【题目】金属在生产、生活中起着重要作用。
(1)大量的铜用于制作导线，利用了金属的延展性和______。
(2)铝的金属活动性很强，在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，原因是___。铝及其氧化物的化学性质很特别，既能和酸反应，又能和碱反应，其中铝与稀硫酸反应的化学方程式为____________。
(3)镁所具有的轻质特性决定了镁合金是生产航天器、军用飞机必不可少的结构材料，用菱镁矿(MgCO3)生产金属镁的大致流程如下：
MgCO3
MgO
MgCl2
Mg
检验步骤①中菱镁矿是否完全分解的方法是_____；反应②的化学方程式为__。
【答案】 导电性 铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝被进一步腐蚀 2Al＋3H2SO4=== Al2(SO4)3＋3H2↑ 取反应后的固体于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，证明菱镁矿没有完全分解 MgO＋2HCl=== MgCl2＋H2O
【解析】（1）大量的铜用于做导线，利用了金属铜的延展性和导电性；
（2）铝的金属活动性很强，在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，原因是铝在空气中氧化能形成致密的氧化铝保护膜；铝与稀硫酸反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑；
（3）检验步骤①中菱镁矿是否完全分解的方法是：取反应后的固体于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，说明没有完全分解，若不产生气泡，说明完全分解；反应②的化学方程式为：MgO+2HCl═MgCl2+H2O。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题： 
（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式 ．
（2）能否在I实验装置中用铜与稀硝酸反应制的较为纯净的NO气体（填“能”或“不能”），简述理由 ．
（3）若用Ⅱ实验装置进行实验，以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO，则：检查气密性的操作是
在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察干燥管内的现象 ． 反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内的气体（事先已将注射器内原有的空气推出），关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到的现象是 ．
（4）上述实验完成后，将注射器内的气体通入到NaOH溶液中，其目的是 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某化学反应 2AB+D 在四个不同条件下进行．B、D起始为0．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）变化情况如下表：
实验序号 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
1 | 800℃ | 1.0 | 0.8 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800℃ | C2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800℃ | C3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根据表中数据完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20min内的平均速率为mol/（L．min）
（2）在实验2，A的初始浓度C2=mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 ．
（3）设实验3的反应速率为υ3 ， 实验1的反应速率为υ1 ， 则υ3υ1（填“＜“，“=“，“＞“），且C31.0mol/L （填“＜“，“＞“或“=“）．
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应反应（填“吸热“或”放热“），理由是： ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O 中，还原产物和氧化产物的物质的量之比为
A.1︰5B.1︰3C.5︰1D.3︰1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应：A（g）+B（g）xC（g）△H未知，如图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（ ） 
A.P3＜P4 ， y轴表示A的转化率
B.P3＜P4 ， y轴表示B的体积分数
C.P3＜P4 ， y轴表示混合气体的密度
D.P3＞P4 ， y轴表示混合气体的平均摩尔质量
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列递变规律不正确的是（ ）
A. Na、Mg、Al还原性依次减弱B. I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
C. 原子半径：F＜Mg＜KD. 稳定性：PH3＞H2S＞HCl
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】完全燃烧一定量的乙烯与某烷烃的混合气体后,测得其生成物中气体的质量是反应前混合烃质量的2.86倍,试通过计算确定该气态烷烃的分子式及它在该混合气体中所占的物质的量分数(气体体积和质量均在常温下测定)。
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