[题目]加入NaOH溶液后.下列溶液中哪种离子数目会减少A.CO32-B.Fe3+C.SO42-D.Ba2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】加入NaOH溶液后，下列溶液中哪种离子数目会减少

A.CO32-B.Fe3+C.SO42-D.Ba2+

【答案】B

【解析】

A．碳酸根离子和NaOH中的钠离子以及氢氧根离子均不反应，碳酸根离子数目不变，故A错误；

B．铁离子和NaOH溶液中的氢氧根离子会结合生成氢氧化铁沉淀，数目会减少，故B正确；

C．硫酸根和NaOH中的钠离子以及氢氧根离子均不反应，硫酸根离子数目不变，故C错误；

D．Ba2+和NaOH中的钠离子以及氢氧根离子均不反应，钡离子数目不变，故D错误；

故选B。

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【题目】某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液．下列说法正确的是（）
A.a电极上发生的反应为：MnO4﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H2O
B.外电路电子的流向是从a到b
C.电池工作时，盐桥中的SO42﹣移向甲烧杯
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【题目】一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X，Y，Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X，Y，Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（）
A.c1：c2=1：3
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C.X，Y的转化率不相等
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【题目】将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论叙述不正确的是（　　）

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【题目】25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH3COOH	H2C2O4	H2S
电离平衡常数	1.8×10﹣5	Ka1=5.4×10﹣2 Ka2=5.4×10﹣5	Ka1=1.3×10﹣7 Ka2=7.1×10﹣15

请回答下列问题：
（1）H2S的一级电离常数表达式为Ka1=
（2）CH3COOH、H2C2O4、H2S的酸性由强到弱的顺序
（3）H2C2O4与少量的KOH溶液反应的化学方程式：
（4）NaHS溶液与NaHC2O4溶液反应的离子方程式：
（5）H+浓度相同等体积的两份溶液A（盐酸）和B（CH3COOH）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是（填写序号）． ①反应所需要的时间B＞A
②开始反应时的速率A＞B
③参加反应的锌的物质的量A=B
④反应过程的平均速率B＞A
⑤B中有锌剩余．

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【题目】有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是

A. 相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同

B. Na2CO3比NaHCO3热稳定性强

C. Na2CO3和NaHCO3均不可与澄清石灰水反应

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【题目】下图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）
A.减压
B.加大X的投入量
C.升高温度
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【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5molL﹣1盐酸、0.55molL﹣1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是、．
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？（填“能”或“否”），其原因是．
（3）他们记录的实验数据如下：

实验用品		溶液温度		中和热
		t1	t2	△H
①	50 mL0.55 molL﹣1NaOH溶液	20℃	23.3℃
	50 mL0.5 molL﹣1HCl溶液
②	50 mL0.55 molL﹣1NaOH溶液	20℃	23.5℃
	50 mL0.5 molL﹣1HCl溶液

已知：Q=cm（t2﹣t1），反应后溶液的比热容c为4.18J℃﹣1g﹣1 ，各物质的密度均为1gcm﹣3 ．
①计算完成上表△H=（保留2位小数）．
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：．
（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果填“有”或“无”）影响．

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