[题目]下列叙述中通常不能作为判断两元素非金属性强弱的依据是( )A.气态氢化物稳定性强弱B.元素氧化性强弱C.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱D.单质熔点高低题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列叙述中通常不能作为判断两元素非金属性强弱的依据是（）

A.气态氢化物稳定性强弱B.元素氧化性强弱

C.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱D.单质熔点高低

【答案】D

【解析】

A．元素的非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强，故A能；

B．单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故B能；

C．比较元素的非金属性强弱，可根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强，故C能；

D．素的非金属性强弱与单质的熔沸点无关，所以不能根据单质的熔沸点来判断非金属性强弱，故D不能；

故答案为D。

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【题目】已知：CH3﹣CH═CH2+HBr﹣→CH3﹣CHBr﹣CH3（主要产物）．1mol某烃A充分燃烧后可以得到8mol CO2和4mol H2O．该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化．
（1）A的化学式：， A的结构简式：．
（2）上述反应中，①是反应，⑦是反应．（填反应类型）
（3）写出C、D、E、H物质的结构简式： C ， D ， E ， H ．
（4）写出D﹣→F反应的化学方程式．

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（1）写出各物质的化学式:A.___,B.___,C.____,D.____,E.____。

（2）写出B→C、D→E反应的离子方程式:

B→C:____________________________________________________________;

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提供的试剂是：NaOH固体和98%的浓H2SO4（密度为1.84 g/cm3）及蒸馏水。

（1）应用托盘天平称量NaOH__________g，应用10mL量筒量取浓H2SO4____________mL。

（2）配制两种溶液时都需要的仪器是__________。

（3）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有_________________（填序号）

A、在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液

B、没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中

C、定容时，仰视容量瓶刻度线以控制加水量

D、将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出

E、将浓硫酸在烧杯中稀释后，趁热转移进容量瓶进行后续配置步骤

F、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干

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【题目】下列对有关实验寧实的说明或解释正确的是

A. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在洒精灯上加热，铝熔化但不滴落，说明Al2O3的熔点高于Al

B. 向某溶液中先淌加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42-

C. 向新制氯水中加入少量NaHCO3固体，出现较多气体，说明HClO的酸性强于H2CO3

D. 向某溶液中先滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加双氧水，溶液变红，说明原溶液中一定含有Fe2+

【答案】AD

【解析】A、加热打磨过后的铝箔，铝表面生成氧化铝薄膜，铝熔化说明铝熔点低，但铝不滴落，说明氧化铝熔点非常高，故A正确；B、溶液中也可能存在的SO32-，Ba2+与SO32-反应生成白色的BaSO3沉淀，SO32-有强还原性，再加硝酸，硝酸将BaSO3氧化为不溶于硝酸的BaSO4，所以无法判断原溶液中是否含有SO42-，故B错误；C、氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，加入NaHCO3固体，产生CO2，只能说明氯水酸性强于H2CO3，并不能说明HClO酸性强于碳酸，故C错误；D、向溶液中先滴加KSCN溶液，溶液不变红，则证明溶液中不含Fe3+，再加双氧水，溶液变红，说明原溶液中一定含有Fe2+被双氧水氧化为Fe3+，故D正确。故选AD。

【题型】多选题
【结束】
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【题目】某种制取纯碱的方法如下：

（1）写出“反应I ”的化学方程式：__。

（2）“反应Ⅱ”为复分解反应，反应中所涉及物质的溶解度如图所示。写出“反应Ⅱ”的化学方程式：__。

（3）写出“煅烧”反应的化学方程式：__。

（4） “蒸氨”时需要加热，写出“蒸氨”时反应的化学方程式:___。

（5）写出将“蒸氨”产生的氨气通入Al2(SO4)3溶液中时反应的离子方程式: __。

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