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    【题目】某有机物的分子结构如图(图中棍表示单键、双键或叁键)，它属于烃或烃的含氧衍生物。关于该有机物的叙述正确的是（ ）

    A. 该有机物的化学式为C4H6O B. 该有机物可发生取代反应和加成反应

    C. 该有机物可使溴水褪色，但不能与NaOH溶液反应 D. 该有机物是乙酸的同系物

    【答案】B

    【解析】由图可知，分子结构简式为CH3CH=CHCOOH，含碳碳双键和羧基，结合烯烃和羧酸的性质来解答．

    A．由图可知，分子结构简式为CH3CH=CHCOOH，分子式为C4H6O2，故A错误；B、含C=C可发生加成反应，含-COOH发生的酯化反应为取代反应，故B正确；C、含碳碳双键，则可使溴水褪色，含羧基可与NaOH溶液反应，故C错误；D、乙酸为饱和羧酸，而该有机物含不饱和键，不属于乙酸的同系物，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25 ℃、101 kPa时，反应能量转化关系如图所示，下列说法不正确的是

    已知：C(s)＋O2(g)===CO２(g)　　ΔH1；CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2；

    A. ΔH2＝－282.9kJ·mol－1

    B. 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.2 kJ·mol－1

    C. ΔH1>ΔH2

    D. CO2(g)分解为C(s)和O2(g)是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，它们使用的药品和装置如图所示：

    （1）SO2气体还原Fe3+的产物是________________(填离子符号)，参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是________。

    （2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是________。

    A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸

    C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与热浓H2SO4

    （3）装置C的作用是__________________________________________________。

    （4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________(填序号)。

    A．蒸发皿　　B．石棉网　　C．漏斗　　D．烧杯　　E．玻璃棒　　F．坩埚

    （5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

    方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。

    方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

    方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。

    上述方案不合理的是________，原因是_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。反应原CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g )△H。已知几种共价键的键能如下：

    化学键

    C-H

    C=C

    H-O

    C-C

    C-O

    键能/kJ·mol-1

    413

    615

    463

    348

    351

    下列说法错误的是

    A. 上述合成乙醇的反应原子利用率为100％

    B. 相同时间段内,用该反应中三种物质表示的该反应的化学反应速率相等

    C. 碳碳双键的键能大于碳碳单键键能，但碳碳单键更稳定

    D. 上述反应式中,△H=+34kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳族元素包括碳、硅、锗（Ge）、锡（Sn）、铅等，它们的单质及化合物广泛应用于我们生活的各个领域。锗和锡以前曾被用于半导体材料，铅被用来制造蓄电池。碳族元素在化合物中只有铅以低价形式存在时较稳定，其它元素在化合物中都是以高价形式存在比较稳定，回答下列问题：

    Ⅰ．（1）高岭土的成分中含Al2(Si2O5)(OH)4，请改写成氧化物的形式_________________；

    （2）实验室用单质锡粉制取少量二氯化锡溶液，制取和保存的方法是(用文字叙述)___________________；

    （3）铅有多种氧化物，写出四氧化三铅与浓盐酸反应的离子方程式_____________________；二氧化铅在空气中强热会得到一系列铅的其它氧化物。若把239g二氧化铅强热，当质量变为231g时，写出反应的化学方程式____________________________。

    Ⅱ．CH4–CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：

    CH4–CO2催化重整反应为：CH4(g)+ CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。

    已知：C(s)+2H2(g)=CH4 (g) ΔH=–75 kJ·mol1 ①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=–394 kJ·mol1②2C(s)+O2 (g)=2CO(g) ΔH=–222kJ·mol1③

    （1）有利于提高CH4平衡转化率的条件是____（填标号）。

    A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压

    （2）若该反应在容积不变的绝热容器中进行，能够判断该反应已达到平衡的是____（填标号）。

    A、c(CO2)/c(H2)不再发生变化 B．气体的密度不再发生变化 C．气体的平均摩尔质量不再发生变化 D．每有8molC-H键生成的同时有4molH-H键的断裂 E．容器的温度不再发生变化

    （3）T℃时，在体积为10 L的容器中加入10 mol CH4、5 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，此温度下，该反应的化学平衡常数K=_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组为探究铁和浓硫酸反应的产物及性质，用如图所示装置进行实验夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验

    实验开始前，先打开弹簧夹通一段时间，关闭弹簧夹后，在A中滴加一定量的浓硫酸，观察实验现象，然后加热，观察到A中有白雾生成，铁片上有气泡产生.已知A中白雾是硫酸与水形成的酸雾.请回答下列问题：

    (1)铁片上滴入浓硫酸未加热前没有明显现象的原因是__________________________;

    (2)加热一段时间后发现B装置中溶液褪色，取出A中的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，写出此时A中反应的化学方程式：_________________________;

    (3)C装置的作用是除去二氧化硫气体中硫酸蒸汽，则盛放的溶液是__________________;

    A:水 B:NaOH溶液 C: 饱和Na2SO3溶液 D:饱和NaHSO3溶液

    (4)实验开始前，先通一段时间N2的目的是___________________________________

    (5)可以证明是弱酸的实验装置是_______________________________

    (6)E中的现象是_______________________，该现象表明SO2具有______________性

    (7)装置F的作用是吸收尾气，写出该装置中反应的化学方程式__________________，以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收该尾气，而且能防止倒吸的是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

    A. 碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

    B. 铜与稀硝酸反应：3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

    C. 向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：HCO3－+OH－+Ba2+＝H2O+BaCO3↓

    D. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+[Ag(NH3)2]++2OH－ CH3COO－+NH4++NH3+ Ag↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )

    选项

    a

    b

    c

    A

    Al

    AlCl3

    Al(OH)3

    B

    CO2

    Na2CO3

    NaHCO3

    C

    Si

    SiO2

    H2SiO3

    D

    S

    SO3

    H2SO4

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应原子利用率最高的是

    A. 工业制漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

    B. 工业制备钠2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑

    C. 火法炼铜3Cu2S+3O26Cu+3SO2

    D. 现代石油工业采用银做催化剂生产环氧乙烷2CH2=CH2→

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