【题目】目前工业上冶炼铝通常采用的方法是
A. CO或H2还原法 B. 铝热反应法 C. 电解法 D. 热分解法
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【题目】X,Y,Z,W均为短周期元素,它们在周期表的位置如图所示,若W原子的最外层电子数是内层电子总数的 ,下列说法中正确的是( )
A.阴离子的半径从大到小排列顺序为:X>Y>Z>W
B.X元素的氢化物分子间可以形成氢键
C.Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化
D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:W>Z
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【题目】有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是
A. 相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时,产生的气体质量相同
B. Na2CO3比NaHCO3热稳定性强
C. Na2CO3和NaHCO3均不可与澄清石灰水反应
D. Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应
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【题目】亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5 ℃,沸点:-5.5 ℃)是一种黄色气体,遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如下图所示:
为制备纯净干燥的气体,下表中缺少的药品是:
装置Ⅰ | 装置Ⅱ | ||
烧瓶中 | 分液漏斗中 | ||
制备纯净Cl2 | MnO2 | ①___ | ②___ |
制备纯净NO | Cu | ③___ | ④___ |
(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示:
①装置连接顺序为a→________(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。
②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是____________。
③装置Ⅶ的作用是____________。
④装置Ⅷ中吸收尾气时,NOCl发生反应的化学方程式为________________。
(3)丙组同学查阅资料,查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸,一定条件下该混酸可生成亚硝酰氯和氯气, 该反应的化学方程式为__________________。
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【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定.
(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5molL﹣1盐酸、0.55molL﹣1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是、 .
(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?(填“能”或“否”),其原因是 .
(3)他们记录的实验数据如下:
实验用品 | 溶液温度 | 中和热 | ||
t1 | t2 | △H | ||
① | 50 mL0.55 molL﹣1NaOH溶液 | 20℃ | 23.3℃ | |
50 mL0.5 molL﹣1HCl溶液 | ||||
② | 50 mL0.55 molL﹣1NaOH溶液 | 20℃ | 23.5℃ | |
50 mL0.5 molL﹣1HCl溶液 |
已知:Q=cm(t2﹣t1),反应后溶液的比热容c为4.18J℃﹣1g﹣1 , 各物质的密度均为1gcm﹣3 .
①计算完成上表△H=(保留2位小数).
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式: .
(4)若用KOH代替NaOH,对测定结果(填“有”或“无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果填“有”或“无”)影响.
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【题目】金属在生产、生活中起着重要作用。
(1)大量的铜用于制作导线,利用了金属的延展性和______。
(2)铝的金属活动性很强,在空气中却表现出良好的抗腐蚀性,原因是___。铝及其氧化物的化学性质很特别,既能和酸反应,又能和碱反应,其中铝与稀硫酸反应的化学方程式为____________。
(3)镁所具有的轻质特性决定了镁合金是生产航天器、军用飞机必不可少的结构材料,用菱镁矿(MgCO3)生产金属镁的大致流程如下:
MgCO3MgOMgCl2Mg
检验步骤①中菱镁矿是否完全分解的方法是_____;反应②的化学方程式为__。
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【题目】咖啡酸(下式中的A)是某种抗氧化剂成分之一,A与FeCl3溶液反应显紫色.
(1)咖啡酸中含氧官能团的名称为 .
(2)咖啡酸可以发生的反应是(填写序号).①氧化反应 ②加成反应 ③酯化反应 ④加聚反应 ⑤消去反应
(3)咖啡酸可看作1,3,4﹣三取代苯,其中两个相同的官能团位于邻位,取代基中不含支链.则咖啡酸的结构简式为 .
(4)3.6g咖啡酸与足量碳酸氢钠反应生成气体(标准状况)mL.
(5)蜂胶的主要活性成分为CPAE,分子式为C17H16O4 , 该物质在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇,该醇为芳香醇,且分子结构中无甲基,则咖啡酸跟该芳香醇在一定条件下反应生成CPAE的化学方程式为 .
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