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    【题目】下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素请回答下列问题．

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    3

    中，最活泼的金属元素是 ______(写元素符号，下同)；最不活泼的元素是 ______ ；可作半导体材料的元素是 ______ ；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐，该元素是______．

    、的简单离子，其半径更大的是 ______ (写离子符号)．

    、的气态氢化物，更稳定的是 ______ (填化学式)．

    元素的非金属性： ______ 填“”或“”)．

    的最高价氧化物的水化物中：碱性最强的是 ______ (填化学式)，酸性最强的是 _____ (填化学式)； 酸性最强的物质与的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 ______________________________ ．

    【答案】 Ar Si N NaOH HClO4 Al(OH)3 + 3 H+== 3H2O + Al 3+

    【解析】

    由元素在周期表的位置可以知道，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别为C、N、O、F、Na、Al、Si、S、Cl、Ar，据此分析解答。

    (1) 同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强，故上述元素中Na的金属性最强；稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；Si为常见的半导体材料；N元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成铵盐，
    故答案为：Na；Ar；Si；N；

    (2) 电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：F->Na+，
    故答案为：F-；

    (3) 非金属性Cl>S，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则更稳定的为HCl，

    故答案为：HCl；

    (4) 同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性①>⑦，

    故答案为：>；

    (5) 高氯酸为含氧酸中酸性最强的酸，该酸的化学式为HClO4；短周期中Na的金属性最强，其对应碱NaOH的碱性最强，HClO4与氢氧化铝反应生成高氯酸铝和水，离子反应为Al(OH)3 + 3H+== 3H2O + Al3+，

    故答案为：Al(OH)3 + 3H+== 3H2O + Al3+。

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    根据以上信息，回答下列问题：

    （1）由强酸性条件即可判断 X 溶液中肯定不存在的离子有_____。

    （2）溶液 X 中关于硝酸根离子的判断，正确的是_____(填编号，下同)。

    a．一定含有 b．一定不含有 c．可能含有

    （3）气体 F 的电子式为_____，化合物 I 中含有的化学键类型有_____。

    （4）转化①的离子方程式为_____。 转化⑦的离子方程式为_________。

    （5）对不能确定是否存在的离子，可以另取 X 溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断， 该试剂最好是_____。

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    C. 加成反应，取代反应 D. 还原反应，消去反应

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