合价的变化判断为：硫元素化合价从+6价降低到+4价，被还原，发生还原反应；浓硫酸做氧化剂具有氧化性；根据化学方程式Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O可知，消耗32gCu ，即0.5molCu，转移电子为0.5mol×2=1mol。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫．反应原理为：2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O（l）△H=﹣632kJmol﹣1 ． 如图为质子膜H2S燃料电池的示意图．下列说法正确的是（ ）

    A.电极a为电池的正极
    B.电极b上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4 OH﹣
    C.电路中每流过4mol电子，电池内部释放632kJ热能
    D.每17gH2S参与反应，有1mol H+经质子膜进入正极区

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素性质呈周期性变化的原因是（ ）

    A.原子量逐渐增大B.核电荷数逐渐增大

    C.核外电子排布呈周期性变化D.元素化合价呈周期性变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中通常不能作为判断两元素非金属性强弱的依据是（ ）

    A.气态氢化物稳定性强弱B.元素氧化性强弱

    C.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱D.单质熔点高低

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示．
    已知①BrO3﹣+6I﹣+6H+═3I2+Br﹣+3H2O；②2BrO3﹣+I2═2IO3﹣+Br2；
    请回答下列问题：

    （1）由反应②有同学由此得出氧化性：I2＞Br2的结论，你认为是否正确（填是或否），并说明理由 ．
    （2）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为 ， 还原产物是 ．
    （3）b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子反应方程式 ．
    （4）含6mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值为 mol．
    （5）n（KBrO3）=4时，对应含碘物质的化学式为 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）
    A.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH﹣+NH4++HCO3﹣=BaCO3↓+NH3H2O+H2O
    B.氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4 NH3H2O=4NH4++AlO2﹣+2H2O
    C.向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化硫：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
    D.碳酸钠溶液中加入过量的苯酚： +CO32﹣= +HCO3﹣

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的 ，下列说法中正确的是（ ）

    A.阴离子的半径从大到小排列顺序为：X＞Y＞Z＞W
    B.X元素的氢化物分子间可以形成氢键
    C.Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化
    D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞Z

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学现象和化学概念表述正确的是

    A. 0.5molFe和含1 mol HNO3的稀溶液充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变红

    B. Fe(OH)3胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深可知Fe(OH)3胶体带正电荷

    C. 含有143个中子的U(92号)原子的原子符号： U

    D. 1mol H3PO3最多可与2 mol NaOH发生中和反应，因此Na2HPO3属于正盐

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5 ℃,沸点:-5.5 ℃)是一种黄色气体,遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

    （1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如下图所示:

    为制备纯净干燥的气体,下表中缺少的药品是:

    装置Ⅰ

    装置Ⅱ

    烧瓶中

    分液漏斗中

    制备纯净Cl2

    MnO2

    ①___

    ②___

    制备纯净NO

    Cu

    ③___

    ④___

    （2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示:

    ①装置连接顺序为a→________(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。

    ②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是____________。

    ③装置Ⅶ的作用是____________。

    ④装置Ⅷ中吸收尾气时,NOCl发生反应的化学方程式为________________。

    （3）丙组同学查阅资料,查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下该混酸可生成亚硝酰氯和氯气， 该反应的化学方程式为__________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案