Question

19．某淡黄色粉末A在加热的条件下可与某金属B反应生成金黄色的固体化合物C（黄铁矿主要成分），A又能在空气中燃烧生成无色有刺激性气味的气体D，向足量D的饱和溶液中通入0.1mol气体E，产生4.8gA．
请你回答：
（1）写出气体E的电子式
（2）写出化合物C在足量的氧气中点燃的化学反应方程式4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂
（3）固体C在氧气燃烧的气体产物通入一定量的FeCl₃溶液中，该反应的离子方程式为2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，并设计实验检验所得到的溶液中是否含有Fe²⁺取少量所得溶液，加入适量高锰酸钾溶液，若溶液褪色则说明含有Fe²，反之则不含有．

Answer 1

分析 为淡黄色粉末是一特征信息，是解题的突破口，常见只有过氧化钠、单质硫两种，A又能在空气中燃烧生成无色有刺激性气味的气体D，能燃烧说明是硫，D为SO₂，向足量D饱和溶液中通入0.1mol气体E生成4.8gA，n（S）=$\frac{4.8g}{32g/mol}$=0.15mol，二氧化硫生成硫，硫元素化合价降低，则E元素化合价升高，说明E为H₂S，金黄色的固体是黄铁矿主要成分为硫化亚铁，
（1）气体E为H₂S为共价化合物，形成的是共用电子对；
（2）化合物C为FeS₂，在足量的氧气中点燃燃烧反应生成二氧化硫和氧化铁；
（3）FeS₂在足量的氧气中点燃燃烧反应生成二氧化硫和氧化铁，生成的气体二氧化硫具有还原性，通入一定量的FeCl₃溶液中发生氧化还原反应生成氯化亚铁和硫酸，依据亚铁离子具有还原性设计实验验证．

解答 解：为淡黄色粉末是一特征信息，是解题的突破口，常见只有过氧化钠、单质硫两种，A又能在空气中燃烧生成无色有刺激性气味的气体D，能燃烧说明是硫，D为SO₂，向足量D饱和溶液中通入0.1mol气体E生成4.8gA，n（S）=$\frac{4.8g}{32g/mol}$=0.15mol，二氧化硫生成硫，硫元素化合价降低，则E元素化合价升高，说明E为H₂S，金黄色的固体是黄铁矿主要成分为硫化亚铁，
（1）气体E为H₂S，硫原子和氢原子间形成两对共用电子对．硫化氢的电子式为：，
故答案为：；
（2）化合物C为FeS₂，在足量的氧气中点燃燃烧反应生成二氧化硫和氧化铁，反应的化学方程式为：4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，
故答案为：4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂；
（3）FeS₂在足量的氧气中点燃燃烧反应生成二氧化硫和氧化铁，生成的气体二氧化硫具有还原性，通入一定量的FeCl₃溶液中发生氧化还原反应生成氯化亚铁和硫酸，反应的离子方程式为：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，亚铁离子具有还原性设计实验验证，取少量所得溶液．加入适量高锰酸钾溶液，若溶液褪色则说明含有Fe²⁺．反之则不含有，
故答案为：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；取少量所得溶液，加入适量高锰酸钾溶液，若溶液褪色则说明含有Fe²⁺，反之则不含有．

点评 本题考查了无机物转化关系、物质性质、电子式、化学方程式、离子检验等知识点，主要是硫及其化合物性质的分析应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大．