Question

【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5molL﹣1盐酸、0.55molL﹣1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是、 ．
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？（填“能”或“否”），其原因是 ．
（3）他们记录的实验数据如下：

实验用品		溶液温度		中和热
		t1	t2	△H
①	50 mL0.55 molL﹣1NaOH溶液	20℃	23.3℃
	50 mL0.5 molL﹣1HCl溶液
②	50 mL0.55 molL﹣1NaOH溶液	20℃	23.5℃
	50 mL0.5 molL﹣1HCl溶液

已知：Q=cm（t2﹣t1），反应后溶液的比热容c为4.18J℃﹣1g﹣1 ， 各物质的密度均为1gcm﹣3 ．
①计算完成上表△H=（保留2位小数）．
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式： ．
（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果填“有”或“无”）影响．

Answer 1

【答案】
（1）量筒；温度计
（2）不能；金属易导热，热量散失导致误差大
（3）﹣56.85；HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣56.8kJ?mol﹣1
（4）无；有
【解析】解：（1）中和热的测定过程中，需要用量筒量取酸溶液、碱溶液的体积，需要使用温度计测量温度，所以还缺少温度计和量筒；所以答案是：量筒；温度计；（2）不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体，热量损失大，所以答案是：不能；金属易导热，热量散失导致误差大；（3）①第1次实验反应前后温度差为：3.3℃，第2次实验反应前后温度差为：3.5℃，平均温度差为3.4℃，50 mL0.55 molL﹣1NaOH溶液与50 mL0.5 molL﹣1HCl溶液的质量和为m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/（g℃），代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出热量Q=4.18J/（g℃）×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出热量为：1.4212kJ，所以生成1mol的水放出热量为： =56.85kJ，即该实验测得的中和热△H=﹣56.85kJ/mol； 所以答案是：﹣56.85；②稀盐酸和NaOH稀溶液反应生成1mol水放热56.8KJ，该反应的热化学方程式为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣56.8kJmol﹣1；所以答案是：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣56.8kJmol﹣1；（4）KOH代替NaOH都是强碱，符合中和热的概念，所以用KOH代替NaOH，对测定结果无影响；醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程，所以用醋酸代替HCl做实验，反应放出的热量小于56.8kJ，但△H偏大；
所以答案是：无；有．