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    【题目】门捷列夫编制的第一张元素周期表，为元素的发现和研究元素性质铺平了道路，当时门捷列夫编排元素先后顺序的依据是(　　)

    A. 原子半径B. 原子序数

    C. 相对原子质量D. 质子数

    【答案】C

    【解析】

    门捷列夫制作周期表的依据是相对原子质量，这在当时有重要意义，但是我们要知道目前看来这不完全正确，应该是依据质子数，这也说明了一点科学在不断发展和进步。所以选项成C符合题意；

    所以本题答案：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。

    （1）实验原理

    ①用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为_____________________________。

    ②在酸性条件下，再用I-将生成的MnO(OH)2,还原为Mn2+,反应的离子方程式为_____________________________。然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为I2+2 Na2S2O3=2Na1+Na2S4O6。

    （2）实验步骤

    ①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是___________________________；

    ②用注射器抽取某水样20. 00mL从A处注入锥形瓶；

    ③再分别从A处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO4溶液；

    ④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；

    ⑤打开止水夹a、b,分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸；

    ⑥重复④的操作；

    ⑦取下锥形瓶，向其中加入23滴_______作指示剂；

    ⑧用0.005 mol L -1 Na2S2O3溶液滴定至终点。滴定终点的现象是___________________________。

    （3）数据分析

    ①若滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为3.90 mL，则此水样中氧(O2)的含量为________ mg L-1。

    ②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将_________ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：CH3﹣CH═CH2+HBr﹣→CH3﹣CHBr﹣CH3（主要产物）．1mol某烃A充分燃烧后可以得到8mol CO2和4mol H2O．该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化．
    （1）A的化学式： ， A的结构简式： ．
    （2）上述反应中，①是反应，⑦是反应．（填反应类型）
    （3）写出C、D、E、H物质的结构简式： C ， D ， E ， H ．
    （4）写出D﹣→F反应的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在通常条件下（不含电解）发生转化，其中6步转化均能一步实现的一组物质是（ ）

    选项

    W

    X

    Y

    Z

    A

    N2

    NH3

    NO

    NO2

    B

    Na

    Na2O2

    NaOH

    Na2CO3

    CC

    Cu

    CuSO4

    CuCl2

    Cu（OH）2

    D

    Al

    Al2（SO4）3

    AlCl3

    NaAlO2


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（ ） ①向0.1molL﹣1 CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，平衡向正反应方向移动，电离程度增大；②常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）
    ③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同；④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：KaKh=Kw ．
    A.①②④
    B.②④
    C.②③
    D.①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三乙酸甘油酯是一种优良的溶剂、定香剂和增塑剂．实验室制备三乙酸甘油酯的反应原理、实验装置及相关数据如下：3CH3COOH+ +3H2O

    物质

    相对
    分子质量

    密度/gcm﹣3

    沸点/℃

    水中
    溶解性

    甘油

    92

    1.2636

    290
    （分解）

    溶

    乙酸

    60

    1.0492

    118

    溶

    三乙酸甘油酯

    218

    1.1596

    258

    不溶


    实验步骤：
    步骤1．在500mL反应器中加入200g冰醋酸，92g甘油和100mL苯，开动搅拌器，慢慢从插温度计口加入3mL浓硫酸后，缓缓加热并回流1h，停止加热．
    步骤2．用5%碳酸钠溶液洗涤，再用水洗涤，最后加入无水氯化钙．
    步骤3．先进行常压蒸馏收集75～85℃馏分．
    步骤4．将常压馏分再进行减压蒸馏，收集128～131℃/933Pa馏分，最终得产品176g．
    （1）步骤1先开搅拌器后加浓硫酸的目的是；冰醋酸过量的目的是
    （2）用5%碳酸钠溶液洗涤的主要目的是；加无水氯化钙的目的是
    （3）最后用减压蒸馏而不用常压蒸馏其原因是
    （4）本次实验产率为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示A~E五种物质间的相互转化关系,其中A为淡黄色固体,B为单质。回答下列问题:

    （1）写出各物质的化学式:A.___,B.___,C.____,D.____,E.____。

    （2）写出B→C、D→E反应的离子方程式:

    B→C:____________________________________________________________;

    D→E:____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室配制物质的量浓度均为0.2 molL-1的NaOH溶液和稀H2SO4各500mL。

    提供的试剂是：NaOH固体和98%的浓H2SO4（密度为1.84 g/cm3）及蒸馏水。

    （1）应用托盘天平称量NaOH__________g，应用10mL量筒量取浓H2SO4____________mL。

    （2）配制两种溶液时都需要的仪器是__________。

    （3）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有_________________（填序号）

    A、在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液

    B、没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中

    C、定容时，仰视容量瓶刻度线以控制加水量

    D、将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出

    E、将浓硫酸在烧杯中稀释后，趁热转移进容量瓶进行后续配置步骤

    F、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（ ）

    A. 标准状况下，反应过程中得到6.72L的气体

    B. 最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)

    C. 最终得到7.8g的沉淀

    D. 最终得到的溶液中c(Na+)=1.5mol·L-1

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