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    【题目】加入NaOH溶液后，下列溶液中哪种离子数目会减少

    A.CO32-B.Fe3+C.SO42-D.Ba2+

    【答案】B

    【解析】

    A．碳酸根离子和NaOH中的钠离子以及氢氧根离子均不反应，碳酸根离子数目不变，故A错误；

    B．铁离子和NaOH溶液中的氢氧根离子会结合生成氢氧化铁沉淀，数目会减少，故B正确；

    C．硫酸根和NaOH中的钠离子以及氢氧根离子均不反应，硫酸根离子数目不变，故C错误；

    D．Ba2+和NaOH中的钠离子以及氢氧根离子均不反应，钡离子数目不变，故D错误；

    故选B。

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    【题目】某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液．下列说法正确的是（ ）
    A.a电极上发生的反应为：MnO4﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H2O
    B.外电路电子的流向是从a到b
    C.电池工作时，盐桥中的SO42﹣移向甲烧杯
    D.b电极上发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X，Y，Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X，Y，Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（ ）
    A.c1：c2=1：3
    B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2
    C.X，Y的转化率不相等
    D.c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论叙述不正确的是（　　）

    A. 瓶内壁有油状液滴形成

    B. 瓶中气体的黄绿色逐渐变浅

    C. 反应的有机产物都为液体

    D. 若日光直射可能发生爆炸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

    化学式

    CH3COOH

    H2C2O4

    H2S

    电离平衡常数

    1.8×10﹣5

    Ka1=5.4×10﹣2
    Ka2=5.4×10﹣5

    Ka1=1.3×10﹣7
    Ka2=7.1×10﹣15

    请回答下列问题：
    （1）H2S的一级电离常数表达式为Ka1=
    （2）CH3COOH、H2C2O4、H2S的酸性由强到弱的顺序
    （3）H2C2O4与少量的KOH溶液反应的化学方程式：
    （4）NaHS溶液与NaHC2O4溶液反应的离子方程式：
    （5）H+浓度相同等体积的两份溶液A（盐酸）和B（CH3COOH）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是（填写序号）． ①反应所需要的时间B＞A
    ②开始反应时的速率A＞B
    ③参加反应的锌的物质的量A=B
    ④反应过程的平均速率B＞A
    ⑤B中有锌剩余．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是

    A. 相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同

    B. Na2CO3比NaHCO3热稳定性强

    C. Na2CO3和NaHCO3均不可与澄清石灰水反应

    D. Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）
    A.减压
    B.加大X的投入量
    C.升高温度
    D.减小体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
    （1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5molL﹣1盐酸、0.55molL﹣1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是、 ．
    （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？（填“能”或“否”），其原因是 ．
    （3）他们记录的实验数据如下：

    实验用品

    溶液温度

    中和热

    t1

    t2

    △H

    ①

    50 mL0.55 molL﹣1NaOH溶液

    20℃

    23.3℃

    50 mL0.5 molL﹣1HCl溶液

    ②

    50 mL0.55 molL﹣1NaOH溶液

    20℃

    23.5℃

    50 mL0.5 molL﹣1HCl溶液

    已知：Q=cm（t2﹣t1），反应后溶液的比热容c为4.18J℃﹣1g﹣1 ， 各物质的密度均为1gcm﹣3 ．
    ①计算完成上表△H=（保留2位小数）．
    ②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式： ．
    （4）若用KOH代替NaOH，对测定结果（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果填“有”或“无”）影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 ( )

    A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4

    B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

    C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤

    D.Fe3+与KSCN反应产生血红色沉淀

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