【题目】硫酸工业产生的废气A(主要成分:SO2、O2、N2、CO2等)排放到空气中会污染环境.某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究,请回答下列问题.
(1)同学甲设计实验检验废气A中含有CO2 , 应选择的试剂有 .
A.NaOH溶液
B.酸性KMnO4溶液
C.澄清石灰水
D.盐酸
(2)同学乙欲测定废气A中SO2的含量,取a L废气A并设计了如TU装置进行实验.
①为了保证实验成功,装置A应具有的现象是 , 搅拌的目的是 .
②同学丙认为A装置前后的质量差就是a L废气中含有的SO2的质量,然后进行含量计算.经小组讨论后,同学丁提出疑问,按照同学丙的实验,若废气中SO2完全被吸收,则最后测定的结果应该偏大,同学丁推断的理由是 .
【答案】
(1)BC
(2)KMnO4溶液的紫红色不能完全褪色;提高SO2的吸收率;2H2SO3+O2=2H2SO4
【解析】解:(1.)硫酸工业产生的废气A(主要成分:SO2、O2、N2、CO2等)排放到空气中会污染环境,设计实验检验废气A中含有的CO2 , 需要除去二氧化硫,避免干扰二氧化碳的检验,除净二氧化硫的气体通过澄清石灰水检验二氧化碳的存在,石灰水变浑浊证明含有二氧化碳,所以A中为高锰酸钾溶液,B中为澄清石灰水,
故答案为:BC;
(2.)①为了保证实验成功需要在A装置中用高锰酸钾溶液全部吸收,高锰酸钾溶液不褪色证明二氧化硫吸收完全,搅拌的主要作用是充分吸收二氧化硫,提高吸收率,
故答案为:KMnO4溶液的紫红色不能完全褪色;提高SO2的吸收率;
②按照同学丙的实验,若废气中SO2完全被吸收,测定的结果应该偏大,可能是生成的亚硫酸被气体中氧气氧化,实验过程中发生2H2SO3+O2=2H2SO4 , 导致测定气体质量增大,
故答案为:2H2SO3+O2=2H2SO4 .
(1)设计实验检验废气A中含有的CO2 , 需要除去二氧化硫,避免干扰二氧化碳的检验,除净二氧化硫的气体通过澄清石灰水检验二氧化碳的存在;(2)①测定废气A中SO2的含量,为了保证实验成功需要在A装置中用高锰酸钾溶液全部吸收,高锰酸钾溶液不褪色证明吸收完全,搅拌的主要作用是充分吸收二氧化硫,提高吸收率;②测定的结果应该偏大,可能是生成的亚硫酸被气体中氧气氧化,气体质量增大.
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【题目】I是一种新型香料的主要成分之一,其结构中含有三个六元环.I的合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去):
已知:①A中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同化学环境的氢原子.
②
③C和H是同系物
请回答下列问题:
(1)A→B的化学方程式为 .
D→E 的化学方程式为 .
(2)写出G分子中含有的官能团名称: .
(3)C和H生成I的反应类型为 .
(4)I的结构简式为 .
(5)同时满足下列条件:①与FeCl3溶液发生显色反应;②能发生水解反应;③苯环上有两个取代基的H的同分异构体有种(不包括立体异构),其中核磁共振氢谱为5组峰的为(写结构简式).
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。
(1)实验原理
①用如图所示装置,使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2,反应的离子方程式为_____________________________。
②在酸性条件下,再用I-将生成的MnO(OH)2,还原为Mn2+,反应的离子方程式为_____________________________。然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2,反应方程式为I2+2 Na2S2O3=2Na1+Na2S4O6。
(2)实验步骤
①打开止水夹a和b,从A处向装置内鼓入过量N2,此操作的目的是___________________________;
②用注射器抽取某水样20. 00mL从A处注入锥形瓶;
③再分别从A处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO4溶液;
④完成上述操作后,关闭a、b,将锥形瓶中溶液充分振荡;
⑤打开止水夹a、b,分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸;
⑥重复④的操作;
⑦取下锥形瓶,向其中加入23滴_______作指示剂;
⑧用0.005 mol L -1 Na2S2O3溶液滴定至终点。滴定终点的现象是___________________________。
(3)数据分析
①若滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为3.90 mL,则此水样中氧(O2)的含量为________ mg L-1。
②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管,则测得水样中O2的含量将_________ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】双酚A也称BPA(结构如图所示),严重威胁着胎儿和儿童的健康,甚至癌症和新陈代谢紊乱导致的肥胖也被认为与此有关.下列关于双酚A的说法正确的是( )
A.该化合物的化学式为C20H22O2
B.该化合物能与三氯化铁溶液发生显色反应
C.该化合物的所有碳原子处于同一平面
D.1 mol双酚A最多可与4 mol Br2(溴水)发生取代反应
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【题目】碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O]常用作塑料阻燃剂.
(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用,是由于其受热分解需吸收大量热量和 .
(2)[MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O]中的a、b、c、d的代数关系式为 .
(3)为确定碱式碳酸铝镁的组成,进行如下实验:
①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应,生成CO2 0.560L(已换算成标准状况下).
②另取一定量样品在空气中加热,样品的固体残留率( ×100%)随温度的变化如图所示(样品在270℃时已完全失去结晶水,600℃以上残留固体为金属氧化物的混合物).
根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH﹣):n(CO32﹣)(写出计算过程).
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【题目】A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素,它们之间的转化关系如右图所示(反应条件及其他物质已经略去):
AB
C
D。
(1)若A金属,D为强碱,则:
①C的化学式为______.
②C→D反应的化学方程式为__________________;1molC完全反应转移电子的物质的量为_____________。
(2)若A为气体,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,D为强酸,则
①写出A→B 的化学方程式:_______________。
②若要收集B气体,下列收集装置中合适的是(填序号)______________。
③1.92g铜投入一定量D的浓溶液中,铜完全溶解,共收集到672mL气体(标准状况),则反应中消耗D 的物质的量为____。将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入标准状况下一定体积的O2,恰好使气体完全溶于水中,则通入O2的体积为____ (标准状况)。
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【题目】已知:CH3﹣CH═CH2+HBr﹣→CH3﹣CHBr﹣CH3(主要产物).1mol某烃A充分燃烧后可以得到8mol CO2和4mol H2O.该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化.
(1)A的化学式: , A的结构简式: .
(2)上述反应中,①是反应,⑦是反应.(填反应类型)
(3)写出C、D、E、H物质的结构简式: C , D , E , H .
(4)写出D﹣→F反应的化学方程式 .
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【题目】下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在通常条件下(不含电解)发生转化,其中6步转化均能一步实现的一组物质是( )
选项 | W | X | Y | Z | |
A | N2 | NH3 | NO | NO2 | |
B | Na | Na2O2 | NaOH | Na2CO3 | |
CC | Cu | CuSO4 | CuCl2 | Cu(OH)2 | |
D | Al | Al2(SO4)3 | AlCl3 | NaAlO2 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【题目】实验室配制物质的量浓度均为0.2 molL-1的NaOH溶液和稀H2SO4各500mL。
提供的试剂是:NaOH固体和98%的浓H2SO4(密度为1.84 g/cm3)及蒸馏水。
(1)应用托盘天平称量NaOH__________g,应用10mL量筒量取浓H2SO4____________mL。
(2)配制两种溶液时都需要的仪器是__________。
(3)在配制上述溶液实验中,下列操作引起结果偏低的有_________________(填序号)
A、在烧杯中溶解溶质搅拌时,溅出少量溶液
B、没有用蒸馏水洗烧杯2—3次,并将洗液移入容量瓶中
C、定容时,仰视容量瓶刻度线以控制加水量
D、将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时,有少量溅出
E、将浓硫酸在烧杯中稀释后,趁热转移进容量瓶进行后续配置步骤
F、容量瓶刚用蒸馏水洗净,没有烘干
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