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    【题目】下列混合物适用过滤法分离的是

    A.氯化钾、硝酸钠

    B.汽油、酒精

    C.碳酸钠、碳酸钙

    D.硫酸镁、硫酸锌

    【答案】C

    【解析】

    过滤是将不溶于水的固体从水中分离出去的一种实验方法。

    A.氯化钾和硝酸钠都能溶于水，故A不符合题意；

    B.汽油和酒精都为液体且二者互溶, 故B不符合题意；

    C.碳酸钙不溶于水，碳酸钠易溶于水，二者溶于水后过滤，得到的滤渣为碳酸钙，将滤液蒸发结晶得到碳酸钠,故C符合题意。

    D.硫酸镁和硫酸锌都能溶于水,故A不符合题意；

    答案：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国部分城市灰霾天占全年一半,引起灰霾的 PM2.5 微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量,可知目前造成我国灰霾天气的原因主要是交通污染。

    （1）Zn2＋在基态时核外电子排布式为_____。

    （2）NO3-的立体构型是_____。

    （3）PM2.5 含有大量的有毒、有害物质,易引发二次光化学烟雾污染,光化学烟雾中含有 NOx、O3、CH2=CH—CHO、HCOOH、CH3COOONO2（PAN）等二次污染物。

    ①下列说法正确的是_____。

    A.N2O 结构式可表示为 N=N=O

    B.O3 分子呈直线形

    C.CH2=CH—CHO 分子中碳原子均采用 sp2 杂化

    D.相同压强下,HCOOH 沸点比 CH3OCH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子

    ②1 mol PAN 中含σ键数目为_____(用含 NA的式子表示)。

    ③NO 能被 FeSO4 溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,该配合物中心离子的配位数为_____(填数字)。

    （4）测定大气中 PM2.5 的浓度方法之一是β-射线吸收法,β-射线放射源可用 85Kr,已知 Kr晶体的晶胞结构如图所示,设晶体中与每个 Kr 原子相紧邻的 Kr 原子有 m 个,晶胞中含 Kr

    原子为 n 个,则m/n=___(填数字)。

    （5）水分子的立体结构是_____，水分子能与很多金属离子形成配合物，其原因是在氧原子上有__________。

    （6）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如图,其中空心所示原子位于立方体的 顶点或面心,实心球所示原子位于立方体内）类似。每个冰晶胞平均占有_____个水分子。 冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：

    ①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2~3遍；

    ②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50~80℃之间至铁屑耗尽；

    ③ ，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；

    ④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次，再用滤纸将晶体吸干；

    ⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存．

    请回答下列问题：

    （1）实验步骤①的目的是___________________________________________

    （2）写出实验步骤②中的化学方程式__________________________________________ ．

    （3）补全实验步骤③的操作名称________________________________

    （4）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是_________________________________

    （5）乙同学认为甲的实验方案中存在明显的不合理之处，你______(填“是”或“否”)同意乙的观点

    （6）丙同学经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O．硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示(仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体)．

    硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成

    请根据表中数据画出硫酸亚铁的溶解度曲线示意图。_________

    （7）若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O，应控制的结晶温度(t)的范围为________

    （8）取已有部分氧化的绿矾固体(硫酸亚铁的相对原子质量用M表示)wg，配制成100 mL用c mol/L KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗标准液的体积为VmL，则：

    ①该固体中硫酸亚铁的质量分数为____________%(用相关字母表示，要化到最简)

    ②若在滴定终点读取滴定管读数时，俯视滴定管液面，使测定结果____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物X能实现转化：有机物X→葡萄糖→有机物Y→乙醛。下列判断中一定错误的是

    A. X可以是淀粉或纤维素

    B. Y与 CH3OCH3是同分异构体

    C. Y可以用于消除少量钠

    D. Y→乙醛属于还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。反应原CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g )△H。已知几种共价键的键能如下：

    化学键

    C-H

    C=C

    H-O

    C-C

    C-O

    键能/kJ·mol-1

    413

    615

    463

    348

    351

    下列说法错误的是

    A. 上述合成乙醇的反应原子利用率为100％

    B. 相同时间段内,用该反应中三种物质表示的该反应的化学反应速率相等

    C. 碳碳双键的键能大于碳碳单键键能，但碳碳单键更稳定

    D. 上述反应式中,△H=+34kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素请回答下列问题．

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    3

    中，最活泼的金属元素是 ______(写元素符号，下同)；最不活泼的元素是 ______ ；可作半导体材料的元素是 ______ ；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐，该元素是______．

    、的简单离子，其半径更大的是 ______ (写离子符号)．

    、的气态氢化物，更稳定的是 ______ (填化学式)．

    元素的非金属性： ______ 填“”或“”)．

    的最高价氧化物的水化物中：碱性最强的是 ______ (填化学式)，酸性最强的是 _____ (填化学式)； 酸性最强的物质与的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 ______________________________ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组为探究铁和浓硫酸反应的产物及性质，用如图所示装置进行实验夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验

    实验开始前，先打开弹簧夹通一段时间，关闭弹簧夹后，在A中滴加一定量的浓硫酸，观察实验现象，然后加热，观察到A中有白雾生成，铁片上有气泡产生.已知A中白雾是硫酸与水形成的酸雾.请回答下列问题：

    (1)铁片上滴入浓硫酸未加热前没有明显现象的原因是__________________________;

    (2)加热一段时间后发现B装置中溶液褪色，取出A中的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，写出此时A中反应的化学方程式：_________________________;

    (3)C装置的作用是除去二氧化硫气体中硫酸蒸汽，则盛放的溶液是__________________;

    A:水 B:NaOH溶液 C: 饱和Na2SO3溶液 D:饱和NaHSO3溶液

    (4)实验开始前，先通一段时间N2的目的是___________________________________

    (5)可以证明是弱酸的实验装置是_______________________________

    (6)E中的现象是_______________________，该现象表明SO2具有______________性

    (7)装置F的作用是吸收尾气，写出该装置中反应的化学方程式__________________，以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收该尾气，而且能防止倒吸的是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不能用来检验石蜡油分解产物的试剂是（ ）

    A.溴的四氯化碳溶液

    B.酸性高锰酸钾溶液

    C.澄清石灰水

    D.溴水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】臭氧有强氧化性能在一定条件下将烟气中的SO2、NOx分别氧化为SO42- 和NO3 -。臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。

    (1)NO3-中心原子轨道的杂化类型为___________；SO42- 的空间构型为_____________（用文字描述）。

    (2)Fe3+基态核外外层电子排布式为__________________。

    (3)臭氧可用于含CN一碱性电镀废水的处理。第i步：CN一转化为OCN－；第ii步： OCN一继续转化为CO32一及两种单质气体。若第ii步转化时，O3与OCN－物质的质量之比为3∶2，该步反应的离子方程式为_______。

    (4)为测定大气中臭氧(O3)含量，将0℃、1.01×105Pa的空气VL慢慢通过足量KI溶液，使臭氧完全反应；然后将所得溶液用amL cmol/L的Na2S2O3溶液进行滴定恰好到达终点。

    (已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

    ①O3与KI溶液反应生成两种单质，则反应的化学方程式__________________________。

    ②该滴定实验中除烧杯、锥形瓶外，还需要的玻璃仪器是_____________；

    ③该实验中可选用_______(填物质名称)作指示剂。空气中臭氧的体积分数为_______。

    ④甲同学认为在滴定前应微热溶液，以排除溶液中溶解的O3和O2，不然会使滴定结果偏_____(填“低”或“高”)。

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