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    【题目】下列反应原子利用率最高的是

    A. 工业制漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

    B. 工业制备钠2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑

    C. 火法炼铜3Cu2S+3O26Cu+3SO2

    D. 现代石油工业采用银做催化剂生产环氧乙烷2CH2=CH2→

    【答案】D

    【解析】

    化学反应中原子的利用率最高，则反应物全部转化为生成物，且生成物一般一种，常见反应类型有化合反应、加成、加聚反应等。

    A、工业制漂白粉 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，生成物有3种，原子利用率不高，故A错误；

    B、工业制备钠2NaCl=2Na+Cl2↑，生成物有2种，原子利用率不高，故B错误；

    C、火法炼铜Cu2S+O2=2Cu+SO2生成物有2种，原子利用率不高，故C错误；

    D、为化合反应，生成物只有一种，离子利用率最高，故D正确。

    故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的分子结构如图(图中棍表示单键、双键或叁键)，它属于烃或烃的含氧衍生物。关于该有机物的叙述正确的是（ ）

    A. 该有机物的化学式为C4H6O B. 该有机物可发生取代反应和加成反应

    C. 该有机物可使溴水褪色，但不能与NaOH溶液反应 D. 该有机物是乙酸的同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）

    A. 实验时需后点燃E处的酒精灯

    B. C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸

    C. 二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为S、H2S、HCl

    D. G、H之间应加上D装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

    请回答下列问题：

    (1)步骤I中，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，粗盐精制过程中要使用Na2CO3溶液，请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式：_________________________。

    (2)海水提溴，制得1molBr2需要消耗_________molCl2。步骤Ⅱ中需要向母液中加入稀硫酸酸化，其作用是_________________。步骤Ⅱ若用Na2SO3水溶液吸收Br2，有关反应的离子方程式为_________。

    (3)为了从工业Br2中提纯溴，除去产物中残留的少量Cl2，可向其中加入_________溶液。

    (4)步骤Ⅳ由Mg(OH)2得到单质Mg，以下方法最合适的是_________（填序号）。

    A. B．

    C. D．

    (5)判断Mg（OH）2是否洗涤干净的操作是________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛(22Ti)由于其特殊的性能被誉为“未来世纪的金属”。钛铁矿主要成分为FeTiO3（含有少量MgO、SiO2等杂质），Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿来制备，工艺流程如下：

    (1)Ti位于元素周期表中的位置为________。钛铁矿在预处理时需要进行粉碎，其原因是_______。

    (2)过程①中，铁的浸出率结果如图所示。由图可知，当铁的浸出率为80%时，所采用的实验条件是_________。

    (3)过程②中固体TiO2与双氧水、氨水反应转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示，反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是___________。

    (4)写出由滤液D生成FePO4的离子方程式____________________________________。

    (5)由流程图可知FePO4制备LiFePO4的化学方程式是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数

    B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

    C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1

    D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Cu2(OH)2CO3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

    据此判断：

    （1）固体G中含有用作化肥的物质，写出其化学式_________。

    （2）出土的青铜器上常有铜绿，请写出用稀硫酸除去铜绿的离子方程式_________。

    （3）操作1的名称____________； 反应①的离子方程式为____________。

    （4）反应②的化学方程式为______________。

    II．铝是一种应用广泛的金属，工业上常用冰晶石(Na3AlF6)作助熔剂来冶炼铝。以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

    （5）E在医疗上常用作石膏绷带，D的水溶液可用于刻蚀玻璃，C的化学式为_____；并写出由D制备冰晶石的化学方程式_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（ ）

    反应装置或图像

    实验现象或图像信息

    A

    反应开始后，针筒活塞向右移动

    B

    反应物总能量大于生成物总能量

    C

    反应开始后，甲处液面低于乙处液面

    D

    温度计的水银柱不断上升

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，1mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是( )

    共价键

    H-H

    F-F

    H-F

    H-Cl

    H-I

    E(kJ/mol)

    436

    157

    568

    432

    298

    A. 432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B. 表中最稳定的共价键是H-F键

    C. H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/mol D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJ/mol

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