【题目】已知某温度下,Ksp(AgCl)=1.56×10﹣10 , Ksp(Ag2CrO4)=1×10﹣12 . 下列关于该温度下的叙述正确的是( )
A.向氯化银的悬浊液中加入氯化钠溶液,Ksp(AgCl)减小
B.饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比,前者的c(Ag+)大
C.若向0.0008molL﹣1的K2CrO4溶液中加入等体积0.002 molL﹣1的AgNO3溶液,则CrO42﹣﹣完全沉淀
D.若将0.001molL﹣1AgNO3溶液滴入浓度均为0.001 molL﹣1的KCl和K2CrO4混合溶液中,则先产生AgCl沉淀
【答案】D
【解析】解:A、温度不变则Ksp不变,故A错误; B、饱和AgCl溶液中c2(Ag+)=Ksp(AgCl)=1.56×10﹣10 , 饱和Ag2CrO4溶液中 =Ksp(Ag2CrO4)=1×10﹣12 , 显然后者的c(Ag+)大,故B错误;
C、CrO42﹣﹣完全沉淀则c(CrO42﹣﹣)≤10﹣5molL﹣1 , 此时c(Ag+)≥ =3.2×10﹣4molL﹣1 , 故应向0.0008molL﹣1的K2CrO4溶液中加入等体[3.2×10﹣4+2(0.0004﹣10﹣5)]×2=2.2×10﹣3molL﹣1 , 故C错误;
D、饱和AgCl溶液中c(Ag+)比饱和Ag2CrO4溶液中c(Ag+)小,故在同浓度的KCl和K2CrO4混合溶液中滴入AgNO3溶液,先生成AgCl沉淀,故D正确;
故选D.
A、AgCl的Ksp只与温度有关,与离子的浓度有关;
B、饱和AgCl溶液中c2(Ag+)=Ksp(AgCl)=1.56×10﹣10 , 饱和Ag2CrO4溶液中 =Ksp(Ag2CrO4)=1×10﹣12 , 由此分析解答;
C、先让两者反应,然后根据剩余银离子,结合溶度积求CrO42﹣离子的浓度与1.0×10﹣5mol/L比较;
D、根据Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO4),则当Cl﹣、CrO42﹣开始沉淀时c(Ag+)各是多少.
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【题目】A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素,它们之间的转化关系如右图所示(反应条件及其他物质已经略去):
AB
C
D。
(1)若A金属,D为强碱,则:
①C的化学式为______.
②C→D反应的化学方程式为__________________;1molC完全反应转移电子的物质的量为_____________。
(2)若A为气体,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,D为强酸,则
①写出A→B 的化学方程式:_______________。
②若要收集B气体,下列收集装置中合适的是(填序号)______________。
③1.92g铜投入一定量D的浓溶液中,铜完全溶解,共收集到672mL气体(标准状况),则反应中消耗D 的物质的量为____。将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入标准状况下一定体积的O2,恰好使气体完全溶于水中,则通入O2的体积为____ (标准状况)。
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【题目】三乙酸甘油酯是一种优良的溶剂、定香剂和增塑剂.实验室制备三乙酸甘油酯的反应原理、实验装置及相关数据如下:3CH3COOH+
+3H2O
物质 | 相对 | 密度/gcm﹣3 | 沸点/℃ | 水中 |
甘油 | 92 | 1.2636 | 290 | 溶 |
乙酸 | 60 | 1.0492 | 118 | 溶 |
三乙酸甘油酯 | 218 | 1.1596 | 258 | 不溶 |
实验步骤:
步骤1.在500mL反应器中加入200g冰醋酸,92g甘油和100mL苯,开动搅拌器,慢慢从插温度计口加入3mL浓硫酸后,缓缓加热并回流1h,停止加热.
步骤2.用5%碳酸钠溶液洗涤,再用水洗涤,最后加入无水氯化钙.
步骤3.先进行常压蒸馏收集75~85℃馏分.
步骤4.将常压馏分再进行减压蒸馏,收集128~131℃/933Pa馏分,最终得产品176g.
(1)步骤1先开搅拌器后加浓硫酸的目的是;冰醋酸过量的目的是
(2)用5%碳酸钠溶液洗涤的主要目的是;加无水氯化钙的目的是
(3)最后用减压蒸馏而不用常压蒸馏其原因是
(4)本次实验产率为 .
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【题目】CMA(醋酸钙、醋酸镁固体的混合物)是高速公路的绿色融雪剂.以生物质废液﹣﹣木醋液(主要成分乙酸,以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质)及白云石(主要成分MgCO3CaCO3 , 含SiO2等杂质)等为原料生产CMA的实验流程如图1:
(1)步骤①发生的反应离子方程式为 .
(2)步骤②所得滤渣1的主要成分为(写化学式);步骤②所得滤液常呈褐色,颜色除与木醋液中含有少量的有色的焦油有关外,产生颜色的另一主要原因是 .
(3)已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率(与融雪效果成正比)关系如图2所示,步骤④的目的除调节n(Ca):n(Mg)约为(选填:1:2;3:7;2:3)外,另一目的是 .
(4)步骤⑥包含的操作有、过滤、洗涤及干燥.
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【题目】实验室配制物质的量浓度均为0.2 molL-1的NaOH溶液和稀H2SO4各500mL。
提供的试剂是:NaOH固体和98%的浓H2SO4(密度为1.84 g/cm3)及蒸馏水。
(1)应用托盘天平称量NaOH__________g,应用10mL量筒量取浓H2SO4____________mL。
(2)配制两种溶液时都需要的仪器是__________。
(3)在配制上述溶液实验中,下列操作引起结果偏低的有_________________(填序号)
A、在烧杯中溶解溶质搅拌时,溅出少量溶液
B、没有用蒸馏水洗烧杯2—3次,并将洗液移入容量瓶中
C、定容时,仰视容量瓶刻度线以控制加水量
D、将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时,有少量溅出
E、将浓硫酸在烧杯中稀释后,趁热转移进容量瓶进行后续配置步骤
F、容量瓶刚用蒸馏水洗净,没有烘干
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【题目】如图是乙醇燃料电池的实验装置图,下列有关说法一定正确的是( )
A.若用此装置给铁棒上镀上层银,则N电极改用铁电极,M电极改用银电极
B.甲池中负极的电极反应式为:CH3CH2OH﹣12e﹣+3H2O=2CO2+12H+
C.甲池KOH溶液中经过0.05mol电子时,理论上乙池中的M电极质量增加5.04g
D.M电极上的电极反应式为:Ag++e﹣=Ag
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【题目】某恒温密闭容器发生可逆反应:Z(?)+W(?)X(g)+Y(?)△H,在t1时刻反应达到平衡,在t2时刻缩小容器体积,t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件.下列有关说法中正确的是( )
A.Z和W在该条件下至少有一个是为气态
B.t1~t2时间段与t3时刻后,两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不等
C.若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c(X),则t1~t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等
D.若该反应只在某温度T以上自发进行,则该反应的平衡常数K随温度升高而减小
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【题目】已知:①RNH2+R′CH2Cl RNHCH2R′+HCl(R和R′代表烃基) ②苯的同系物能被高锰酸钾氧化,如:
③
(苯胺,弱碱性,易被氧化)化合物C是制取消炎灵(祛炎痛)的中间产物,其合成路线如图所示:
请回答下列问题:
(1)B物质的结构简式是 .
(2)写出反应①、②的化学方程式: ①;
② .
(3)反应①~⑤中,属于取代反应的是(填反应序号).
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【题目】下列说法中不正确的是
A. NH3易液化
B. Cu既能溶于浓硝酸又能溶于稀硝酸,且硝酸的还原产物为氮的氧化物
C. Cu在加热的条件下能溶于浓硫酸
D. 向胆矾晶体中加入浓硫酸,晶体由蓝色变为白色体现了浓硫酸的脱水性
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