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    【题目】下列说法不正确的是(　　)

    A.烷烃都具有同分异构体

    B.丁烷只有两种同分异构体

    C.戊烷有三种同分异构体

    D.己烷同分异构体的种数比戊烷多

    【答案】A

    【解析】

    烷烃属于饱和烃，甲烷、乙烷、丙烷没有同分异构体；烷烃分子中碳原子数大于等于4时，形成不同的碳链结构，具有同分异构现象；烷烃同分异构体的数目随其分子中碳原子数的增多而增多；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，使用一对石墨电极电解饱和Na2SO4溶液，当转移2 mol电子时停止电解，析出Na2SO4·10H2O晶体m g，所有数据都在相同温度下测得，下列叙述不正确的是

    A. 电解后溶液质量减少(m＋18)g

    B. 原溶液中Na2SO4的质量分数为

    C. 若其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则阴极析出1mol H2

    D. 若其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则析出Na2SO4·10H2O晶体仍为m g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25 ℃、101 kPa时，反应能量转化关系如图所示，下列说法不正确的是

    已知：C(s)＋O2(g)===CO２(g)　　ΔH1；CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2；

    A. ΔH2＝－282.9kJ·mol－1

    B. 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.2 kJ·mol－1

    C. ΔH1>ΔH2

    D. CO2(g)分解为C(s)和O2(g)是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学给出了下列有机物的名称，其中正确的是（ ）

    A.3,3,4-三甲基戊烷

    B.2,3-二甲基-1,3-丁二烯

    C.3,5-二甲基-2-己炔

    D.1,3,5-三硝基甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将明矾溶于水形成100mL溶液，以下说法正确的是

    A. 明矾净水是利用了明矾的强氧化性

    B. 溶液的焰色反应为紫色，这是化学性质

    C. 加入溶液至沉淀物质的量达到最大，消耗溶液

    D. 加入溶液至恰好完全沉淀， 全部转化为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：

    ①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2~3遍；

    ②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50~80℃之间至铁屑耗尽；

    ③ ，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；

    ④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次，再用滤纸将晶体吸干；

    ⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存．

    请回答下列问题：

    （1）实验步骤①的目的是___________________________________________

    （2）写出实验步骤②中的化学方程式__________________________________________ ．

    （3）补全实验步骤③的操作名称________________________________

    （4）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是_________________________________

    （5）乙同学认为甲的实验方案中存在明显的不合理之处，你______(填“是”或“否”)同意乙的观点

    （6）丙同学经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O．硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示(仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体)．

    硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成

    请根据表中数据画出硫酸亚铁的溶解度曲线示意图。_________

    （7）若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O，应控制的结晶温度(t)的范围为________

    （8）取已有部分氧化的绿矾固体(硫酸亚铁的相对原子质量用M表示)wg，配制成100 mL用c mol/L KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗标准液的体积为VmL，则：

    ①该固体中硫酸亚铁的质量分数为____________%(用相关字母表示，要化到最简)

    ②若在滴定终点读取滴定管读数时，俯视滴定管液面，使测定结果____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，它们使用的药品和装置如图所示：

    （1）SO2气体还原Fe3+的产物是________________(填离子符号)，参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是________。

    （2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是________。

    A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸

    C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与热浓H2SO4

    （3）装置C的作用是__________________________________________________。

    （4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________(填序号)。

    A．蒸发皿　　B．石棉网　　C．漏斗　　D．烧杯　　E．玻璃棒　　F．坩埚

    （5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

    方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。

    方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

    方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。

    上述方案不合理的是________，原因是_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。反应原CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g )△H。已知几种共价键的键能如下：

    化学键

    C-H

    C=C

    H-O

    C-C

    C-O

    键能/kJ·mol-1

    413

    615

    463

    348

    351

    下列说法错误的是

    A. 上述合成乙醇的反应原子利用率为100％

    B. 相同时间段内,用该反应中三种物质表示的该反应的化学反应速率相等

    C. 碳碳双键的键能大于碳碳单键键能，但碳碳单键更稳定

    D. 上述反应式中,△H=+34kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )

    选项

    a

    b

    c

    A

    Al

    AlCl3

    Al(OH)3

    B

    CO2

    Na2CO3

    NaHCO3

    C

    Si

    SiO2

    H2SiO3

    D

    S

    SO3

    H2SO4

    A. A B. B C. C D. D

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