【题目】工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。反应原CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g )△H。已知几种共价键的键能如下：
化学键 | C-H | C=C | H-O | C-C | C-O |
键能/kJ·mol-1 | 413 | 615 | 463 | 348 | 351 |
下列说法错误的是
A. 上述合成乙醇的反应原子利用率为100％
B. 相同时间段内,用该反应中三种物质表示的该反应的化学反应速率相等
C. 碳碳双键的键能大于碳碳单键键能，但碳碳单键更稳定
D. 上述反应式中,△H=+34kJ·mol-1
【答案】D
【解析】
A.乙烯水化制乙醇的反应是加成反应，反应物全部转化为生成物，原子利用率为100％，A正确；
B.反应混合物中，各物质的化学计量数相同，所以相同时间段内，反应中用三种物质表示的反应速率相等，B正确；
C.由题中数据可知，碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的2倍，所以碳碳单键比碳碳双键更稳定，C正确；
D.上述反应式中，△H=(615kJ·mol-1)+( 413 kJ·mol-1)
+( 463 kJ·mol-1)
-(348 kJ·mol-1)-( 413 kJ·mol-1)
-(463 kJ·mol-1)-( 351 kJ·mol-1)=-34kJ·mol-1，D错误； 正确选项D。
小学教材完全解读系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（ ）
A. 容器内的温度不再变化
B. 容器内的压强不再变化
C. 相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目相等
D. 容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
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【题目】已知反应2HI(g)
H2(g) +I2(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 常温下，向体积为VL的容器中充入2mol HI（g）充分反应，可吸收12.5kJ的热量
B. 加入催化剂，分子的能量不变，但单位体积活化分子数增多，速率加快
C. 其他条件不变，升高温度，反应速率加快，HI分解率不变
D. H2(g) +I2(g)2HI(g)的活化能Ea为12.5kJ·mol1
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【题目】某有机物的分子结构如图(图中棍表示单键、双键或叁键)，它属于烃或烃的含氧衍生物。关于该有机物的叙述正确的是（ ）
A. 该有机物的化学式为C4H6O B. 该有机物可发生取代反应和加成反应
C. 该有机物可使溴水褪色，但不能与NaOH溶液反应 D. 该有机物是乙酸的同系物
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【题目】向X的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀或气体的量如图所示，其中与所述情形相符的是
A. 向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液
B. 向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2
C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液
D. 向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀盐酸
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。
请回答下列问题：
(1)步骤I中，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，粗盐精制过程中要使用Na2CO3溶液，请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式：_________________________。
(2)海水提溴，制得1molBr2需要消耗_________molCl2。步骤Ⅱ中需要向母液中加入稀硫酸酸化，其作用是_________________。步骤Ⅱ若用Na2SO3水溶液吸收Br2，有关反应的离子方程式为_________。
(3)为了从工业Br2中提纯溴，除去产物中残留的少量Cl2，可向其中加入_________溶液。
(4)步骤Ⅳ由Mg(OH)2得到单质Mg，以下方法最合适的是_________（填序号）。
A.
B．
C. 
D． 
(5)判断Mg（OH）2是否洗涤干净的操作是________________________________________。
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