Question

【题目】实验室配制物质的量浓度均为0.2 molL-1的NaOH溶液和稀H2SO4各500mL。

提供的试剂是：NaOH固体和98%的浓H2SO4（密度为1.84 g/cm3）及蒸馏水。

（1）应用托盘天平称量NaOH__________g，应用10mL量筒量取浓H2SO4____________mL。

（2）配制两种溶液时都需要的仪器是__________。

（3）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有_________________（填序号）

A、在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液

B、没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中

C、定容时，仰视容量瓶刻度线以控制加水量

D、将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出

E、将浓硫酸在烧杯中稀释后，趁热转移进容量瓶进行后续配置步骤

F、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干

Answer 1

【答案】 4.0 5.4 玻璃榜、烧杯、胶头滴管、500ml容量瓶 ABC

【解析】（1）n(NaOH)= n(H2SO4)=cV=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，m(NaOH)=nM=0.1mol×40g/mol=4.0g；

98%的浓H2SO4（密度为1.84 g/cm3）c浓=mol/L=18.4mol/L；

根据n(H2SO4)=c浓×V浓=c稀×V稀=0.1mol，则要量取浓硫酸V浓==0.0054L=5.4mL。故答案为：4.0；5.4；

（2）配制NaOH溶液的步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器是：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管；配制稀H2SO4的步骤是计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器是：量筒、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管。故配制两种溶液时都需要的仪器是：玻璃榜、烧杯、胶头滴管、500ml容量瓶；

（3）A、在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液会导致溶质的损失，所配溶液的浓度偏低，故A正确；B、没有用蒸馏水洗烧杯2﹣3次，会导致溶质的损失，则所配溶液的浓度偏低，故B正确；C、定容时仰视刻度，会导致溶液体积偏大，则所配溶液的浓度偏低，故C正确；D、将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出，此时溶液已配置好，装瓶的过程中损失溶液，对浓度没有影响，故D错误；E、稀释H2SO4，没有冷却至室温就转移至容量瓶并定容，会导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故E错误；F、若容量瓶未干燥，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故F错误。故选ABC。