[题目]铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为:Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O.其中硫元素被 (填“氧化或“还原 .下同).发生反应,浓H2SO4作剂.具有性.在该反应中.若消耗了32gCu.则转移了 mol 电子 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被________(填“氧化”或“还原”，下同)，发生__________反应；浓H2SO4作_______剂，具有___________性。在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了_______mol 电子。

【答案】还原还原氧化氧化 1

【解析】浓硫酸具有强氧化性，它可把不活泼的金属铜氧化。依据化学方程式中硫酸化合价的变化判断为：硫元素化合价从+6价降低到+4价，被还原，发生还原反应；浓硫酸做氧化剂具有氧化性；根据化学方程式Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O可知，消耗32gCu ，即0.5molCu，转移电子为0.5mol×2=1mol。

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（2）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为，还原产物是．
（3）b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子反应方程式．
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