【题目】实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。
(1)实验原理
①用如图所示装置,使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2,反应的离子方程式为_____________________________。
②在酸性条件下,再用I-将生成的MnO(OH)2,还原为Mn2+,反应的离子方程式为_____________________________。然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2,反应方程式为I2+2 Na2S2O3=2Na1+Na2S4O6。
(2)实验步骤
①打开止水夹a和b,从A处向装置内鼓入过量N2,此操作的目的是___________________________;
②用注射器抽取某水样20. 00mL从A处注入锥形瓶;
③再分别从A处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO4溶液;
④完成上述操作后,关闭a、b,将锥形瓶中溶液充分振荡;
⑤打开止水夹a、b,分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸;
⑥重复④的操作;
⑦取下锥形瓶,向其中加入23滴_______作指示剂;
⑧用0.005 mol L -1 Na2S2O3溶液滴定至终点。滴定终点的现象是___________________________。
(3)数据分析
①若滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为3.90 mL,则此水样中氧(O2)的含量为________ mg L-1。
②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管,则测得水样中O2的含量将_________ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
【答案】 2 Mn2++O2+4OH-= MnO(OH)2+I2+3H2O MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O 排出装罝内的空气,避免空气中的O2的干扰 淀粉溶液 滴最后一滴标准液,溶液恰好由蓝色变为无色,且半分钟内不恢复原色 7.8 偏大
【解析】(1)①溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2,锰元素化合价升高2价,氧气化合价降低了4价,根据化合价升高降低相等配平反应的离子方程式为:2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2;②在酸性条件下,再用I-将生成的MnO(OH)2,还原为Mn2+,而本身被氧化为碘单质,反应的离子方程式为:MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O;(2)①由于测定的是水样中氧气含量,必须将装置中的空气赶走,避免干扰测定结果,故答案为:赶走装置内空气,避免空气中的O2的干扰;⑦由于反应中有碘单质参与,利用碘遇到淀粉显示蓝色的特性,可以选用淀粉做指示剂;⑧用0.005 mol L -1 Na2S2O3溶液滴定至终点,碘消耗完,蓝色褪去。滴定终点的现象是:滴最后一滴标准液,溶液恰好由蓝色变为无色,且半分钟内不恢复原色;(3)①发生的反应有:2Mn2++O2+4OH-=2 MnO(OH)2、MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O、I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O=,
氧气反应的关系式为:O2~2MnO(OH)2~2I2~4Na2S2O3,
1000mL水样中含有的氧气的物质的量是:n(O2)=n(Na2S2O3)×
=0.25×0.005molL-1×0.0039L×50=2.4375×10-4mol,
氧气的质量为:2.4375×10-4mol×32g/mol=7.8mg,
此水样中氧(O2)的含量为7.8mgL-1;
②若未用Na2S2O3 标准溶液润洗滴定管,会导致标准液的浓度减小,消耗的标准液的体积增大,测定结果偏大。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露.氰化物多数易溶于水,有剧毒,易造成水污染.为了增加对氰化物的了解,同学们查找资料进行学习和探究.
探究一:探究氰化物的性质
已知部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数 | Ki=1.77×10﹣4 | Ki=5.0×10﹣10 | Ki1=4.3×10﹣7 |
(1)NaCN溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)
(2)如图1表示常温下,稀释HCOOH、HCN两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化.下列说法正确的是
A.相同浓度的HCOONa和NaCN的混合溶液中,各离子浓度
的大小关系是:c(Na+)>c(CN﹣)>c(HCOO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
B.向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:
CN﹣+CO2+H2O=HCN+CO32﹣
C.图象中a、c两点处的溶液中 相等(HR代表HCOOH或HCN)
D.图象中a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度
(3)H2O2有“绿色氧化剂”的美称;也可消除水中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑,则生成物A的化学式为 .
(4)探究二:测定含氰水样中处理百分率
为了测定含氰水样中处理百分率,同学们利用如图2所示装置进行实验.将CN﹣的浓度为0.2000mol/L的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液(过量)置于装置②锥形瓶中充分反应.打开分液漏斗活塞,滴人100mL稀H2SO4 , 关闭活塞.
已知装置②中发生的主要反应依次为:
CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣
2CNO﹣+2H++3C1O﹣═N2↑+2CO2↑+3C1﹣+H2O
处理含CN﹣废水时,如用NaOH溶液调节pH至9时,此时c(CN﹣)c(HCN)(填“>”、“<”或“=”)
(5)①和⑥的作用是 .
(6)反应结束后,缓缓通人空气的目的是 .
(7)为了计算该实验装置②锥形瓶中含氰废水被处理的百分率,实验中需要测定装置反应前后的质量(从装置①到⑥中选择,填装置序号).
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是( )
A.硫酸型酸雨的形成会涉及反应:2H2SO3+O2 2H2SO4
B.工业上制取粗硅的化学方程式:SiO2+C Si+CO2↑
C.Na2 S203溶液中加入稀硫酸:S2O+2H ═SO2+S↓+HO2
D.成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒:Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H20
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】同温同压下,两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满:①NH3 , ②NO2 , 进行喷泉实验.经充分反应后,瓶内溶液的物质的量浓度为( )
A.①>②
B.①<②
C.①=②
D.不能确定
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题:
(1)消毒液”的物质的量浓度约为______ mol·L-1。
(2)某同学取100 mL 该“84消毒液”,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)=________ mol·L-1。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填字母)。
A.如图所示的仪器中,有三种是不需要的,还需要一种玻璃仪器
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干后才能用于溶液配制
C.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D.需要称量NaClO固体的质量为143.0 g
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm-3)的浓硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中,H+的物质的量浓度为________ mol·L-1。
②需用浓硫酸的体积为________ mL。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知C﹣C单键可以绕键轴旋转,某结构简式可表示为 烃,下列说法中正确的是( )
A.分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
B.该烃的一氯代物只有一种
C.分子中至少有10个碳原子处于同一平面上
D.该烃是苯的同系物
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )
A. 5∶3 B. 5∶4 C. 1∶1 D. 3∶5
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】硫酸工业产生的废气A(主要成分:SO2、O2、N2、CO2等)排放到空气中会污染环境.某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究,请回答下列问题.
(1)同学甲设计实验检验废气A中含有CO2 , 应选择的试剂有 .
A.NaOH溶液
B.酸性KMnO4溶液
C.澄清石灰水
D.盐酸
(2)同学乙欲测定废气A中SO2的含量,取a L废气A并设计了如TU装置进行实验.
①为了保证实验成功,装置A应具有的现象是 , 搅拌的目的是 .
②同学丙认为A装置前后的质量差就是a L废气中含有的SO2的质量,然后进行含量计算.经小组讨论后,同学丁提出疑问,按照同学丙的实验,若废气中SO2完全被吸收,则最后测定的结果应该偏大,同学丁推断的理由是 .
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】门捷列夫编制的第一张元素周期表,为元素的发现和研究元素性质铺平了道路,当时门捷列夫编排元素先后顺序的依据是( )
A. 原子半径B. 原子序数
C. 相对原子质量D. 质子数
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com