【题目】如图是乙醇燃料电池的实验装置图，下列有关说法一定正确的是（ ） 
A.若用此装置给铁棒上镀上层银，则N电极改用铁电极，M电极改用银电极
B.甲池中负极的电极反应式为：CH3CH2OH﹣12e﹣+3H2O=2CO2+12H+
C.甲池KOH溶液中经过0.05mol电子时，理论上乙池中的M电极质量增加5.04g
D.M电极上的电极反应式为：Ag++e﹣=Ag
【答案】D
【解析】解：A．若用此装置给铁棒上镀上层银，则阴极为铁电极，阳极为银电极，即N电极改用银电极，M电极改用铁电极，故A错误； B．碱性条件下，乙醇电极上乙醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为：C2H5OH﹣12e﹣+16OH﹣=2CO32﹣+11H2O，故B错误；
C．甲池KOH溶液中经过0.05mol电子时，则理论上乙池转移电子也是0.05mol，所以M电极析出的银为0.05mol，即质量增加5.4g，故C错误；
D．M是阴极，阴极上银离子得电子生成Ag，则M电极上的电极反应式为：Ag++e﹣=Ag，故D正确；
故选D．
甲池为乙醇燃料电池，通入乙醇的电极是负极，负极上乙醇失电子生成碳酸根离子，通入氧气的电极是正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，乙池有外接电源，属于电解池，根据图片知，N是阳极，M是阴极，阴极上银离子得电子生成Ag，结合原电池和电解池原理分析．
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【题目】关于二氧化硫和二氧化碳的下列说法中不正确的是( )
A. 都是酸性氧化物B. 都具有氧化性
C. 都能使澄清石灰水变浑浊D. 都能与氯化钙溶液反应生成沉淀
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【题目】下列关于有机物的叙述正确的是（ ）
A.乙醇不能发生取代反应
B.C4H10有三种同分异构体
C.氨基酸、淀粉均属于高分子化合物
D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别
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【题目】下列有关反应热的叙述中正确的是（ ） ①已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJmol﹣1 ， 则氢气的燃烧热为△H=﹣241.8kJmol﹣1
②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定
③X（g）+Y（g）═Z（g）+W（s）△H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大
④已知：
共价键 | C﹣C | C═C | C﹣H | H﹣H |
键能/（kJmol﹣1） | 348 | 610 | 413 | 436 |
上表数据可以计算出 
（g）+3H2（g）→ 
（g）的反应热；
⑤由盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量相等；
⑥25℃，101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热．
A.①②③④
B.③④⑤
C.④⑤
D.⑥
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【题目】已知某温度下，Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10 ， Ksp（Ag2CrO4）=1×10﹣12 ． 下列关于该温度下的叙述正确的是（ ）
A.向氯化银的悬浊液中加入氯化钠溶液，Ksp（AgCl）减小
B.饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大
C.若向0.0008molL﹣1的K2CrO4溶液中加入等体积0.002 molL﹣1的AgNO3溶液，则CrO42﹣﹣完全沉淀
D.若将0.001molL﹣1AgNO3溶液滴入浓度均为0.001 molL﹣1的KCl和K2CrO4混合溶液中，则先产生AgCl沉淀
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【题目】无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等，工业上由铝土矿（主要成分是Al2O3和Fe2O3 ， 还含有少量的SiO2 ）和石油焦（主要成分是C）为原料制备无水AlCl3：2Al2O3+6Cl2═4AlCl3+3O2
回答以下问题：
（1）加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3+C+Cl2 
AlCl3+X↑，设计实验确定气体X的成分： ．
（2）在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2 ， 从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物．该反应的化学方程式为 ．
（3）为测定制得的无水AlCl3产品（含FeCl3杂质）的纯度，称取16.25g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32g．
①过程涉及的离子方程式、 ．
②AlCl3产品的纯度为 ．
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【题目】实验室制备氯化亚铜（一种难溶于水的白色固体）的流程如下：
（1）“反应I”在加热条件下进行，同时有MnCl2生成，该反应的化学方程式为 __。
（2） “反应Ⅱ”中杂质与Cl2反应的化学方程式为__。 ⑶实验所用SO2气体可由铜和浓硫酸反应制得，该反应的化学方程式为__。
（4）“反应Ⅲ”的离子方程式为___。
（5）若将等物质的量的S02、Cl2通入水中，所得溶液几乎没有漂白性，该反应的离子方程式为___。
【答案】 MnO2＋4HCl(浓) 
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2Fe＋3Cl22FeCl3 Cu＋2H2SO4 (浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O SO2＋2Cu2+＋2Cl－＋2H2O＝2CuCl↓＋SO
＋4H+ Cl2＋SO2＋2H2O＝4H+＋SO＋2Cl－
【解析】（1）MnO2与浓盐酸反应生成MnCl2和Cl2，Mn元素化合价由+4价降低为+2价，盐酸中Cl元素化合价降为0价，根据元素守恒，反应有水生成，可得MnO2＋HCl(浓) —MnCl2＋Cl2↑＋H2O，根据化合价升降守恒配平方程式：MnO2＋4HCl(浓) 
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；
（2）粗铜中含有少量铁，通入Cl2，将Cu氧化为CuCl2，将Fe氧化为FeCl3，生成FeCl3的反应方程式为2Fe＋3Cl22FeCl3；
（3）铜和浓硫酸反应制SO2，反应方程式为Cu＋2H2SO4 (浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O；
（4）将CuCl2、FeCl3固体溶解后，再将铁离子转化为红褐色的氢氧化铁沉淀，过滤除铁，得到溶液CuCl2。向溶液中通入SO2，生成目标产物CuCl，Cu元素化合价降低，被还原，则SO2被氧化为SO42－，离子方程式为SO2＋2Cu2+＋2Cl－＋2H2O＝2CuCl↓＋SO42－＋4H+；
（5）若将等物质的量的SO2、Cl2通入水中，恰好完全反应生成硫酸和盐酸，所得溶液没有漂白性，离子方程式为Cl2＋SO2＋2H2O＝4H+＋SO42－＋2Cl－。
【题型】综合题
【结束】
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【题目】有关物质的转化关系如下图所示（反应中部分物质已略去）。A、C、G、K、M 为单质，其中G、K、L、M 为气体，其中M能使带火星的木条复燃，D可用作耐高温材料，为黑色磁性氧化物， E为常见的强碱。
（1）D的化学式为__。
（2）写出反应①的离子方程式：__。
（3）写出反应②的离子方程式：__。
（4）写出反应③的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：__。
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【题目】某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下： ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使凹液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；
②将锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中；
③将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.2000mol/L标准稀硫酸溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；
向锥形瓶中滴入几滴酚酞作指示剂，进行滴定，测出所耗硫酸的体积；
⑤重复以上过程．
试回答下列问题：
（1）当滴入最后一滴稀硫酸时， ， 可判断达到滴定终点．
（2）滴定过程中，下列会导致滴定结果偏低的是
A.若记录读数时，起始时仰视，终点时俯视
B.滴定前向锥形瓶中加入10mL蒸馏水，其余操作正常
C.若配制硫酸时，定容时俯视刻度，其他操作正常
D.酸式滴定管在装酸液前未用待测硫酸溶液润洗
E.开始实验时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失
（3）测定操作中有一步存在问题，该步骤是：（填序号）
（4）根据下列数据：
滴定次数 | 待测液体积（mL） | 标准硫酸体积（mL） | |
滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
第一次 | 20.00 | 0.50 | 25.45 |
第二次 | 20.00 | 4.00 | 29.05 |
第三次 | 20.00 | 3.00 | 30.00 |
第四次 | 20.00 | 2.00 | 27.00 |
请计算待测烧碱溶液的浓度为mol/L．
（5）为了测定产品中（NH4）2Cr2O7的含量，称取样品0.150 0g，置于锥形瓶中，加50mL水，再加入2g KI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min，加入3mL 0.5%淀粉溶液并稀释成250ml溶液，取25ml该溶液，用0.010 0mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL，则上述产品中（NH4）2Cr2O7的纯度为 ． （假定杂质不参加反应，已知：①Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣；②（NH4）2Cr2O7的摩尔质量为252g/moL）．
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